Formula kémiai szerkezeti nátrium-klorid
Molekulatömeg: 58,443
Nátrium-klorid vagy nátrium-klorid (NaCl) - nátriumsó sósavat. Köztudott, a hazai úgynevezett só, amelynek fő komponense. A nátrium-klorid tartalmaz nagy mennyiségben a tengervízben. így ez egy sós ízű. Ez akkor fordul elő a természetben, mint az ásványi halite (kősó). Tiszta nátrium-klorid színtelen kristályok, de különböző szennyeződések kaphat színe kék, lila, rózsaszín, sárga vagy szürke árnyalat.
Mivel a természetben és a termelés
A természetben, a nátrium-kloridot találtuk, mint az ásványi halite, amelyben sóformában betétek üledékes kőzetek, és a lencse réteget a partján sós tavak és folyótorkolatok, só sütemény sós mocsarak és a falakon és a vulkáni kráterek solfataras. A hatalmas mennyiségű nátrium-kloridot feloldjuk a tengervízben. Óceánok tartalmaznak 4 × október 15 tonna NaCl, azaz mindegyik a több ezer tonna tengervíz lehet beszerezni átlagosan 1,3 tonna nátrium-klorid. Nyomokban NaCl tartósan a tárolóhelyen a légkörbe párolgás a tengervíz permet. A felhő fél kilométeres 30% cseppek nagyobb, mint 10 mikron, tartalmaznak NaCl. Azt is megállapította, a hókristályok. Ez a legvalószínűbb, hogy az első személy ismeri a só történt lagúnákban meleg sós tengerek vagy tavak, ahol a sekély sós víz gyorsan elpárolog az intézkedés alapján a magas hőmérséklet és a szél, és a csapadékot felhalmozott só. A figuratív kifejezése Püthagorasz „Salt született nemes szülők: a nap és a tenger.”
A természetben, nátrium-klorid, leggyakrabban formájában az ásványi halite. Ez egy lapcentrált köbös rács és tartalmaz 39,34% Na, 60,66% Cl. Más kémiai elemek részét képező szennyeződések: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. A sűrűsége 2,1-2, 2 g / cm ³, és a keménység a Mohs-skálán - 2. egy színtelen, átlátszó ásvány, üveges csillogás. Elterjedt az ásványi só-tartalmazó rétegek. Ez alkotja lerakódás zárt tározók, valamint a termék kilakoltatás a falakon a kráterek a vulkánok. Rétegek a üledékek laguna és tengeri fáciesek shtokopodobnye test sódómok és hasonlók.
Kősó nevezett üledékes kőzet elpárolog a csoportból, amely több mint 90% a Halite. Halite is gyakran nevezik a kősó. Ez üledékes kőzet lehet színtelen vagy fehér, mint a hó, de gyakrabban elszíneződött szennyeződések agyag, talkum (szürke), vas-oxidok és hidroxidok (sárga, narancs, rózsaszín, piros), bitumen (barna). Kősó tartalmaz nátrium-kloridok és szulfátok, a kálium, a magnézium és a kalcium-klorid, bromidok, jodidok, borátok, gipsz, agyag-karbonát szennyeződések anyagból, dolomit, ankerit, magnezit, bitumen és így tovább. Értelmében a lerakódások kialakulásának kősó vannak osztva a következő típusok:- só-oldatok modern medencék
- sós talajvíz
- betétek ásványi sók korszerű termál só
- fosszilis betétek (a legfontosabb az ipar).
A betétek kősó megtalálhatók minden geológiai rendszerekben. A legfontosabb ezek közül koncentrálódik a kambrium, devon, perm és harmadlagos üledékek. Kősó erőteljes lemez betétek boltíves struktúrák és a kernel (sódómok és rúd) képez egy távtartó, a lencse, fészkek és egyéb zárványok kőzetek. Között Oroszország legnagyobb tava betétek - Eltonskoe, Baskunchak a Kaszpi-térség, Kuchukskoe tó, Kulundinskoye, Ebeyty és más tavak Nyugat-Szibériában.
Az ókorban, a só kitermelése technológia, hogy a sós lében (oldat) kihúzták a ló féltengelyek, amelyek úgynevezett „kút” vagy „ablakokat”, és elég mély -. 60-90 m erőltetett sóoldatot öntjük speciális tartály - hod ahol folyt a lyukakon keresztül az alsó tartályba, és a rendszerbe betáplált csúszdák fa tornyok. Ott öntjük nagy kád, ahol sót megemészteni. Oroszországban Pomors emésztett só partján a Fehér-tenger és elnevezte jegesréce. 1137 Novgorod Prince Szvatoszláv meghatározni adó só művek:
... Mori re chrena és Salgym a pocak ...
