A módszer a vegyértékkötéseket
Home | Rólunk | visszacsatolás
Sun alapul az alábbi fő feltételezéseket:
a) kémiai kötés a két atom jelentkezik eredményeként átfedési AO alkotnak elektron párokat (generalizált két elektront);
b) az atomok, amelyek kémiai kötést alkot, közötti cseréje elektronok képező kötési párok. Energia cseréje elektronok az atomok között (vonzás energia atomok) hozzájárul a kötési energiát. További hozzájárulás a kötési energiája Coulomb kölcsönhatás erők, így a részecskék;
c) a kémiai kötés részt elektronokat ellenkező forog;
g) a kémiai kötés jellegzetességei (energia, hossza, polaritása, stb) úgy határozzuk meg, hogy milyen típusú átfedés AO.
Az elektronikus a molekula szerkezete nagymértékben eltér az elektronikus szerkezete az ezt alkotó atomok. Például, az elektron pályák a hidrogén molekula nem rendelkezik gömbszimmetrikus eltérően AO hidrogénatom, mivel a két-központ elektronpár tartozik molekuláris rendszer. Ugyanakkor, a elektronpár kötődés egy alacsonyabb energia szinten, mint a párosítatlan elektronok a hidrogénatomok.
Ennek eredményeként, a kialakulását a molekulák a atomok változóban csak az elektronikus szerkezet a külső héj és a predvneshnih atomok. Ezért, a kapott molekula atomok az eredeti elektronikus szerkezet nem létezik. Az atomok a molekulában megmarad csak az elektronikus konfiguráció a belső elektron héjak, nem átfedő a a kötés képzésében.
Az a képesség, hogy csatolja atom vagy cserélje bizonyos számú más atomokkal kémiai kötéseket úgynevezett vegyérték. Az eljárás szerint a Sun, minden atom teszi a kialakulását a teljes elektronpár (kovalens kötés), mint egy párosítatlan elektront. A kvantitatív mértéke vegyérték csere mechanizmusa a fegyveres erők a módszer száma a talajban vagy gerjesztett állapota párosítatlan elektronok az atom. Ezek közé tartozik a párosítatlan elektronok a külső héjak atomok s- és p-elemek, és a külső héj predvneshnih d- elemek.
A képző kémiai kötés atom lehet mozgatni egy gerjesztett állapot eredményeként szétválasztása a pár vagy pár elektronok és az átmenet az egyik (vagy több elektront egyenlő a számát elválasztott gőz) orbitális szabad héj az azonos. Például, az elektronikus konfiguráció a kalcium az alapállapotú 2 van írva, mint 4s. A találmány egy csere mechanizmusa Sun vegyértéke módszer ez nulla, azaz a a Ca (... 4S 2) valentnostV = 0. A kalcium-atom a negyedik shell (n = 4) betöltetlen p pályák. Amikor gerjesztett atomok és elektronok bekövetkezik gőzöléssel 4S- egy szabad elektron mozog 4S- orbitális. vegyértéke kalcium a gerjesztett állapotban egyenlő két, azaz, Gőzölés egy vegyérték növeli a két egység.
A térbeli szerkezet a molekulák.
Amint korábban, a kovalens kémiai kötés irányított, ami annak köszönhető, hogy meghatározza a tájékozódás a JSC térben.
Bond, egymást átfedő AO összekötő vonal a magok egyesítésével atomok nevezzük # 963; -bond. példák az oktatás # 963; -kötéseken vannak s-orbitális átfedés, s- és p-pályák, a p-pályák, d-pályák, valamint a d- és s-pályák, d- és p pályák, stb Néhány példa # 963; -kötéseken alább felsorolt.
Láthatjuk, hogy abban az esetben, # 963; -kötéseken terület maximális elektronsűrűség van a vonalon összekötő atommagba.
Bond, egymást átfedő AO mindkét oldalán összekötő vonal az atommagba (oldalirányú átfedés) nevezzük π-kötés. π-kötés lehet, egymást átfedő a p-p, p-D, F-P, F-D és F-F-pályák. Az alábbiakban példák kialakulását π-kötések.
Mivel a kialakulását π-kötések átfedési foka pályák képest alacsony # 963; -bond, az energia ezen kötvények lényegesen alacsonyabb.
Alkalmazása során π-on kapcsolat # 963; -bond kialakult kettős kötést, például oxigén molekulák, etilén, szén-dioxid:
A kivető a két π-kötés per # 963; -bond felmerül hármas kötést, például, a molekulák nitrogén, acetilén, hidrogén-cianid:
Minél magasabb a kommunikációs multiplicitás, annál nagyobb az energia és az alsó a kötés hossza.
Néhány formái a vegyületek nem magyarázható szempontjából azok kialakulásának a gerjesztett vagy gerjesztett atomok. Így, az összes hivatkozás a molekulában metán C-H egyenlő, ami ellentmond a készlet pályák a gerjesztett és a gerjesztett formák szénatomos. A következetes támogatását ezen és más tények keretében a koncepció hibridizáció JSC.
Hibridizálás - keveréke a különböző alakú és az energia pályák az atomok, így a kialakulását az azonos számú, azonos energia és a forma hibrid pályák. Ekvivalenciája hibrid pályák felelős nem csak a kialakulását energia vetítve kötések, hanem a hasonló kötés közötti szögek kötések által kialakított ezen pályák. Hangsúlyozni kell, hogy a hibrid képződött AO egy atom, amelynek más pályák, ahol a tárgy orbitális hibridizációs vannak, amelyeknek hasonló energiákat.
Abban az esetben, metán, hibridizáció a keverése révén a három audio s- és p-pályák a gerjesztett állapotban a szénatomok, úgynevezett sp3 hibridizációs.
A formáció hibrid pályák előnyösen okoz energia keresztül ezeket a pályák kémiai vegyületek. Ez annak köszönhető, hogy a két tényező.
Először is, a hibrid pályák aszimmetrikusak, ami nagyobb fokú átfedés a kialakulását kémiai kötések és a nagy szilárdság.
Másodszor, a kötés közötti szögek hibrid pályák nagyobb, mint a nem-fúziós, ami alacsonyabb mértékű taszítás között elektronok kötések által kialakított ezen pályák, és teszi a rendszer stabilabb molekuláris.
Amikor sp3 -hybridization a hosszanti szimmetriatengely hibrid pályák találhatók egymáshoz képest szögben 109º28 „- felé megfelelő sarkait tetraéder, amelynek a középpontja a atommag.
Ha hibridizációs egyik célja s és két p pályák, egy ilyen típus az úgynevezett hibridizációs sp 2 - hibridizáció, és a szögek között hossztengelyei ezen pályák egyenlő, és 120C megfelelnek a minimális közötti taszítás a vegyérték elektronok.
Amikor kevert audio s- és p-pályák egyik rendelkezik SP-hibridizáció. Ebben az esetben, a szög között a vegyérték pályák hibrid 180 # 730; S.
A térbeli szerkezet molekula határozza meg az atomok száma a molekulában, hibridizációja pályák száma és a párosítatlan elektronok rájuk képződéséért felelős kapcsolatok.
A molekula által képzett két atom lineáris. Ha a külső héj az atom két p páratlan elektronja, majd az átfedő pályák azok AO más atomok, molekulák képződött szögletes. Az ilyen atomok közé tartoznak atomok, elemek p-VI csoport (O, S, Se, Te), elektron konfiguráció a külső héjak, amelyek az alábbiakban mutatjuk be.