Selejtező termodinamikai lehetőségeit reakció flow
9. fejezet Példák termodinamikai számítások kohászat
§ 9.2. Selejtező termodinamikai lehetőségeit reakció flow
A tipikus körülmények a kémiai reakció (T = const. P = const) termodinamikai lehetőségét reakció előjele határozza meg értékeit Gibbs-féle szabad energia változás # 916; G a rendszer a reakció során. A reakció játszódik le, ha # 916; G <0 .
A megadott adatok a referenciák, a termodinamikai tulajdonságai anyagok könnyen kiszámítható standard eltérésből e funkció # 916; G 0. Ha a kezdeti állapot az elfogadott feltételeket, hogy minden kezdeti nyomás egyenlő 1 atm. Elvileg ez a funkció is használható megbecsülni a valószínűsége, hogy egy termodinamikai reakció. Azonban az ilyen értékelés kell megközelíteni óvatosan, hiszen a kezdeti nyomás valós rendszerekben ritkán egyenlő 1 atm.
Abszolút megbízható jellemző lehetséges reakció az igazi változás Gibbs energia tetszőleges kezdeti feltételek # 916; G. társított standard változás # 916; G 0uravneniem izoterma kémiai reakció.
ahol KF-reakció sebességi állandója, és a parciális nyomás p'i reakciótermékei, és pi - a reagensek.
Ezért általában a jele, # 916; G nem feltétlenül esik egybe a jel # 916; G 0., amely csak egy hozzávetőleges kritérium lehetséges reakció.
pozitív értékek # 916; G 0 azt jelzi, nem lehetetlen reakciót, és csak csekély vagy nagyon alacsony a termék hozama standard körülmények között. A jelenléte a második kifejezés a jobb oldalon az egyenlet az izoterma azt jelzi, hogy egy jelentős hozammal a termékek akkor is megvalósítható, a pozitív értékek # 916; G 0 kialakulása miatt a rendszer egy bizonyos arány között a nyomás a reaktánsok.
Tehát kell, hogy legyen világos különbséget egy normál változása Gibbs a reakció # 916; G 0 és a valódi érték # 916; G. megfelel a különleges nyomás a reagensek.
Elemzés izoterma kémiai reakció egyenlete mutatja, hogy a jele # 916; G 0 egybeesik a jel # 916; G két esetben:
1) A parciális nyomások a reaktánsok nem különbözik a normál érték (101325 Pa);
2) # 916; G 0veliko abszolút értéke (> 40 kJ).
A termodinamikai lehetőségét, hogy a reakció meg kell különböztetni a gyakorlati lehetőségeket, ami azt jelenti, a reakció megfelelő sebességgel. A jelenléte kinetikus nehézségekkel lehet akadálya elvégzése szükséges sebességet a reakció. Tehát a reakció termodinamikailag lehetséges csak azt jelenti, sematikus megvalósíthatóságát a reakció, a lehetőségét annak spontán áramlás ilyen körülmények között, de nem garantálja a végső átalakulási arányát reaktánsok termékekre.
Példák a lehetséges termodinamikai értékelése a reakció: