anyagmennyiség
Az anyagmennyiség. anyajegy
Száma veschestva- etochislo szerkezeti egységeket (például, atomok, molekulák, ionok, stb) kialakítjuk az anyag. A tudományban betűvel jelöljük a latin vagy görög n ν. De tudjuk, hogy a gyakorlatban az számítások és kísérletek nem használ egyedi atomok és molekulák, a másik, sokkal nagyobb, az anyagok száma.
Az egység az anyag mennyiségét kapott a kémia mennyiségű anyagot tartalmazó 6,02 · október 23 szerkezeti egységeket (azaz, atomok, molekulák vagy ionok, stb). Például, a súlya 6,02 · október 23 molekulák foszforsav H 3 O 4 P egyenlő 98 g (azaz, a termék a molekulák számát relatív molekulatömegű és 1 amu grammokban: 6,02 · október 23 * 98 * 1.667 × 10 -24).
A számos szerkezeti egységek 6,02 · október 23 nevezett Avogadro-szám - miután az olasz tudós, a fizikus és kémikus Amedeo Avogadro. A N A. Ő kapta ezt az értéket számítani, hány atomok, amelyek 12 g szén-12 izotópot. És most az összes többi kémiai képleteket egyszerűsített anyag mennyiségét ennek megfelelően az atomok számát. Ezt nevezik a vakond.
Más szóval, a mol - az anyag mennyisége a kémiai képlet, amely annyi egységre az atomok, amelyek 12 g izotóp 12 C, például 6,02 · 23-án.
Súlya 1 mól egy adott anyag nevezzük a móltömegének.
A moláris tömeg M - mennyiségnek a anyag tömege, hogy annak mennyiségét.
Kifejezve moláris tömeget kilogrammban vagy gramm per mol (g / mol kg / mol), és egybeesik a számértéke relatív molekulatömegű úr anyag vagy relatív atomtömeg Ar elem. Például, a moláris tömege nátrium-klorid NaCl = 58,5 g
Ahhoz, hogy a moláris tömege az anyag megtalálható, mint relatív molekulatömegű - összeadásával minden atom A r, mivel a atomok száma a molekulában. Például: