PH-értékének meghatározása a megoldások - studopediya
A legegyszerűbb és ezért a legelterjedtebb módja a pH-értékének meghatározásához kell alkalmazni sav-bázis indikátorok. A E módszer pontossági meghatározására a pH általában alacsony, és körülbelül egy pH egységgel.
Indikátorok - ez a leggyakrabban szerves vegyületek, amelyek színe megváltozik hatása alatt sav vagy bázis. A közös jellemzője mutatók, hogy ki van téve, hogy savas vagy bázikus oldat és a disszociációs gyenge elektrolitok.
Acid indikátor: Hind ↔ H + + Ind -
Fő: IndOH ↔ Ind + + OH -
Annak megállapításához, a disszociációs állandók a tömeghatás törvénye
A koncentrációja H + ionok és az OH - egyenlő:
Tekintsük a változás az indikátor színe függően a reakcióközeg, például egy indikátor - egy gyenge sav.
Ha egy adott mennyiségű a reakcióközeg száma egyenlő a disszociált molekulák disszociálatlan. Ebben az esetben, [Hind] = [Ind -],
azaz arányuk egyenlő 1 Következésképpen, ebben az esetben, [H +] = Kkisl. Azáltal, hogy a negatív logaritmusát megkapjuk pH = pK.
rK - úgynevezett átmeneti pont jelző - az a pH, amelyen az összeget a disszociált és disszociálatlan molekulák egyaránt.
Az elmozdulás reakcióközeg mindkét irányban az átmeneti helytől kíséri megsértésével aránya színes formák az indikátor és ezáltal színváltozást, jelezve a túlsúlya az oldat savas vagy lúgos formái. Így például, metilvörös indikátor pH <рК преобладает окраска недиссоциированных молекул (красная), при рН> pK túlsúlyban színeződés anionok - sárga pH = pK színezés vegyes (narancs).
különböző mutatók átmeneti pontok felelnek meg a különböző pH-értékeken. Az értékek a pH, amelynél a szem észrevehető változás az indikátor színe, az úgynevezett zóna színe megváltozik az indikátor. A méret a ezen a területen van kifejezve körülbelül 2 pH-egységgel, azaz
Különféle mutatók különböző szélességű az övezetben. A keskenyebb sávban, a érzékenyebben jelzi. Az átmeneti pont az egyes mutatók nagyjából a középső zónában színe megváltozik.
A mutató végzi funkcióját sav formájában lehet eltérő színű a fő. Metil narancs, metilvörös úgynevezett két-színű LED (narancs - lúgos oldattal, piros - sav).
Phenolphthalein - egyszínű LED (piros - savas oldat, színtelen - lúgos).
Annak megállapításához, a oldat pH-ja nagyobb pontossággal, mint 1 - 2 pH egység használt kolorimetriás és potenciometrikus mérési módszerek. A gyakorlatban, lényegesen több potenciometriás eljárást alkalmazunk, amelynek során a pH-értéket úgy határozzuk meg, egy eszköz úgynevezett potenciométer vagy pH-mérő. Ez lehetővé teszi, hogy pontosan mérjük EMF álló elem két elektróda merítettünk a vizsgálati oldatban. Az egyik ilyen elektródok szolgál, mint a referencia elektród, azaz elektróda állandó és ismert potenciális. Ami ezt mért elektródpotenciál a második indikátor elektród. Potenciális egyenesen arányos a logaritmusa a hidrogénionok koncentrációját. Mint alapvető elektród jelentése hidrogénatom, hingidrodny, antimon vagy üveg elektródák. Referencia elektród egy kalomel elektród.