atomtömeg
atomtömeg
A atomtömeg az elem. Atomtömeg összegeként kifejezve a tömegek nukleonok; Ez a közelítés elegendő a normál kémia. A számértéke Egy atom tömege nagyon kicsi és kényelmetlen használni, és ezért általában használt relatív atomtömeg. [. ]
Ehelyett használja a kifejezést atomtömeg tömeg tagja mol. Ezt mint a mol mennyiségű anyag, hogy egy olyan rendszer, amely azonos számú atomok, amelyek 12 g 12C szénatom (szimbólum mol). Amikor a fogalmát mól, ez utalhat atomok, molekulák, ionok, elektronok, egyéb részecskék, vagy különleges csoportok ilyen részecskék. [. ]
Táblázat. 5.2.1 az atomi tömegek elemek. A molekulatömege bármilyen ismert vegyületek (táblázat. 5.2.2) egy egyszerű hozzáadásával az atomi tömegek alkotó elemek vegyületet. [. ]
Kémiai ekvivalens - az arány atomsúly egy M elem annak vegyértékét z, azaz M = dx / d [.... ]
Fém (ek) nehéz (E) - fémek nagy atomsúlyú (. Higany, ólom, cink, stb), amelyek ember alkotta diszperzió formájában sók a bioszférában vezet mérgezés vagy mérgezés veszélye élő. A leghírhedtebb szerzett betegség minamatatyazheloe higanymérgezés emberek szövetekben felhalmozódott hal mérgezett a fém vízben. [. ]
Atom kémiai elem jellemzi atomtömeg M (tömegszáma) és atomi száma 1 (nukleáris töltés) a kémiai elemek az elemek periódusos DI Mengyelejev. Összesen szimbólum MgX magba, ahol X - kémiai elem szimbólum. Atomic szám E egyenlő a protonok száma a sejtmagban, a neutronok száma a sejtmagban N = M - Z. Atomic száma Z szimbólummal egy kémiai elem elhagyható. Például, a felvétel 81! egyenértékű 238i bejegyzést. Arra is lehetőség van, és az ilyen megjelölés: 238 [.. ]
Talált Menzel Berger és [2] a különbség a atomtömege hidrogén kémiai módszerekkel meghatározott és számított tömegspektrométer, rázzuk ábrázolása egy viszonylag egyszerű szerkezete a víz. Ahhoz, hogy magyarázza ezt az eltérést, a kutatók azt javasolták a létezését hidrogén izotóp tömegű egyenlő 2 volt deutérium: H2, vagy D. Röviddel Uotbern Jyri nyitott és a nehézvíz D20, majd felfedezték a harmadik izotóp a hidrogén - H3 trícium, vagy T. 1951 g. ez volt származó extra nehézvíz (T20), amely egy gyengén radioaktív trícium-oxid. Van is egy víz nehézsúlyú HOD. [. ]
A formáció a nitrit a következő egyenlet (4. 3) 2 tömeg. h. A nitrogén igényel 6 tömeg. h oxigént, és a formáció nitrátot egyenlet (4. 4) -. További 2 tömeg. h. oxigént, m. e., összesen 8 tömeg. h. Mivel a atomsúlya a nitrogén 14, és az oxigén-16, majd oxidáció nitráttá igényel 2-14 = 28 tömeg. h. a nitrogén. 8-16 = 128 tömeg. . H oxigén- vagy nitrogénatomon 1 mg és 128: 28 = 4,57 mg oxigént [.. ]
Hogy megkülönböztessük a izotópok jelzik azok hozzávetőleges atomsúlya, ami meg van írva, a bal oldalon, és a fentiekben, a szimbólum a atom. Például: „H - hidrogén és könnyű 2H - nehéz hidrogén (deutérium); 35C1 és 37C1. [. ]
Egy elektron elfogadott oxidálószer megfelel a klór atomsúlya (35,5). A reakció egyenletek következik, hogy a reakciók (a) - (c) az oxidálószer elfogadja 2 elektront. Ezért, egy mol ezen anyagok mindegyikének megfelel 71 g aktív klórt. Amikor a jód kölcsönhatás kalcium-hipoklorit-oxidáns elektronokat 4, így minden egyes mól kalcium-hipoklorit megfelel majd 142 g aktív klórt. [. ]
A védelem a y-sugárzással alkalmazni anyagok magas atomsúlya és a nagy sűrűségű (ólom, volfrám), és olcsóbb anyagok és ötvözetek (acél, öntöttvas). Rögzített képernyők betonból készült. [. ]
