Az erőssége az elektrolit - kémiai referencia 21
Kémia és Vegyészmérnöki
A hatás a sav-bázis tulajdonságaiban az oldott anyag osztva oldószerek szintező és differenciáló. Az oldószereket szintező erő bizonyos savak, bázisok és más elektrolitok közelítőleg azonos, és differenciálódó - különböző. Kiegyenlítő erők elektrolit szintező oldószereket nem általános jellegét nem lehet figyelembe venni, például, hogy az összes szintező oldószereket vagy erős savak mind gyenge. Sok ásványi savak - klórozott. sósav, hidrogén-bromid, salétromsav és mások. disszociál vizes oldatban képeznek egyenletesen H3O +, mint a savas reakció terméket vízzel. A víz a kiegyenlítő hatása az erőssége erős savak. [C.35]
Teljesítmény elektrolit oldhatósági stb [c.108]
Megkülönböztetni látens időszak a véralvadás és a véralvadási explicit. Kezdetben, durvulás a részecskék, láthatatlan a szabad szemmel (látens koaguláció), akkor a részecskeméret eléri a korlátozást láthatóságát, akkor a látens koagulációs világossá válik. A koaguláló elektrolit erő erősen függ az ion töltése, a töltéshordozók az azonos nevet ellenionok. A nagyobb a költség, a kisebb a koncentráció a koagulációs kezdődik. Különbség a hatása véralvadási rendkívül nagy. Az egyszeres töltésű ionok véralvadási küszöbérték természetétől függően a szól diszperzió és a koncentráció mértéke 25-100 mmol / l, a kétszeresen töltött ionjai 0,5-2,0 mmol / l háromszoros töltésű és 0,01-0,1 mmol / l . Ez a minta az úgynevezett szabályokat a Schulze-Hardy. véralvadási küszöb nem jellegétől függ az ionok. guláiását, kivéve, ha ezek az ionok specifikusan adszorbeálódik a felületen a kolloid részecskék. Nagysága az ion töltése, melyen díjat, címmel magtöltés. küszöbén véralvadási alig jelenik meg. Megjegyezzük továbbá, hogy az anionok nagyobb alvadási akció. mint kationok. [C.419]
Ebben az esetben az egyensúlyi állandója ionizációs jellemzi az anyagot oldatba, így ez az úgynevezett ionizációs állandója. Nyilvánvaló, hogy minél több ionizációs állandó. különösen ionizált vegyületet. Mivel az egyensúlyi állandó nem függ a koncentrációtól, ionizációs állandója ad általános jellemzője az elektrolit erőt, mint az ionizáció mértékét. [C.138]
Amellett, hogy ez a besorolás, osztályozása oldószerek lehetséges alapján ezek hatását a relatív erőssége savak és sók, hogy képesek megváltoztatni az arány a hatályos elektrolitok. Ennek alapján oldószerek osztható szintező és differenciáló. Szintező közé tartoznak azok az oldószerek, amelyekben a savas és bázisos sók kiegyenlítődik a saját ereje, vagy, több, óvatosan, - oldószerek, amelyekben az arány erejét elektrolitok, tipikus vizes oldatok. mentve. Ezek közé tartoznak elsősorban az összes oldószer hidroxilcsoportot tartalmazó - alkoholok, fenolok. A differenciáló oldószerek megnyilvánuló szignifikáns különbség a szilárdság az elektrolitok, különösen a hatályos savak és bázisok. Ezek közé tartozik elsősorban az oldószerek, amelyek nem tartalmaznak hidroxilcsoportot aldehidek, ketonok, nitrilek és hasonlók. E. A arány ereje elektrolitok különböző ezekben az oldószerekben, mint vízben. Általában az ilyen oldószerek nem protondonorként. de ne ők jó elfogadóhelyek. Differenciálás fellépés lehet nagyobb vagy kisebb mértékben, az összes nem-vizes oldószerek. [C.274]
Számolja PM minden disszociációs szakaszában. Mit lehet mondani a erejét az elektrolit milyen stádiumban van elsősorban eljárás az elektrolitikus disszociáció [c.77]
Osztályozása nem-vizes oldószerek. A képes megváltoztatni az arány hatása felosztja a elektrolit oldószerek ua két osztálya szintező és differenciáló. Szintező közé tartoznak olyan oldószerek elektrolitok kotory.h erő kiegyenlített, hogy differenciáló közé tartoznak oldószerek, amelyek nagyrészt változási arány az elektrolit erőssége rejlő víz. [C.197]
Nagysága a disszociációfok az elektrolit megítélni az erő nem nagyon kényelmes, mivel ez függ sok paraméter, különösen a koncentrációt. Ez sokkal kényelmesebb használni a nagysága a disszociációs állandó (vagy ionizáció). [C.178]
Nyilvánvaló, hogy a nagy élő K, egy adott koncentrációban a magasabb disszociációs mértéke. Így a K értékét szolgálhat, mint egy kényelmes erősségének mértéke az elektrolit. Mint minden más egyensúlyi állandó. disszociációs állandó a hőmérséklettől függ. Ezért elektrolit erő változik a hőmérséklettel. [C.179]
A különbség a szolvatációs minden bizonnyal egyik fő oka a sók viselkedés különböző oldószerekben. De a nézetek és Walden Uliha fejeztük túlságosan általános formában, és nem vezetett a fejlődés egy kvantitatív elmélete befolyásolják az oldószerek az erőssége elektrolitok. [C.111]
Jellegzetes magatartás elektrolitok. Az elektrolitok vannak osztva az erősségek és gyengeségek. Mennyiségileg, a hatás az elektrolit mérjük a fogalom a disszociációs mértéke. amely úgy definiálható, mint az arány a molekulák száma dezintegrált UA ionok teljes számához elektrolit molekulák vezettünk be az oldatba. A disszociációs mértéke az elektrolit egységekben kifejezett lebeny, t. E. A megfelelő frakciót (u 0gda kifejtse propentami). Erős elektrolitok feltételezik, a disszociációs mértéke nagyobb, mint 0,5, és a gyenge, amelyben ez kevesebb, mint 0,2, elektrolitok említett közbülső értékek disszociációs fokú elektrolitokat közepes erősségű. Degree dissotsian.ni függ lényegében a hígító-iBopax futam híg elektrolit oldatban gyorsabb. [C.172]
A legtöbb gyenge elektrolitok, disszociációs állandók -ról a táblázatban. Például, / SD (SNzSOON) == 1,76-10. Lásd ahol ez a kifejezés ereje Az elektrolitok említeni. [C.182] [c.68] [c.334] [c.108] [c.124] [c.421] [c.80] [c.319] fejezetekben:
Fundamentals of General Chemistry (1988) - [C.22]
Fizikai kémia 2. kötet (1936) - [c.167]