A szerkezet a halogénatomok, a fizikai és kémiai tulajdonságok - oktatási portál és üzenőfal
Minden tartalmaz halogénatomokat egy külső elektron réteg 7 elektronokat, amelyek szerkezete lehet az alábbi képlettel ábrázolható (lásd. Ábra)
Fluor különbözik a többi halogénnel, hogy a külső elektron réteg nem elérhető d-alréteg.
A normál állapotban elementyVIIA csoportok vannak a külső réteg egy párosítatlan elektront, így képezhetnek más atomok csak egy kovalens kötést a csere mechanizmus (vegyérték ebben az esetben egyenlő lesz 1). Gerjesztés hatására a száma párosítatlan elektronok halogének (kromeF) növeljük 3, 5 vagy 7 gőzöléssel elektronpár.
Ennek megfelelően, a lehetséges értékek vegyérték-kötés kialakulását a csere mechanizmus, ebben az esetben is egyenlő 3, 5 vagy 7.
Fluor, ellentétben az összes többi halogénnel, mutat általában egy vegyértéke 1, mint nem tud gőz ki az elektron párokat. Elméletileg fluor egyik elemeként a második időszakban, mutathatnak a legfeljebb 4 vegyértékű, adott túlmenően a csere, és egy másik donor-akceptor mechanizmus a kovalens kötés kialakulását. Miután az összes, a külső elektronikus réteget a fluoratom mellett egy párosítatlan elektront és 3 tartalmazott több elektron pár. A maguk költségén, meghatalmazotti donor, fluor továbbá képez 3 kovalens kötés. Ugyanakkor azt is feltételezhetjük, hogy ezt a fluor lesz „vonakodva”, mert Ez a leginkább elektronegatív elem, és ez inkább jellemző, hogy elektron pár, mint biztosítanak egy másik atom, még közös használata.
Ismert vegyület, BF, ahol a több kommunikációs egyenlő 3. Ez a tény azzal magyarázható, feltételezve, hogy egy kötés képződik fluor- csere mechanizmusa, és a másik két - a donor-akceptor.
Halogének (F kivételével) a vegyületekben mutathat mind pozitív, mind negatív oxidációs állapotban van.
A pozitív oxidációs állapotban mutatnak kölcsönhatást atomjai elemek elektronegatívabb, mint magukat. Ebben az esetben a halogenidek jár, mint a redukálószer és így más atom távolságra a külső réteg párosítatlan elektront. A nagysága az oxidáció mértékét tehát megegyezik a 1 (állandósult állapotban), +3, +5, +7 (a gerjesztett állapotban).
Fluor nem mutathat pozitív oxidációs állapotban, mivel ez a legtöbb elektronegatív elem, és a kémiai reakciók mindig veszi elektronokat más atomok csak meghatalmazotti oxidálószer, és valamennyi vegyület rendelkezik oxidációs állapota -1.
Emiatt poluchenieF2 fluoridok kémiailag (via atomok másik elemnek, vagyis, oxidáció
2F - - 2E = F2 0)) nem tudja tartani. Ez csak akkor valósítható meg az elektromos (elektrolízis fluorid olvad, például soliNaF).
Más halogének negatív oxidációs állapotban mutatnak kölcsönhatást elektronegatív atomok kevesebb, elemek, mint magukat. Ebben az esetben, ezek szolgálnak egy oxidálószert és ki kell venni a más atomja egy hiányzó, hogy fejezzék be a külső elektron réteg. A nagysága az oxidáció mértékét ezután egyenlő -1.
Halogének hidrogénnel, majd a vegyületet az általános formában.
Ez gáznemű anyag, jól oldódik a H2 O. Vizes oldataik mutatnak savas tulajdonságokat, az erejét a sav közötti HF, HCI, HBr, HІ növekszik balról jobbra. Nagyon gyenge sav HF, a legerősebb - HІ. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a csoport a lefelé növekvő sugarak halogénatomok, ami miatt a kötési szilárdsága gyengül R-H (mint a hossza növekszik) és a H + ionok könnyen lehasítható.
Fluorsavat vagy hidrogén-fluorid HF bizonyos mértékben gyengébb, mint a többi hidrogén-halogenid és a képzésre való képessége molekuláris társult típus (HF) n (ahol n értéke 1-től 8) keresztül a hidrogén kötések kialakulását:
H - F ··· H - F; H - F ··· H - F ··· H - F, stb
A klór-oxidokat kapunk, amelyben mutat szokatlan +4 oxidációs állapotban van, és a +6. Ez valentnonenasyschennye kapcsolat dimerizálnak. Ezek paramágneses tulajdonságú, mert klóratomok ott tartalmaz párosítatlan elektront.
Minden oxidok nem termelt közvetlen reakció egyszerű anyagok halogén és oxigén, és a közvetett módon. Ezt a savas oxidok. Amikor oldjuk H2 O, alkotnak általános formában sav.
Minden olyan elem, növelve annak oxidációs erejét savak a sorozatban növekszik balról jobbra. Az erőssége a savak, amelyben az elemek mutatnak ugyanolyan fokú oxidációját a csoportban lefelé umenshaetsya.Eto növekedésével társult a tulajdonságok fém halogén a csoportban a felülről lefelé, ami viszont azt eredményezi, hogy megnövekedett alapvető tulajdonságait oxigéntartalmú vegyületeket.
Fluor oxigénnel képez olyan vegyület, amelyben a D mutat pozitív oxidációs állapotban +1 vagy +2. Ezért ezek az anyagok nem-oxidok. Mint minden oxigéntartalmú vegyületeket a halogének, ők is általában úgy állítjuk közvetve.
Egyszerű anyag halogének formában (az azonos nevű), a molekulák, amely áll két kötődő atomoknak egy kovalens kötés. PrichemF2 iCl2 normál körülmények között - gázok, Br2 - folyékony, I2 - szilárd anyag formájában.
A kötés erőssége az molekulák egyszerű anyagok klór csökken jódot. E törvény esik F2. kötés erőssége, ami lényegesen kisebb, mint az erős kötések a molekulában Cl2.
Ilyen rendellenes tulajdonságai fluort tudható, hogy hiányzik a betöltetlen d-e al-réteget a külső réteg annak atomok.
Atomok klór és más halogének szabadon d-pályák, és ezért a molekulák közötti egyszerű anyagoknak megvan az a további donor-akceptor kölcsönhatás, egy erősítő link.
Az ionizációs energia, az elektron affinitás és a relatív elektronegativitása a halogénatomok a csoportot a felülről lefelé csökken. Ennek megfelelően, a fémes tulajdonságait a halogének, és ezért az oxidáló képessége az atomok és azok egyszerű anyagok által képzett őket a csoportban a felülről lefelé is csökkenni fog.
Mindegyik szülő kiszoríthatja halogénatom downstream vegyületeik hidrogén és fémek. Így például, Cl2 és Br2 kiszoríthatja I2. A Br2 csak kiszorítják I2:
Ezek a reakciók általában vizes oldatok, ezért nem játszanak F2. mert intenzíven bontja a vizet:
A más halogének viszonylag kevés oldható H2 O, és még kevésbé reverzibilisen kölcsönhatásba vele séma szerint:
Sőt, halad a klór- egyensúlyi jód az a reakció eltolódik inkább balra, és ez szinte I2 nem jellemző.
RastvoryCl2 iBr2 vízben említett, illetve, klór- és brómatom a víz. Kivéve a halogénatom ezek a megoldások Jelenleg a termékek azok reakció H2 O, így nekik egy bizonyos konkrét tulajdonságait.