A lehetséges abszolút nagyságát - Reference vegyész 21
A deformáció potenciál abszolút értéke számszerűen egyenlő a Fermi szintet torzítás alakváltozás (mielőtt a beállítás), és végül képviseli a változást energia a vezetési elektronok, amely függhet az elektron kilépési munkát. [C.100]
Annak érdekében, hogy mennyiségileg kiértékeljük a képességét egy atom a molekulában, hogy vonzza az elektronokat, t. E. becsléséhez értékének elektronegativitási. feltételezhető, hogy a elektronegativitása elemek arányos a számtani átlag értékei közötti az ionizációs potenciál és az elektron-affinitása (Mulliken, 1935). Táblázat. 1.2.2 olyannak kell lennie, hogy a szám a C-F, C-O és C-N kötés energiája csökken. Ugyanez vonatkozik a linkek C-F és C-C1. A kötési energia nagyobb, és annál erősebb a kötés volt, mint ez sarki-it, annál nagyobb a különbség a elektronegativitási alkotó partnerek. Két ellenkező előjellel részleges díjak további erők a vonzás. Így. A kötési energia értékeinek lehet számítani a különbség a elektronegativitási. Ezeket a számításokat végzik Pauling (1939) [1.2.10]. Annak érdekében, hogy menjen a különbségek abszolút értékek. Pauling, mint egy összehasonlítás elem döntött, a leginkább elektronegatív elem - fluor-, elektronegativitási értéke, amely vette a 4.0 és, ennek alapján számított értékeket a többi elem [c.75]
A származtatott egyenletek lehetővé teszik számunkra, hogy létrehozni egy másik fontos jellemzője váltvaforgató poiarográfiás görbe - a szimmetriával Er /. Például a potenciális 1/4 különböznie kell a potenciál abszolút értéke azonos ütemben, hány különböző és 3/4. Tól [c.112]
Elektrosztatikus taszítás anionok a katód felületét nemcsak eredményezi helyreállítási azok nyíróhullámok irányába negatív potenciálok, hanem gyakran okozza a visszaesések a hullámok emelkednek rész vagy a jelenlegi korlátot oldalakon. Ez az érdekes jelenséget fedezte fel A. T. Kriukova [555] hullámhosszon helyreállítási perszulfát anion növekvő katódos polarizáció potenciálok negatívabb, mint -0.5 V, az aktuális határérték csökkenni kezd, akkor elér egy minimális értékre a potenciális, körülbelül -1,0 és tovább nő a katód potenciál ismét növekszik szintig diffúzió. Amikor a koncentráció a hordozó elektrolit legalább a helyszínen az áramkorlátozás válik sekélyebb, és kellően magas koncentrációban a hordozó elektrolit teljesen eltűnik. Legalábbis a hullám nem jelenik meg, ha jelen van a megoldás még igen kis mennyiségű többértékű kationok [555]. A megjelenése a hullámok bomlási helyreállítási anionok kvantitatíve magyarázható Frumkin és GM Florianovich [5541 hogy bemutatták, hogy a csökkenést az okozta sebességének csökkenését az elektróda miatt a folyamat az elektród csepp növekvő koncentrációjú anionok - közel a zéró töltéssel - a negatív töltés a higany felületi. Egy bizonyos katód potenciális növekedését elektron átviteli sebességgel kezdi uralni felett taszítás hatása. és a kapott áram polarograms növeli. Kimutatták [554], hogy miközben a koncentráció változást, de az elektród (97) segítségével -potential értéket az alábbi egyenlettel számítottuk Bagotsky [597], lehetővé teszi, hogy a megfelelő választás a állandók szerezni az elméleti görbéket. továbbítása az alak a megfigyelt polarograms. Kiküszöbölése minimumok és növekvő koncentrációban a hordozó elektrolit vagy bevezetése többértékű kationok oldatban miatt csökken az abszolút érték a negatív potenciál FC. Downs ívekben hasznosítás anionok nagyon alacsony koncentrációban hordozó elektrolitok jelenik meg, amikor forgó tömör elektródák készült ólom és kadmium [5981, valamint a csepegtető elektród amalgám tallium [590]. [C.142]
Ez az elmélet alakult feltételezve, hogy a deformáció része van kitéve csak diffúz DS, t. E. felületi töltéssűrűség változatlan marad. A növekvő elektrolit koncentrációja diffúz összepréselt rész CP, hogy egy állandó felületi töltés csökkenti shternovskogo potenciállal. A teljes összhangban ezeket az alapvető megfontolásokkal shternovskogo redukciós potenciálja (abszolút értékben), az ezzel együtt járó növekedése koncentráció (lásd. Ábra. 1 b). Így. gyenge DS deformáció miatt a koncentráció-polarizáció. [C.102]
Kapcsolat véralvadási potenciális értékét C. Koagulációját liofil szolok. általában akkor fordul elő legkorábban a szol eléri az izoelektromos állam. t. e. nem a C = 0, és egy bizonyos értéket az utóbbi. Aztán a legnagyobb értéke a C-potenciál, ami véralvadási kezdődik világos. TFR már az úgynevezett kritikus potenciál. Függetlenül attól, hogy a jel, ha a C-potenciál abszolút értéke nagyobb, mint TFR. A véralvadási nem fordul elő, ha a kapacitás nem éri el a kritikus értéket, a véralvadás és a nagyobb sebesség. a kisebb kapacitású, és a maximális sebességet. ha a C = 0. A kritikus kapacitást liofil szolok a legtöbb esetben szinte ugyanaz - vagyis 0,03. Következésképpen, a különböző véralvadási küszöb körülbelül megfelel az azonos TFR. 0,03. Ez a szabály. mint fentebb megjegyeztük, találtunk egy kivételt (például VA Kargin) azokban az esetekben, ahol a C-potenciál csepp csaknem nulla, és a koagulációs még mindig nem jön. [C.136]
Meg kell jegyezni, hogy mivel a önkényesen a referencia potenciál, azaz a. E. kapacitása nulla. abszolút értéke nem fizikai értelmében ezeket az értékeket QI érték összehasonlítani őket két vagy több elektrokémiai reakciókat. amelyek hasonló (vagy egyenlő) értékeit, és vizsgálták az azonos referencia elektród [122]. [C.75]
Meghatározott pin egyszerűsített, és az egyenlet (XX, 17) van egy jelentős hátránya. Az a tény, hogy az elektród eljárás általában magában foglalja nem csak a kation (vagy anion az ilyen elektródok például jód vagy klór-cm. Chap. XX, 7), de mindig ion ellenkező előjelű. így például anion, t- gramm ekvivalens, amely egyidejűleg az átmenetet az elektróda Me (1. eljárás) a bal oldali közelében elektród oldatot az oldatban jött míg Lásd oldalt, ahol a kifejezés említett abszolút nagyságát potenciállal. [C.230] [c.111] [C.12] [c.130] [c.233] [c.234] [c.261] [c.480] [c.171] [c.87] [c.38] [c.41] [c.45] [c.64] [c.65] [c.131] [c.126] Fizikai kémia 2. kötet (1936) - [c.395]