Az élelmiszeripar és gasztronómia
Izotóniás nátrium-klorid-víz (0,9%) alkalmazunk, mint azt a méregtelenítés, korrekció az állam a test rendszerek esetében a kiszáradás, az oldószer más gyógyszerek. Hipertóniás oldatok (10% -os oldat) használtunk, mint kisegítő ozmotikus diuretikum agyi ödéma, emelése nyomás vérzés, a jellemzett állapotok a hiány a nátrium és a klorid ionok ezüst-nitráttal mérgezés kezelésére gennyes sebek (helyileg). A szemészetben topikális ágensként nátrium-klorid-oldat ödémaellenes hatást.
A közüzemi ágazatban. műszaki só
Télen, nátrium-klorid, keverni más sók, a homok vagy agyag - az úgynevezett technikai sót - használunk fagyásgátló ellen máz. Ez meghintjük járdák, bár ez hátrányosan befolyásolja a bőr cipő és a műszaki állapota járművek tekintettel korrozív folyamatokat.
Regenerálás A Na-kation szűrők
Na-kation szűrők széles körben használják a vízlágyító rendszerek az összes kapacitás a vízkezelésben. Cationite képek modern szennyvíztisztító telepek főleg glaukonit, polimer ioncserélő gyanták és szulfonált szenek. A leggyakoribb sulfokationitnye ioncserélő gyanták. Regenerálás A Na-kation szűrők végezzük 6-10% nátrium-klorid oldattal, ennek eredményeként a kationcserélő gyanta alakítjuk Na-formában nyerik. A reakciók szerint egyenletek: CaR2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl2 MgR2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl2
A sót, valamint a szén, a mészkő és a kén, alkot „Big Four” ásványi nyersanyagok, amelyek elengedhetetlenek a vegyiparban. Abból nyert szóda, klór-, sósav. nátrium-hidroxid, nátrium-szulfát és nátrium-fém. Ezen kívül sót is használják ipari előállításához könnyen oldódik vízben, nátrium-klorát, amely egy eszközt a gyomok. A teljes reakció egyenlete forró elektrolízisével nátrium-klorid oldat: NaCl + 3H2 O → NaClO3-at + 3H2
A fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságok
Olvadáspont +800,8 ° C, forráspontja 1465 ° C-on Vízben mérsékelten oldódik. kis oldékonyság függ hőmérsékleti együtthatója oldhatóság NaCl (gramm per 100 g víz) 35,9 át +21 ° C-on és 38,1 át +80 ° C-on A oldhatósága nátrium-klorid jelentősen csökken a sósav jelenlétében, nátrium-hidroxid. sókat - fém-kloridok. Folyékony ammóniában oldunk. lép csere reakciókat. Tiszta nátrium-klorid nem higroszkópos. Azonban, a sót gyakran szennyezettek szennyeződések (főként Ca 2+ ionok. Mg 2+ és SO 2- 4), és egy ilyen só a levegőben syreet. Kristályos nátrium-klorid-2-2H O izolálható alatti hőmérsékleten +0,15 ° C A keveréket tört jég és egy finom por alakú nátrium-klorid hatékony hűtőfolyadék. Tehát a készítmény a keverék volt, 30 g nátrium-klorid 100 g jégben lehűtjük -20 ° C-os hőmérséklet. Ez azért van, mert a vizes sóoldatot fagyasztjuk alatti hőmérsékleten 0 ° C-on Ice amelynek hőmérséklete körülbelül 0 ° C-on, megolvasztunk egy ilyen megoldás, elnyelve a hőt környezetben.
Nátrium-klorid formák színtelen kristályok köbös kristály rendszer, tércsoport Fm3m, egységcella paramétereit a = 0,563874 nm, d = 2,17 g / cm 3. egyes ionok Cl - veszi körül hat Na + ionok oktaéderes konfigurációban, és fordítva. Ha mentálisan elutasítja, például az ionok Na +. ez marad szorosan csomagolt köbös szerkezete Cl - ionok. úgynevezett lapcentrált köbös rács. Na + ionok is alkot szorosan csomagolt köbös rács. Így, a kristály két sublattices eltolódott egymástól felére. Ugyanez rács jellemző sok más ásványi anyagok.
A kristályrács domináns ionos kémiai kötés atomok között, amely annak a következménye, az intézkedés az közötti elektrosztatikus kölcsönhatás ion ellentétes töltésű.
- Ön itt van:
- legfontosabb
- kémiai képletek
- X
- Formula kémiai szerkezeti nátrium-klorid