Molekuláris és a reakció érdekében,
A molekulák száma reakcióképes meghatározásához molekuláris reakciókat.
Így, ha a reagens egyetlen molekula, ilyen reakciót nevezzük molekuláris reakciót. Ha két molekula vesz részt a reakcióban (azonos vagy nem azonos), Ezt a reakciót nevezzük bimolekuláris. Vannak még trimolekuiáris reakciót.
Reactions nagyobb fokú a molekuláris rendkívül ritka miatt az alacsony valószínűsége egyidejű ütközés a nagyszámú molekula.
Ezért a legtöbb reakció fordul elő számos elemi egyszerű lépést, amely magában foglalja a kis molekulák száma.
Például, a reakciót a fent tárgyalt
megy végbe a következő mechanizmus:
második szakasz (lassú)
Határozzuk meg az ilyen szakaszok - ez azt jelenti, hogy meghatározzuk a mechanizmus vagy reakcióút.
az egész reakció sebességét a sebessége határozza meg annak leglassabb szakaszban, amely meghatározza a mechanizmus.
Ezért a tömeghatás törvénye csak akkor érvényes, az ilyen elemi lépések.
Molekularitás reakció könnyű meghatározni abban az esetben, egyszerű reakciókat egyetlen lépésben. A legtöbb esetben azonban elég nehéz megtalálni a molekuláris reakciókat.
Ezért, a koncepció a sorrendben a reakció be, amely rendelkezésre áll a kinetikai egyenletek kísérletileg kapott.
Eljárás reakciók ennek az anyagnak az a mértéke, hogy a koncentrációja az anyag szerepel az egyenlet a reakció sebessége.
A összege a kitevőket, amelyben a koncentráció a kiindulási anyagok szerepelnek a sebességi egyenlet a reakció általában a sorrendben a reakció. Az, hogy a kémiai reakció az anyag azonos a sztöchiometrikus aránynak a reakciót csak nagyon egyszerű reakciókban, mint például szintézis reakció hidrogén-jodid:
Az eljárás ezen reakció tekintetében hidrogén (első) és jódot (első) a sztöchiometriai együtthatók egyenlő, és a teljes reakció sorrendben (második) összegével egyenlő az együtthatók a sztöchiometriai egyenletekkel reakció sebességét
A legtöbb esetben, a sorrendben reakció az anyag eltérő sztöchiometriai együtthatók reakció az anyagra.
Ennek megfelelően, a teljes sorrendben a reakció általában nem egyenlő az összeg a sztöchiometrikus együtthatók a reakcióegyenlet.
alatti hőmérsékleten 298 K, úgy megy végbe, a következő mechanizmus:
Az első eljárási lépés: NO2 + NO2 ® NO3 + NO
a második lépés a folyamat: NO3 + CO ® CO2 + NO2,
és korlátozza, azaz a sebességmeghatározó lépés az első eljárási lépés:
Ezután szerint az első posztulátum kémiai kinetika, amely kimondja, hogy a sebesség a teljes reakció sebessége a leglassabb szakaszban tudjuk írni:
ahol - a sebességet az első szakaszban a folyamat.
A találmány egy második posztulátum kémiai kinetika, amely megállapítja, hogy a sebessége a készülék (egylépéses) reakció koncentrációjával arányos a reaktánsok fokban, egyenlő a sztöchiometriai együtthatók megszerezni a függőség a reakciósebesség
a reagensek koncentrációja:
Felhívjuk figyelmét, hogy a reakció sebessége
Ez nem függ a szénmonoxid koncentrációja CO.
Az egyenlet kifejező függését a reakció sebessége a minden anyag koncentrációját, úgynevezett reakciókinetikai egyenlet differenciális formában.
Sajnos reakciókinetikai egyenlete lehet beszerezni csak a kísérleti tanulmány, és nem származhat reakcióegyenlet.