Aldehid molekula szerkezet
A molekula szerkezete
Az aldehidek olyan szerves vegyületek, amelyek karbonilcsoportot tartalmaznak, amelyben egy szénatom egy gyök és egy hidrogénatomhoz kapcsolódik, azaz az aldehidek általános képlete:
Kivétel a hangyasav aldehid. amelyben, amint látható, R = H.
Nómenklatúra, izomerizmus
Az aldehidek neve a megfelelő korlátozó szénhidrogének nevéből származik, az al-utó hozzáadásával
Az aldehidek esetében egy szénhidrogéncsoport izomerizmusa jellemző, amely mind egy normál (el nem ágazó) lánccal, egy elágazó lánccal, mind pedig ketontartalmú izomerizmussal rendelkezhet.
Formázzuk az összes izomer-karbonilvegyület képletét a C5H10O molekuláris képlet segítségével
Fizikai tulajdonságok
A legegyszerűbb aldehid - ant - nagyon éles szagú gáz. Más alsó aldehidek olyan folyadékok, amelyek vízben nagyon jól oldódnak.
Az aldehideknek szagtalan szaga van, ami sokszorosodva kellemes lesz, emlékeztetve a gyümölcs illatát.
Az aldehidek alacsonyabb hőmérsékleten forrnak, mint az azonos számú szénatommal rendelkező alkoholok. Ennek oka az aldehidek hidrogénkötéseinek hiánya.
Ugyanakkor az aldehidek forráspontja magasabb, mint a molekulatömegnek megfelelő szénhidrogéneké, ami az aldehidek nagy polaritásának köszönhető.
Aldehidek előállítása
Primer alkoholok oxidációja.
Az acetil-aldehidet acetilén hidratálásával állíthatjuk elő Kucherov reakció szerint:
HC CH + H20 → CH3COH
Az aldehideket dihalogénezett szénhidrogének hidrolízisével állítják elő, de csak azok, amelyekben mindkét halogénatom az egyik végső szénatomon helyezkedik el.
R - + 2 H2O → RCOH + 2 HCI
Kémiai tulajdonságok
Az aldehideket nagy reaktivitás jellemzi. A legtöbb reakciót a karbonilcsoport jelenléte okozza. A szénatom a karbonilcsoport az állam sp2 -hybridization és a forma három σ - kommunikáció, amely található az egyik síkban egy 120 ° -os szögben egymáshoz.
Mivel a nagyobb az elektronegativitása oxigénatom képest a szénatom C = O kötés erősen polarizált eltolásával π- elektronsűrűség miatt oxigénatom, ahol oxigénatom keletkezik részlegesen negatív (δ-), és a szénatom - részleges pozitív (δ +) díjak:
Mivel a nagyobb az elektronegativitása oxigénatom képest a szénatom C = O kötés erősen polarizált eltolásával π- elektronsűrűség miatt oxigénatom, ahol oxigénatom keletkezik részlegesen negatív (δ-), és a szénatom - részleges pozitív (δ +) díjak:
A polarizáció következtében a karbonilcsoport szénatomja elektrofil tulajdonságokkal rendelkezik, és nukleofil reagensekkel reagál.
Az aldehidek legfontosabb reakciói a karbonilcsoport kettős kötésén keresztül történő nukleofil addíciók reakciói.