A képlet a nátrium-etilát Chemistry
A definíció és képlet nátrium-etilát
nátrium-etoxid - jellege a szerves komplex vegyület, amely egy nátrium-alkoholát és etil-alkohol.
Ebben a hagyományos usloviyah- színtelen kristályok (lehet sárgás árnyalat) (ábra. 1). Etanolban oldjuk (28 g / 100 ml), és formák vele adduktum készítmény C2 H5 ONa × 2C2 5OH. Úgy vízzel reagál. Az olvadási hőmérséklet az 260 o C, amely fölött bomlik nátrium-etoxid.
Ábra. 1. nátrium-etoxid. Megjelenés.
Kémiai képlet nátrium-etilát
Kémiai képlet formájában nátrium-etoxid C2 H5 ONa. Ez azt mutatja, hogy a készítmény a molekula tartalmaz két szénatom (Ar = 12 amu), öt hidrogénatom (Ar = 1 amu), egy nátrium-atom (Ar = 23 AU m.) és egy oxigénatomot (Ar = 16 amu). Szerint a kémiai képlet számított molekulatömege nátrium-etilát:
Úr (C2 H5 ONa) = 2 × Ar (C) + 5 × Ar (H) + Ar (Na) + Ar (G);
Úr (C2 H5 ONa) = 2 × 12 × 5 + 1 + 23 + 16 = 24 + 5 + 23 = + 16 = 68.
Grafikus (szerkezeti) általános képletű nátrium-etilát
Structure (grafika), a képlet inkább intuitív, ez tükrözi az atomok kapcsolódnak a molekulán belül a nátrium-etoxid (ábra. 2).
Ábra. 2. Grafikus képletű nátrium-etilát.
Példák problémák megoldása
Amikor a teljes elégetése szénhidrogén képződött mennyisége 14,08 g szén-oxid (IV) és 3,6 g víz. Find molekuláris képlete az anyag, ha a relatív sűrűsége gőzének hidrogén 39.
Aminosavak alkotják az égési reakcióvázlatban jelző szénatomok száma, hidrogén, oxigén és nitrogén a «x», «y», «z» és a «K» rendre:
Tömegének meghatározásához az elemek alkotják az anyag. Az értékek a relatív atomi tömegeket venni a periódusos D. Mengyelejev, egész számra kerekítve: Ar (C) = 12 amu Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu
Kiszámítjuk a moláris tömege a szén-dioxid és víz. Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [14,8 / 44] × 12 = 4,04 g;
m (H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g
Határozza meg a kémiai képlete szénhidrogén:
x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);
Ezért a legegyszerűbb képlet CH, móltömege 13 g / mol [M (CH) = Ar (C) + Ar (H) = 12 + 1 = 13 / mol].
Moláris tömeg szerves anyag lehet meghatározni a sűrűsége a hidrogén:
Msubstance = 2 × 39 = 78 g / mol.
Ahhoz, hogy megtalálja a valódi képletű megtalálják az arány a szerves vegyület kapott móltömeg:
Msubstance / M (CH) = 78/13 = 6.
Ezért az indexek a szén- és hidrogénatomok kell lennie 6-szor nagyobb, azaz a szer általános képlete a C6 H6 nézet .Ez a benzol.