Relatív atomi és molekuláris tömegeket - studopediya
Fogalma az atom, mint a legkisebb oszthatatlan részecske eredetileg az ókori Görögországban. A alapjait a modern atomi-molekuláris elmélet első megfogalmazott MV Lomonoszov (1748), de az előadás tartalmazott egy privát levelet, ismeretlenek voltak a legtöbb tudós. Ezért az alapító modern atomi és molekuláris tudósok úgy vélik, az angol tudós John. Dalton, aki megfogalmazott (1803-1807) annak minden táján.
1. Minden egyes elem áll, nagyon kis részecskék - atomok.
2. Minden atomjai egyik eleme azonos.
3. Az atomok különböző elemek különböző tömegeket és rendelkeznek különböző tulajdonságokkal.
4. Az atomok egy elem átalakul atomok más elemek eredményeként kémiai reakciók.
5. A kémiai vegyület által alkotott kombinációja két vagy több atomja elemek.
6. Ebben az összefüggésben a relatív száma az atomok különböző elemek mindig állandó.
Ezek posztulátumokat először közvetve bizonyított készlet stehiometricheskihzakonov. Sztöchiometria - részben a kémia, hogy tanulmányozza a szerkezet az anyag és annak változását a kémiai reakciók során. Ez a szó származik a görög „stehion” - egy elem, és „Metron” - intézkedést. Törvényei szerint sztöchiometriai a jogszabályok tömegmegmaradás, állandóságának összetételét több arányok, a térfogat arány, Avogadro-törvény és a törvény egyenértékű.
1.3. sztöchiometrikus törvények
sztöchiometriai törvények tartják szerves részei amu. Alapján ezek a törvények azt vezette be a fogalmat kémiai képletek, kémiai egyenletek és vegyérték.
Létrehozása sztöchiometrikus törvények hagyjuk tulajdonított atomok kémiai elemek szigorúan meghatározott tömeget. A tömegek atomok rendkívül kicsik. Így, a tömeg a hidrogénatom 1.67 # 8729; 10 -27 kg, oxigén - 26,60 # 8729; 10 -27 kg szén - 19.93 # 8729; 10 -27 kg. Az ilyen számok különböző számítások nagyon kényelmetlen. Ezért, 1961 év atomi tömegegység elfogadott 1/12 tömeg szénizotóp 12 C - atomi tömegegység (amu). Korábban nevezték szénatomos egységeket (Cu), de ez nem ajánlott használni seyschas neve.
Tömege amu 1.66. 10 -27 kg vagy 1,66. 10 -24 g
Relatív atomtömeg elem (Ar) az aránya abszolút tömeg atommal 1/12 rész abszolút tömegű izotópot szénatomjainak 12 C. Más szóval, Ar jelzi, hogy hányszor a tömeg a nehezebb atomja 1/12 atomtömege 12 C. Például, lekerekített a egész érték az oxigén, Ar jelentése 16; Ez azt jelenti, hogy a tömeg az oxigén 16-szor 1/12 pp 12 tömeg atom
A relatív atomi tömegek elemek (Ar) tartalmazott, a periódusos rendszer Elements DI Mengyelejev.
Relatív molekulatömeg (Mr) egy anyag tömege molekulájában kifejezve a.e.m.Ona összegével egyenlő az atomtömege az atomok szereplő molekulák az anyag és az anyag kiszámítása az alábbi képlet szerint. Például, a relatív molekulatömege kénsav H2 SO4 alkotják az atomi tömegek a két hidrogénatom (# 8729 1 2 = 2), a atomsúlya kénatom (32) iatomnoy súlya négy atom oxigén (4 # 8729; 16 = 64). Ez egyenlő 98.
Ez azt jelenti, hogy a tömeg a kénsav molekulák 98-szor nagyobb, 1/12 pp 12 tömeg atom
A relatív atomtömeg és molekulatömeg - relatív mennyisége, hanem azért, mert - dimenzió.