Az elmélet a hibridizációs vegyérték pályák
Nagyon gyakran az elektronok résztvevő a kialakulása egy kovalens kötés, vannak különböző államok, mint például egy a s-, p- másik. Úgy tűnik, és kötvények molekulák tulajdonságait kell egyenlőtlen. A tapasztalat azonban azt mutatja, hogy azok egyenlő. Ez a jelenség azzal magyarázható, fogalma hibridizáció atomi pályák be Pauling.
A hibridizációs orbitaley- vegyértéke pályák az a folyamat, a keverés és kiegyenlítése formájukat, és az energia. Hibrid orbitális aszimmetrikus erősen megnyúlik az egyik irányban a magból. A kémiai kötés által alkotott részvételével az elektronok a hibrid pályák, erősebb kapcsolatot nem hibrid elektron pályák, mint a hibridizáció előfordulását több átfedés.
A hibridizációs vegyértékei pályák úgy a példa a képződését magnézium-klorid-molekulák, alumínium-klorid és a metán.
Napfény magnézium atom a gerjesztett állapotban kíséri kiakadását kapcsolt s-vegyérték elektronok. Az átmenet az atom a gerjesztett állapotban, energiát igényel, ami több mint kompenzálja a folyamat kialakulásának a kémiai kötések.
Mg 2s 2 - Mg * 2s 2p 1 1
A gerjesztett állapotban magnézium tulajdonít két klóratom. Továbbá, mindkét kommunikációs magnézium - klór egyenlő, és található szögben 180 fokos, azaz molekula lineáris alakú. Ez a molekula valósul SP-hibridizáció.
Az alumínium-klorid hordozott molekula sp 2 hibridizációs a pályák a központi atom. Az alumínium atom pályák részt vesz a hibridizációs két s- és p elektronok, amely képződéséhez vezet három hibrid pályák szögben 0. 120 molekula van egy sík alakú, egyenlő oldalú háromszög az alumínium atom a központban. Mind a három hibrid pályák alumínium kapcsolódik a p-orbitális klórt.
A formáció a molekula metán szénatom gerjesztett állapotban, és a kapott négy párosítatlan elektront kitéve sp3 hibridizációs. Bond szög tengelye közötti hibrid pályák itt 109 0 28. átfedés eredményeként négy hibrid pályák sp3 szénatomhoz, és s-pályák a négy hidrogénatomot egy molekula, amely tetraéder alakú.
A formáció az ammónia és a víz molekulák történik sp3 hibridizációs atomi pályák az oxigén és nitrogén atomok. De mind a négy pályák a szénatom által elfoglalt elektronpár, míg egy nitrogénatomot hibrid orbitális elfoglalt a nem kötő magányos elektronpár, és az oxigénatom a két pályák foglalt. így változtatni a szög a tetraéderes befolyásolja taszító hatása osztatlan elektron pár. Az ammónia molekula kötés szög 107 fok, és a víz molekula - 104,5 fok.
Van egy másik mechanizmus a kovalens kötés - donor-akceptor. Ebben az esetben, a kémiai kötés miatt a elektronpár egy atom (donor) és a szabad (szabad) orbitális másik atom (akceptor). Példaként tekintsük a képződésének mechanizmusát az ammóniumion, NH4 +. A nitrogénatom a donor, mivel van egy osztatlan elektronpárt, amelyek nem vesznek részt a képződését kötvények egy molekula ammóniát. A kation a hidrogén töltötte s-orbitális - akceptor. Következésképpen, a molekulában negyedik kovalens kötés keletkezik annak a ténynek köszönhető, hogy a nem megosztott elektronpár a nitrogénatom hiányzik a megüresedett orbitális a hidrogén-ion egy donor-akceptor.
Anyagok kovalens kötés lehet szilárd (viasz, jég), folyékony (víz, alkohol) és gáz-halmazállapotú (hidrogén-szulfid), normál körülmények között.
Közötti kémiai kötés ionok, által hordozott elektrosztatikus vonzás, az úgynevezett ionos kötéssel. Ionos kötéssel lehet tekinteni, mint egy korlátozó esetén poláris kovalens kötés. A mechanizmus a kovalens és ionos kötések nincs jelentős különbség. Ezek különböznek csak a polarizációs fok (elmozdulás) elektron pár.
Ezzel szemben a kovalens ionos kötést jellemzi nem irányított és telítetlen. Következésképpen, vegyületek ionos kötések, szilárd anyag, ion kristályrácsban.
A fémek, a legalacsonyabb ionizációs energia, így vegyérték elektronok könnyen jön le az egyedi atomok és közösek a teljes kristály (obooschestvlennymi). Így alakult pozitív fémionok és az elektron gáz - egy sor mobil elektronok.
Bond eredményeként jött létre az egymást átfedő és a betöltetlen pályák a fématomok delokalizációja elektronok közötti atomok miatt rácsos formáció fém.
Fémes kötés hasonló egy kovalens, mert alapján a Ezen kötések kialakulását a folyamatok szocializálásának vegyérték elektronok. A fémes kötés célja, mint elektronok vannak elosztva megközelítőleg egyenletesen a kristály. Ez az összefüggés jellemző csak a fémek folyékony és szilárd állapotban. Az elpárolgott fématomok kapcsolódnak kovalens kötéssel.
Közötti kommunikáció a hidrogénatomok és atomok más, erősen EO elem (F, O, N) nevezzük hidrogénatom. Ő byvaetmezhmolekulyarnoy és intramolekuláris.
Az intermolekuláris hidrogénkötés lép fel molekulái között az egyik, amely magában foglalja a hidrogén, és a másik - erősen elektronegatív elem (fluor, oxigén, nitrogén). Amikor a közelítése ezen molekulák bekövetkezik szocializáció elektronegatív atommal elektronpár között, és a hidrogén-ion (hidrogén-fluorid molekula ivody).
Molekulán belüli hidrogénkötések között fordul elő a szénatomok vannak ugyanabban a molekulában (leggyakrabban szerves molekulák).