Meghatározása egyensúlyi állandóit kémiai reakciók és kémiai egyensúly számítási,
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 0,5 A + 2B = S. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,4, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. 1273 K és a teljes nyomás 30 atmoszféra egyensúlyi keveréke a szándékolt reakciót CO2 (g) + C (szilárd) = 2CO (g) tartalmaz 17% (térfogat) CO2. Hány százaléka CO2 fogják tartalmazni a gázt teljes nyomás 20 atm. Mi nyomás a gáz 25% CO2?
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 2A + B = S. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,5, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
1. Ismertesse a módszer értékének meghatározása az egyensúlyi állandó sűrűség mérésére. Ez a módszer tárgya a módszereket, mi?
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel A + 2B = S. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,6, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. Az egyensúlyi állandója a reakció CO (g) + H2O (g) = H2 (g) + CO 2 (g) 500 ° C-on egyenlő 5,5 ([p] = 1 atm). Keverés közben 1 mól CO és 5 mol H2O-ra melegítjük, ezen a hőmérsékleten. Számítsuk ki a móltörtje víz az egyensúlyi elegyben.
1. Ismertesse a módszer értékének meghatározása egyensúlyi állandó közvetlen mérésével a parciális nyomása.
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 0,5 A + B = nincs C-on a kezdeti pillanatban az idő a reakció terméket a rendszerben, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,3, és a teljes nyomás 1,5 atm. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3 .Konstanta egyensúlyi reakció N2O4 (g) = 2NO2 (g) 25 ° C-on egyenlő 0143 ([p] = 1 atm). Számítsuk ki a nyomást, amelynek székhelye az edényben 1 liter, amely 1 g N2O4 ezen a hőmérsékleten.
1. Amint lehetséges, hogy meghatározza az értéket egyensúlyi állandó a reakció, anélkül, hogy a kísérletet.
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 0,5 A + 3B = S. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,3, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. A hajó 3 liter, tartalmazó 1,79 × 10 -2 mol I2. melegítjük 973 ° C A nyomás az edényben egyensúlyi találtuk 0,49 atm. Feltételezve az ideális gázok, kiszámítja az egyensúlyi állandó 973 K a reakció
1. A izobár reakcióegyenlet, hogy meghatározzuk a kémiai egyensúlyi állandó hőmérsékleten korábban ismeretlen.
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 3A + B = S. A kezdeti időpillanattól a reakciótermék, hogy a rendszer, illetve a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,4, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. A reakció PCI 5 (g) = RSl3 (g) + Cl2 (g) 250 ° C-on standard moláris Gibbs energia változás = - --- 2508 J / mol. A mi átalakulási fok össznyomás RSl3 PCI5 és Cl2 250 ° C hőmérsékleten 30%?
1. Egy olyan rendszer, amelyben a gáz-fázisú reakció endoterm reakció A + 3B = 2C egyensúly van a 400 K és 5 atm. Ha ideális gázok, akkor a hatása a termék hozama inert gáz hozzáadásával állandó térfogaton?
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 2A + B = 2C. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,3, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. A reakció 2HI (Z) = H2 + I2 (g), az egyensúlyi állandó Kp = 0,0183 ([p] = 1 atm) 698,6 K. hány gramm HI van kialakítva felmelegítjük ezen a hőmérsékleten, 10 g I2 és 0 , 2 g H2 három literes tartályban? Melyek a parciális nyomása H2, I2 és HI?
1. Egy olyan rendszer, amelyben a gáz-fázisú reakció endoterm reakció A + 3B = 2C egyensúly van a 400 K és 5 atm. Ha ideális gázok, akkor az hatással van a hozam növekedése a hőmérséklet?
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 0,5A + 2B = 2C. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,3, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. A hajó 1 liter, tartalmazó 0,341 mol és 0,233 mol PCI 5 N2-ra melegítjük 250 ° C-on A teljes nyomás az edényben egyensúlyi egyenlő 29.33 ATM kapcsolva. Feltételezve, hogy minden ideális gázok, kiszámítja az egyensúlyi állandó 250 ° C-on áramlik a reakcióedénybe PCI 5 (Z) = RSl3 (g) + Cl2 (g).
1. Egy olyan rendszer, amelyben a gáz-fázisú reakció endoterm reakció A + 3B = 2C egyensúly van a 400 K és 5 atm. Ha ideális gázok, akkor az hatással van a hozam növekedése nyomást?
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel B = 0.5A + 2C. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,5, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. Az egyensúlyi állandója a reakció CO (g) + 2H2 = CH 3OH (g) 500 K kr = 0,00609 ([p] = 1 atm). Számítsuk ki a teljes nyomás előállításához szükséges metanolban 90% -os kitermeléssel, ha a CO-ot és H2-veszik az arány 1: 2.
1. Ismertesse a meghatározási módszerét a konstansok mérésével az egyensúlyi parciális nyomását.
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 0,5A + 1,5 V = 2C. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,4, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. Equilibrium 2NOCl reakcióban (g) = 2NO (g) + Cl2 (g) állítjuk be 227 ° C-on, és a teljes nyomás 1,0 bar, amikor a parciális nyomása 0,64 bar NOCl (kezdetben jelen csak NOCl). Számítsuk ki a reakció ezen a hőmérsékleten.
1. Írja le kémiai meghatározásának módszereit az egyensúlyi állandók.
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 2A + 2C = 0,5V. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,2, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. Számítsuk ki a teljes nyomást kell alkalmazni, hogy egy 3 tömegrész H2 és 1 rész N2. így egy egyensúlyi keveréket, amely 10 térfogat% NH3 400 ° C-on
Az egyensúlyi állandója a reakció a N2 (g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g) 400 ° C-on
és nyomás feltételek atm 1,6 · 10-4.
1. Egy olyan rendszer, amelyben a gáz-fázisú reakció endoterm reakció A + 3B = 2C egyensúly van a 400 K és 5 atm. Ha ideális gázok, hogyan befolyásolja a hozam csökken a nyomás?
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 2A + B = 0,5 Phe. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,4, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. A 250 ° C-on, és a teljes nyomás 1 atm PCI 5 disszociál 80% által PCI5 reakció (z) = RSl3 (g) + Cl2 (g). Mi lesz egyenlő disszociációs mértéke PCI 5, ha a rendszert nitrogénnel, a nitrogén parciális nyomása egyenlő volt 0,9 atm? A teljes nyomás tartjuk 1 atm.
1. Egy olyan rendszer, amelyben egy exoterm reakció
CO (g) + 2H2 = CH 3OH (g) egyensúlyban van 500 K és 10 bar.
Ha ideális gázok, hogy hogyan befolyásolja a kimeneti metanol csökken a nyomás?
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 1.5 A = 2C + 3B. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,5, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. Az egyensúlyi állandója a reakció CO (g) + 2H2 = CH 3OH (g) 500 K egyenlő 6,09 × 10 May ([p] = 1 atm). A reakcióelegyet, amely 1 mol CO
2 mol H2 és egy mól inert gáz (nitrogén) melegítjük, 500 K és a teljes nyomás 100 atm. Számítsuk ki a készítmény a reakcióelegy.
1. Ismertesse a meghatározó módszer egyensúlyi állandói elektrokémiai adatokat.
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 2A + 0,5V = S. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben . Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,4, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. A reakciót N2 (g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g) 298 K egyensúlyi állandó expressziós nyomással egyenlő 6,0 × ATM május 10-de a moláris standard entalpiája képződésének ammónia = - 46,1 kJ / mol. Keresse az érték az egyensúlyi állandó 500 K.
1. A rendszer, egy exoterm reakció CO (g) + 2H2 = CH 3OH (g) egyensúlyban van 500 K és 10 bar. Ha ideális gázok, a módon nem befolyásolja a metanol hozam hőmérséklet csökkenése.
2. Van egy gáz halmazállapotú anyagok A és B, amelyek kémiai reakcióba lépnek, így C reakciótermék szerint a sztöchiometriai egyenletekkel 2A + B = 1,5S. A kezdeti időpillanattól a reakció termék jelen, és a kiindulási anyagokat vettünk sztöchiometrikus mennyiségben. Az ekvilibrálás után az egyensúlyi keveréke a termék tartalmazza a mólszáma C egyenlő 0,5, és a teljes nyomás 2 MPa. Keresse az egyensúlyi állandó a p-skála.
3. Az egyensúlyi állandója a reakció N2 (g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g) 400 ° C-on és nyomás feltételek atm 1,6 · 10-4. Mi a teljes nyomást kell alkalmazni, hogy ekvimoláris keverékét nitrogén és a hidrogén 10% -a nitrogén, a képződött ammóniát? Gázok tekinthető ideálisnak.
Hogyan hozzunk létre egy jelentést
A jelentést a laboratóriumi munka célszerűnek tűnik az alábbi részekből áll: bevezetés, 1. rész, 2. rész, és következtetéseket.
Teljesítsd a „Bevezetés” szakaszban kell a célokat a munka.
Az 1. rész must
2.1. Ólom beállítás áramkört, hogy meghatározza a disszociációs rugalmas fém-karbonátok és leírják során kísérletet.
2.2. Hozd az eredmények kiszámítására vonatkozó egyensúlyi állandó adott kísérleti adatok
2.3. Hozd a számítás egyensúlyi állandóját termodinamikai adatok
A 2. részben must
3.1. Hozd a teljes indokolással 1. kérdésre feladat 2.
3.2. Hozd a problémák megoldását a 2. és 3. 2. Az az állapot, a munkafeladatok kell írni, szimbolikus jelöléssel.
A következtetések célszerű, hogy tükrözze a célkitűzések teljesítéséhez, valamint összehasonlítani az értéke a számított egyensúlyi konstans 2.2 és 2.3.
bibliográfia
1. Karjakin kémiai termodinamika Proc. utasítás az iskolák számára. M. Akadémia. 20c.
2. Prigogine Kondepudi D. Modern termodinamika. Hőtől motorok a disszipatív struktúra. Mir, 20c.
4. Gyors fizikai változók / szerk. és. L. Chemicals, 20c.
5. Problémák a Fizikai Kémia: Training. utasítás az iskolák /. és mások. M. vizsga, 20c.