Ez hidratálás sói és meghatározás
Fiziko-kémiai folyamat részecske kölcsönhatás oldott molekula vízzel (oldószer) nevezzük hidratálást. A hidratáció során a bonyolult térbeli szerkezetek nevezett hidratálja és ahol az energia szabadul fel hő a környezetbe.
A termikus hatása a reakció 1 mól hidratált só a vízmentes só nevezzük hidratációs hője.
Amikor vízben oldjuk, a vízmentes só képzésére alkalmas hidrátok, szekvenciálisan lépnek két folyamat: hidratáció és oldódását a képződött kristály hidrát. Például:
Oldódása elektrolitok kíséri folyamat elektrolitos disszociáció. A hidratációs hő a molekula az összegével egyenlő a hidratációs hő ionok képződött egyidejűleg figyelembe véve a hőt a disszociációs. Folyamat-exoterm hidratációs.
Körülbelül a hidratációs hő egy anyag lehet meghatározni, mint a különbség a hő oldat vízmentes sók és kristályos:
ahol ΔHgidr - hidratációs hő molekulák;
ΔHbezv - hő oldódási a vízmentes sók;
ΔHkrist - kristályos oldáshője.
Így, hogy meghatározza a hidratációs hő molekulák meghatározásához szükséges hő oldódási a vízmentes só és a kristályos hő a só feloldódjon.
A hő oldódási vízmentes réz-szulfát CuS04 és kristályos CuS04 5H2 0 kell meghatározni segítségével laboratóriumi kaloriméterrel és módszertana működés 1.
Egy pontosabb meghatározását a hidratációs hő meg kell kapnia a mintát 10-15 g kristályos és vízmentes só réz-szulfát. Tudni kell, hogy a vízmentes réz-só könnyen abszorbeál vizet a levegőből és válik hidratált állapotban, így a vízmentes só mérlegelni kell közvetlenül a kísérlet előtt. A kapott adatok kiszámításához szükséges oldáshője kristályos és vízmentes só, majd a kapcsolat (3), hogy meghatározzuk a hidratációs hő. Számítsuk ki a relatív hibája tapasztalatok százalékában, a fogadott adatokat, és a 2. táblázat.
3.Teplota semlegesítés és annak meghatározását
A hő a semlegesítés a hőmennyiség felszabadult és a semlegesítési reakciót ekvivalens mennyiségű sav és lúggal egy mól folyékony víz. Abban az esetben, semlegesítése hígított erős savak oldatai kíséri erős bázis, függetlenül azok jellegétől, engedje 55,9 kJ / mól hő. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a kölcsönhatás az erős savak és bázisok, amelyek teljesen disszociál vizes oldatok, a vízmolekulák vannak kialakítva:
Így a semlegesítési hő képződését egy ekvivalens erős sav 1 ekvivalens bázis egyenlő a hő képződésének egy mól folyékony víz a hidrogén ionok és a hidroxid-ionok. Ezért, a hőhatás ilyen reakciók azonosak.
Amikor neutralizáló híg oldatát egy gyenge sav vagy gyenge bázis semlegesítési hő, eltérhetnek a fenti értékek, mivel a folyamat kialakulásának a víz disszociációs megelőzi egy gyenge elektrolit. A semlegesítési hő ebben az esetben áll két mennyiség: a hő képződésének 1 mól vízből származó H + ionok és az OH - és alacsony hővezető disszociációja az elektrolit.
ahol? H - semlegesítés hőt (kJ / mól); ΔNdiss.- hő disszociációja Valamely gyenge elektrolit (kJ / mól). A hő a disszociációs lehet pozitív vagy negatív. Ez határozza meg a felvett hő a bomlási gyenge elektrolit molekulák ionokat és egy hidratációs hő ezen ionok oldószer-molekulákat.
A száraz kaloriméter töltet, utasítása szerint a tanár a bürettából 25 ml nátrium-hidroxid-oldat vagy kálium-hidroxid bizonyos koncentráció és közeli dugóval. Áztatólében a kaloriméter 10-15 percig létrehozására termikus egyensúly és mérjük Tstart. Ezután egy mérőhengerbe, mérésére 25 ml sósav vagy NNOz gyorsan fogni a kaloriméter, jól keverjük össze és mérjük a maximális hőmérséklet t ° oldatot con.
Számítása a termikus hatás semlegesítési reakciókat a következő képlettel
ρ - oldat sűrűsége (vett egyenlő 1 g / ml);
s - fajhője oldatot (víz); c = 4.184 J / g ∙ K;
At -Change hőmérséklete a kísérlet során.
Tedd a reakció egyenletet, és kiszámítja a semlegesítési hő képződését a semlegesítési ekvivalens mennyiségű savval ekvivalens mennyiségű lúg. Számoljuk ki a relatív hibája tapasztalat százalékában.