Száma - az elektronok - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 2
Száma - a külső elektron
Meg kell okozhat egy atom számának változása a külső elektronok. mind a fizikai és kémiai tulajdonságai megváltoznak, a változás nem a természet a tétel is, de csak néhány a tulajdonságai. [16]
Ezek az oka egy atom számának változása a külső elektronok. mind a fizikai és kémiai tulajdonságai megváltoznak, a változás nem a természet a tétel is, de csak néhány a tulajdonságai. Ezért világos, hogy egy olyan molekula, amely két különböző atomok, van teljesen új tulajdonságokkal, mint a kémiai reakciók csökkennek egy változás a atomok száma a reagáló elektronok a külső héj. [17]
A fő csoport elemei (A-csoport), a száma külső elektronok atomjaik meghatározott csoport száma. [18]
A további növekedés a töltés és az atomok számát a külső elektronok az atommag spektrumok bonyolultabbá vált, a sorok száma a spektrumok elérheti a több ezer. [19]
Az elektromos töltés minden atom, úgy definiáljuk, mint a külső elektronok. amely szerint a helyzetben van egy olyan eleme a periódusos, és az elektronok száma a molekulában a vegyület, amely lehet tartozónak tekinthető az adott atom. Természetesen a közös elektronpár, a kapcsolat a két atom, csak akkor számít egy elektron. Ha a második szám az első atom elektromosan semleges. Ha ez nagyobb, mint az első, N egységek, kap atom igénypont negatív töltések, ha az alábbi m egységek - atom pozitív töltés m. A mennyiségű pozitív vagy negatív töltést elosztott olyan módon abban az esetben, semleges molekulák nullának kell lennie. Mert ionok ez pozitív vagy negatív értéket, amely megfelel az összes nettó díjat. [20]
Tekintettel arra, hogy az EP1 / 2 lineárisan változik a száma külső elektronok minden időszakban, a kovalens sugarak az elemek lettek igazítva. Mivel OS const t3 belül minden időszakban az ismert halogén-értékeket számoltunk OS operációs rendszer és az összes többi elem. [21]
A formáció a ionos kötések atomjai között (elektropozitív) így a nyak-Roe számú külső elektronok. egyenlő a pozitív vegyértékének A. [22]
A formáció a ionos kötések atomjai között (elektropozitív) így a nyak-Roe számú külső elektronok. egyenlő a pozitív vegyértékének A. Elektronegativitás így lehet jellemezni elektronaffinitás. [23]
Nem-fémek elsősorban található végén a kis és nagy időszakokban a periódusos rendszer D. I. Mendeleeva; száma külső elektronok a nem-fémes atomok négy évről hét. Tipikus nemfémek található a nagyobb alcsoportban VI és VII csoportok. [24]
Végül meg kell jegyezni, hogy a telítési határértékeket, attól függően, hogy egy első közelítése száma párosítatlan elektronok és külső kisebb vagy nagyobb energiájú elektron párokat rendellenességek megsértették számos tényező kapcsolódó kifinomultabb megértését a rendszer. Példaképpen idézzük a három homológ egymással az elemek Cr, Mo és V /, amelyeknek különböző telítettségű határértékek klór: SgS14, MoS15 és WC16, amely szemlélteti kaynosimmetriyu krómot. [26]
Az elektronok a magasabb energia szinten az atom (a külső elektron réteg) nevezzük külső; száma külső elektronok egy atom bármely elem soha nem több, mint nyolc. Más elektronok az atomok, amelyek töltetlen belső alréteg, azaz Sc - szintalatti az atomok az elemek, mint a Sc, Ti, Cr, Mn, stb (lásd a 21. ábrát ..), a kémiai tulajdonságok számától függ a belső és a. külső elektronok. [27]
Az elektronok száma a p-állam minden egyes atomja mellett növekszik, ami következetes számának növekedése a külső elektronok. [28]
Ugyanez a megállapítás érvényes ReO3, hiszen Re helyezzük D7 oszlopra, és azonos számú külső elektronok. Ez a helyzet jellemző vegyületek szerkezetének perovszkit-skite átmenetifémet tartalmaz a bal szélen szélén a periódusos rendszer (lásd felül Goodenough: .. [160] p annak meghatározására, hogy egy vegyület egy fém vagy egy dielektromos, szükség van, mint az imént tett ., számolja az elektronok száma, azonban azok a vegyületek hasonlóak a fejezetben tárgyalt 13 kristályok tíz vegyérték elektronok ezek a vegyületek, mint például a RTYuz, két elektron egységnyi cellában vannak s -. zóna vagy Ti, vagy Pb alatt fekvő tf vezetési sávban -. Amikor az ilyen típusú vegyületek fém, egyértelmű, hogy az elektronok nem multiplett állapotok, amelyek rendelkezésre állnak a szén-monoxid, valamint a körülmények zóna [29].
Mivel minden egyes molekula CO hozzáteszi két elektron, mindent nézve komplexképző vált tulajdonosai azonos számú külső elektronokat. nevezetesen Huszonhat. [30]
Oldalak: 1 2 3 4