A termodinamikai lehetőségét, hogy a kémiai reakció
Szövetségi Hivatal OKTATÁS
Állami oktatási felsőoktatási intézmény
Nemzeti Kutatási Egyetem Resource Technology "TPU" (NRU RET TPU).
Kar Kémiai Technológia. Department of the Navy és TOOS
24000-irány "Chemistry and Biotechnology".
Lecture tanfolyam- "Chemistry and Technology of szerves anyagok"
A termodinamikai lehetőségét, hogy a kémiai reakció
A zárt rendszerek izoterm-izobár vagy izochor-izoterm körülmények között, a szabad energia formájában egy izoterm-izobár vagy izochor-izoterm potenciálok (ún Gibbs-féle szabad energia (ΔG) és Helmholtz (AF), sorrendben). Ezek a funkciók néha egyszerűen a termodinamikai potenciálok, ami nem annyira szigorúan, mint termodinamikai potenciálok is a belső energia (izochor-izentropny) és az entalpia (izobár-izentropny potenciál).
A spontán folyamat egy zárt rendszerben csökkenése kíséri a szabad energia (dG <0, dF <0).
A gyakorlatban lehet számítani a következő lehetőségek közül:
1. A kísérleti értékek ΔGiliΔF megfelelő körülmények között.
2. A kísérleti értékek ΔNiΔS megfelelő körülmények között, és további számítás a következő képlet alapján
3. A tapasztalati számítási módszereit? H értékeket, ΔS, ΔG, AF megfelelő körülmények között.
4. A elméleti számítási módszerek értékeinek? H, ΔS, ΔG, AF megfelelő körülmények között ..
Example1. , 1,2-dibróm-etán kapunk, ha a brómozott etilén 298 ° K állapotban vstandartnom
1. melléklet DG írja le az értéke 298
DG mintegy 298 cal / mol 16.282 0 -4,940
Ezért ilyen körülmények között képezhet 1,2-dibróm-etán.
2. példa. Határozza meg, hogy krakkolási reakció hexadekán 298 ° K
n-pentán, izobután, propilén
Határozat. Az 1. mellékletben megtaláljuk a szükséges termodinamikai adatok: