A reakció aktivációs energiája a stadopedia
Ennek a jelenségnek a megmagyarázására a következő példát gyakran használják (9.
A bíróságon egy labda. A helyszín a domb előtt helyezkedik el. Ezért a labda lecsaphatná magát, ha nem a dombra. De spontán leszármazás esetén fel kell emelni a domb tetejére. Ugyanakkor nemcsak a dombtető emelésének energiája szabadul fel, hanem a lefelé irányuló energia is.
Ábra. 9. A reakció aktiválási sémája.
Tekintsünk két reakciót:
Amint az ábrából látható, E2 = + E1;
Általában bármilyen reakcióval
És az E1 és E2 közötti különbségről. amelyek mindig pozitívak, a termikus hatás jele függ.
Így az aktiválóenergia az a energia, amely ahhoz szükséges, hogy a reagáló anyagokat az aktív komplex állapotába alakítsák (az interatomikus kötések megszakadása, a molekulák konvergenciája, az energia felhalmozódása egy molekulában ...).
Ahogy a gázok hőmérséklete nő, az aktív molekulák frakciója (e-E / RT) meredeken emelkedik, és így a reakciósebesség exponenciális. Ez a függőség az alábbiak szerint illusztrálható:
Ábra. 10. A reakciósebesség függése a hőmérsékleten: az első reakció 1-es sebessége, a második reakció 2-es sebessége.
Amint a 10. ábrán látható, az első reakció sebessége kisebb, mint a második reakció sebessége, és az első reakció aktivációs energiája nagyobb, mint a második reakcióé. Ugyanezen a hőmérsékleten a T2 # 965; 2> # 965; Minél nagyobb az aktiválási energia, annál nagyobb az adott reakciósebesség eléréséhez szükséges hőmérséklet.
Ennek oka, hogy ha E nagyobb, akkor a reaktív komponensek molekuláiban meglévő atomközi kötések erősebbek, és több energia szükséges ezen erők leküzdéséhez. Az aktív molekulák frakciója ennek megfelelően kisebb.
Az említettekből kiderül, hogy az aktiválási energia értéke a kémiai folyamat legfontosabb jellemzője. Meghatározza az energiahatár magasságát, amelynek leküzdése a reakció előfeltétele. Másrészt a hőmérsékleti reakció sebességét jellemzi, azaz minél magasabb az aktiválási energia, annál magasabb a hőmérséklet az adott reakció eléréséhez.