oka az adszorpciós - studopediya
Meg kell különböztetni a „adszorpció” és a „abszorpciós”. Ellentétben adszorpció felszívódása nem a felszívódását az anyag felületének, és olyan mennyiségű fázis. Példák közé tartozik a feloldjuk gáz folyékony (például tengervíz és folyami víz mindig tartalmaz egy bizonyos mennyiségű oxigén, amely az élet állatok és növények, a képződött sósav a felszívódását hidrogén-klorid vízben), vagy egy szilárd, mint például egy fém (a hidrogén abszorpciójának a palládium) . Mindkét kifejezés - adszorpciós és abszorpciós jelentkezik a latin szó sorbeo, ami azt jelenti, „lenyelni”, „Retractor”. Ezért, ha nem szükséges különbséget tenni az abszorpciós képesség - a felület vagy térfogat, vagy ha a vegyes jellegű, vagy végül nem ismert - használja a „szorpciós”.
Ábra. 1.1 származnak a feltételeket, a vonatkozó ajánlásait az IUPAC. Nedvszívó hívják nedvszívó.
Ha azt szeretnénk, hogy ugyanabban az időben minősítette felszívódását, használja a „adszorbens” vagy „abszorbens”. Elnyelt anyagnak a gáz-halmazállapotú közeg említett sorbtivom (rendre adszorbeátumot vagy absorbtivom) adszorpciós fázisban - szorbát (ennek megfelelően, a abszorbeátum vagy adszorbeátum).
Mi az oka az adszorpció? Nézzük meg ezt a példát a rendszer gáz - szilárd. Atomok és molekulák kialakítására a szilárd, egymással összekötött erők kölcsönhatása kémiai és fizikai jellege. Ez elektrosztatikus vagy Coulomb kapcsolatot tipikus ionos rácsok (NaCl, KC1, stb) származó elektronok átvitelét a donortól az akceptor; a kovalens kötések, így a cseréje elektronok (atomi rács gyémánt, grafit); fém kapcsolat által okozott megosztását elektronok a fémrács; van der Waals kötések molekulák között a kristályok szerves vegyületek. Bármi legyen is a természet e erők, a részecskék (atomok vagy molekulák), amely a szilárd anyagot, ki vannak téve azonos erők minden irányban, és a nagysága ezen erők eredője nulla. Részecskéit ugyanazon a felületen, hatása alatt a kiegyensúlyozatlan erők, azok kapott irányított belül szilárd test felülete általában csökken. Ezért szilárd folyékony felületi feszültsége, ahol annak nagysága a szilárdanyag-tartalma több, mint a folyadék. A kapott kiegyensúlyozatlansága erők a felszínen van egy erőtér. Gázmolekulák feltűnő a felület tartják egy ideig a erőtérben, ami az adszorpciós jelenség.
Termodinamikai leírása ez a jelenség a kifejeződése a szabad felület a Gibbs energia G,
ahol A - a felület, és # 963; - poverhnostnoe- feszültséget.
Bármely vezető folyamat csökkenti a felületi szabad energiája spontán. Egy folyadékcsepp az, hogy csökkenti a felületi területet redukció végezhető - elfogad egy gömb alakú. Egy merev test - merev rendszer - csökkentése lehetetlen. Számára G miatt csökken a felületi feszültség. Az atomok vagy molekulák a gáz, elnyeli a felszínre, egy része kompenzálni kiegyensúlyozatlan erőhatások, és ezáltal csökkentik a felületi feszültséget. Így, az oka az adszorpciós - A telítetlenség felületi atomok és molekulák a szilárd test - egy speciális állapota, amelyben a részecskék a felületre, mint az állapotuk a fázis térfogata.
2.2. A termikus hatása adszorpció
Ahhoz, hogy megtalálja a jel a termikus hatása adszorpciós folyamatok, úgy a jól ismert termodinamikai kapcsolatban
itt # 916; H - entalpiaváltozást a felület a rendszer, # 916; G -Change annak felületi szabad energiával, # 916; S - entrópia változása a felület, T - abszolút hőmérséklet. Amikor a spontán adszorpciós eljárást G csökken. Entrópia adszorpció során is csökken, mivel a száma szabadsági fokok a molekulában a felületen csökken, összehasonlítva a feltétellel gázfázisban. Meg lehet csökkenteni egy fokkal nem lokalizált adszorpció vagy három - a lokalizált. A száma forgási szabadsági fokok is csökkenthető a nem-gömb alakú molekulák. Mivel a jobb oldali egyenlet (2.2), ha mindkét tagja adszorpciós negatív értékkel, ezért a entalpiaváltozást és szintén negatív előjelű, azaz A termikus hatása egy plusz jel. Ez azt jelenti,. Az adszorpciós hő kell rendelni. Sőt, szinte minden adszorpciós folyamatok exoterm. Kivételek ritkák, ezek megtalálhatók csak néhány esetben, kemiszorpció, amelyre az entrópia változása függ nemcsak jellegének megváltozása a molekulák, hanem a kémiai kölcsönhatás az adszorbens.