Klór belép a VII csoport a periódusos rendszer, az atomi tömege 35,453 ± 0,001, molekulatömeg Z0.906, atomi száma 17. Ez vonatkozik egy alcsoport halogének. A természetben két klór izotópjai: S135 és S137. Mesterségesen készített izotópok tömegszáma 32 és 40. Normális, klór- keveréke 75,53% és 24,47% S135 S137 [29]. [. ]
A 14. konferenciájára súlyok és méretek, tartott 1971-ben, mint egy alapot atomtömeg izotóp 12C vezetünk. [. ]
A készítmény egy 1 mólos, az anyag számított molekulatömege (összegeként az atomtömege az azt alkotó elemek), vagy a megállapítás a feloldó táblákat. Vegyünk egy mintát a pontos egyenlő molekulatömege gramm anyag. Mérjünk be a mérőedényt vagy óraüvegre. Ezután átvisszük egy mérőlombikba. Oldott 1/2 térfogatú vízben, majd az oldatot beállítjuk a lombikot a jelig vízzel. [. ]
A higany egy csoport eleme 116 a periódusos rendszer DI Mengyelejev. A atomszámú 80, atomsúlya 200,59 [207]. At fajtája van hét stabil izotópok atomtömege 19 (0,15%), 198 (10,12%) 199 (17,04%), 200 (23,13%) 201 (13,18%) 20 (29,8%), 204 (6,72% ) [196]. Higany atomi sugara 1,60 A (K = 12) a yc-ion Hg (II) 1,10 A (A = 6), internukleáris távolság 3.005 Á. Higany ionizációs potenciálja 10,43 és 18,65 eV, az elektron kilépési munkáját a fém La 4,52 eV [45]. [. ]
Alkáli aktiváló vegyületek hatása növeli az atomsúlya kationok, azaz a bárium-kalcium ..; ez megfelel oldhatóságának növelésére a hidroxidok vizes, például 50 ° C-on 0,092% CaO; BGO 2,13% és 10,5% BaO. [. ]
Kén (lat. Kén) egy kémiai elem a csoport VI Mendeleev periódusos rendszer atomsúly 32,06. [. ]
Kémiai elem I csoport a periódusos rendszer, a sorszám 29, atomsúlya 63,54. Természetes réz keverékéből áll két stabil izotópok: 63Cu (69,1%) és e5Si (30,9%). Kapott mesterséges radioaktivnye- izotópjai amelyeket indikátorként és 61Si 64Si. Réz már ősidők óta ismert, annak ötvözetei is jelentős szerepet játszottak a fejlesztés anyagi kultúra. [. ]
Oxigén (lat. Ohu§epshsh) egy kémiai elem a csoport VI Mendeleev időszakos rendszer atomtömegű 15,9994. Normális körülmények között az oxigén nem gáz halmazállapotú, és nincs színe, szaga és íze. Nehéz megnevezni bármely más elemet a bolygón, ami játszik olyan fontos szerepet, mint az oxigén. De a környezeti tényező nem lehet ellentétes az oxigén jelentőséget a földi élet más elemekkel a földi élet csak akkor lehetséges, harmónia, és itt minden, ami a hosszú alakulása a világ ökoszisztémák Biogeocenoses, a bioszféra és a vérkeringést az anyagok a természetben is fontos . [. ]
A nehézfémek protoplazma mérgek, a toxicitását, amely együtt növekszik atomsúlya. Nehézfémmérgezés nyilvánul meg különböző módon. Sok fémek enzimaktivitás (réz, higany) gátolják toxikus koncentrációban. Egyes nehézfémek képeznek helatopodob-komplexeket hagyományos metabolitok, megzavarja a normális anyagcsere (vas). Fémek, például a kadmium, réz, vas (II), kölcsönhatásba lépnek a sejtmembránokat, és nem módosította permeabilitás és egyéb tulajdonságok (például törés celluláris membránok). Egyes nehézfémek versenyezni a kívánt növények elemek, megzavarja a funkcionális szerepek. Például, kadmium helyettesíti cink, ami cinkhiány depressziót okoz és a halál a növények. Érzékenység kadmium üzemek találhatók a következő emelkedő sorozat: paradicsom