A hő a sók oldása és annak meghatározását
Home | Rólunk | visszacsatolás
A hőmennyiség, amely megjelent vagy felszívódik feloldva 1 mol anyag mennyiségben az oldószer, további hozzáadásával, amely nem okoz változást a termikus hatást nevezzük oldáshőjük.
Amikor sókat vízben oldjuk, a megjelölés és nagyságát a termikus hatás oldódási # 8710, H határozza meg két érték: a fordított energia a megsemmisítése a kristályrács anyagot (# 8710; H1) - endoterm folyamat és az energia során felszabaduló fizikai-kémiai kölcsönhatás az oldott anyag szemcséinek a vízmolekulák (hidratáció) (# 8710; H2 ) - exoterm folyamat. A termikus hatás határozza meg az oldódási folyamat algebrai összege a hőhatás a két folyamat:
A termikus hatása az oldódási folyamat lehet pozitív vagy negatív.
Gyakorlati meghatározzuk melegíti az oldat jellemzően meghatározza a hőmennyiség abszorbeálni vagy kibocsátani oldódás alatt tetszőleges számú só. Ezután, a konvertált érték per 1 mol, mivel a hő közvetlenül arányos a száma oldott anyag.
Termokémiai mérés nevű eszközt kaloriméter.
Meghatározása az oldáshőt végezzük, mint egy változás az oldat hőmérsékletét, tehát attól függ, hogy a meghatározásának pontossága a szétválás érték (pontosság) a hőmérő használt. Jellemzően, a tartományban mért hőmérséklet-tartományban 2-3 ° C-on, és hőmérővel részlege értéke nem több, mint 0,05 ° C-on
Ahhoz, hogy hajtsa végre a műveletet kaloriméter tartalmazó hőszigetelő test, terjed integrált elektromos keverővel és hőmérővel, valamint egy lyukat egy dugóval.
Szerezd meg a tanár-hozzárendelés: típusú oldott anyag.
A csövet felnyitjuk a fedelet a kaloriméter és töltse fel 200 ml vízben, zárjuk le a csövet, és inkubáljuk 10-15 percig, hogy létrehoz egy állandó hőmérsékletű (Tstart). Ezalatt az idő alatt, az egyensúly, a pauszpapír, vagy nézni üveg, kap egy mintát az anyagi (1,5-2,0 g) gondosan előre mozsárban. A kapott lemért, a lehető leggyorsabban, a nyíláson keresztül a fedél valósult meg a kaloriméter a keverővel. Figyeljétek a hőmérséklet változására. Kialakítása után a termikus egyensúly (hőmérséklet stabilizált) oldatot rekord maximális hőmérséklet (Tmax) és számítsuk # 8710; t = tmax - Tstart. A kapott adatokból kiszámítja a hő oldódási só, a következő egyenlettel:
ahol q - felszabaduló hő (vagy elnyelik) a kaloriméter (kJ); m - kötés só (d); M - moláris oldott anyag tömege (g / mol);
Q hő határozza alapján kísérleti adatokat a kapcsolatot:
ahol MST - Üvegmassza (g); MP-ra - súlya oldatot egyenlő azzal az összeggel tömeg víz és a só az üveg (g); CST - fajhője üveg 0,753 J / g # 8729; K;
Cp-ra - fajhője oldatot (víz) volt 4.184 J / g # 8729; K.
Összehasonlítva ezt az eredményt a 2. táblázat adataiból. kiszámítja a relatív hiba a kísérlet (% -ban).
A hidratációs hő sók és annak meghatározását
Fiziko-kémiai folyamat részecske kölcsönhatás oldott molekula vízzel (oldószer) nevezzük hidratálást. A hidratáció során a bonyolult térbeli szerkezetek nevezett hidratálja és ahol az energia szabadul fel hő a környezetbe.
A termikus hatása a reakció 1 mól hidratált só a vízmentes só nevezzük hidratációs hője.
Amikor vízben oldjuk, a vízmentes só képzésére alkalmas hidrátok, szekvenciálisan lépnek két folyamat: hidratáció és oldódását a képződött kristály hidrát. Például:
Oldódása elektrolitok kíséri folyamat elektrolitos disszociáció. A hidratációs hő a molekula az összegével egyenlő a hidratációs hő ionok képződött egyidejűleg figyelembe véve a hőt a disszociációs. Folyamat-exoterm hidratációs.
Körülbelül a hidratációs hő egy anyag lehet meghatározni, mint a különbség a hő oldat vízmentes sók és kristályos:
ahol # 8710; Hgidr - hidratációs hő molekulák;
# 8710; Hbezv - hő oldódási a vízmentes sók;
# 8710; Hkrist - kristályos oldáshőjük.
Így, hogy meghatározza a hidratációs hő molekulák meghatározásához szükséges hő oldódási a vízmentes só és a kristályos hő a só feloldódjon.
A hő oldódási vízmentes réz-szulfát CuS04 és kristályos CuS04 × 5H2 0 kell meghatározni segítségével laboratóriumi kaloriméterrel és módszertana működés 1.
Egy pontosabb meghatározását a hidratációs hő meg kell kapnia a mintát 10-15 g kristályos és vízmentes só réz-szulfát. Tudni kell, hogy a vízmentes réz-só könnyen abszorbeál vizet a levegőből és válik hidratált állapotban, így a vízmentes só mérlegelni kell közvetlenül a kísérlet előtt. A kapott adatok kiszámításához szükséges oldáshője kristályos és vízmentes só, majd a kapcsolat (3), hogy meghatározzuk a hidratációs hő. Számítsuk ki a relatív hibája tapasztalatok százalékában, a fogadott adatokat, és a 2. táblázat.