A relatív atomi és molekuláris tömege
Nemzetközi egység atomtömeg egyenlő 1/12 a tömeg az izotóp 12C - a fő izotóp természetes szén.
1 amu = 1/12 • m (12C) = 1,66057 • 10-24 g
A relatív atomtömeg (Ar) - dimenziómentes mennyiség megegyezik az arány az átlagos atom tömege elem (figyelembe véve a százalékos izotóp természetű), hogy 1/12 tömege 12C atomok.
Átlagos abszolút atomtömege (m) egyenlő a relatív atomtömeg szorozva amu
(Mg) = 24.312 • 1,66057 • 10-24 = 4037 • 10-23 g
Relatív molekulatömeg (Mr) - dimenzió nélküli érték mutatja, hogy hány alkalommal a tömeg egy molekula az anyag több mint 1/12 tömegének szénatomok 12C.
Mg = Mg / (1/12 mA (12C))
mr - súlya molekulák az anyag;
MA (12C) - tömege szénatomos 12C.
mg = # 931; AH (e). Relatív molekulatömege egy anyag az összege a relatív atomi tömegek minden elemét a indexek.
Mg (B2O3) = 2 • Ar (B) + 3 • Ar (O) = 2 • 3 • 11 + 16 = 70
Mg (KAl (SO4) 2) = 1 • Ar (K) + 1 • Ar (Al) + 1 • 2 • Ar (S) + 2 • 4 • Ar (O) =
• 39 = 1 + 1 + 1 • 27 • 32 • 2 • 4 + 2 = 16 • 258
Az abszolút tömege a molekula egyenlő a relatív molekulatömeg szorozva amu A szám az atomok és molekulák igen magas a mintákban a hagyományos anyagok, így a jellemző mennyiség anyag egy speciális egységet - mol.
Az az anyag mennyiségét mol. Azt jelenti, egy bizonyos számú szerkezeti elemek (molekulák, atomok, ionok). kijelölt # 957;, mérjük mol. Mole - anyagmennyiség tartalmazó ugyanannyi részecskét, ahány atom 12 g szén. DiKvarenya Avogadro-szám (NA). Részecskék száma 1 mól bármely anyag azonos, és egyenlő a 6,02 • 1023. (Avogadro-állandó méretükben - mol-1).
Hány molekula tartalmazott 6,4 g kén? A molekulatömege a kén 32 g / mol. Határozza meg a gramm / mol 6,4 g kén:
# 957; (s) = m (ok) / M (s) = 6,4g / 32 g / mol = 0,2 mol
Definiáljuk a számos szerkezeti egységek (molekulák) alkalmazásával NA Avogadro-állandó
N (s) = # 957; (s) • NA = 0,2 • 6,02 • 1,023 = 1,2 • 1023
Móltömeg jelzi tömege 1 mol vegyület (jele M).
Moláris anyag tömege az aránya az anyag tömegének a megfelelő anyagok száma.
Moláris tömege az anyag számszerűen egyenlő a relatív molekulatömeg, de az első értéket dimenziója g / mol, és a második - dimenziómentes.
M = NA • m (molekula 1) = na • • Mg 1 amu = (NA • 1 amu) • Mg = Mg
Ez azt jelenti, hogy ha a tömeg egy bizonyos molekula, például, 80 amu (SO3), majd a masszát egy mól molekulák egyenlő az Avogadro-80 A konstans az arányossági konstans, biztosítva az átmenet a molekuláris a mólarányok. Kapcsolatos minden állítás molekulák maradnak érvényesek mol (csere, ha szükséges, a z amu) Például, reakcióegyenlet: 2Na + Cl2 → 2NaCl, ez azt jelenti, hogy a két nátrium atomok reagálnak egy molekula klór- vagy, ugyanaz a dolog, két mól nátrium-reagálnak egy mól klórt.
Sztöchiometria. A törvény tömegmegmaradás anyagok. Törvény állandó összetétele a molekuláris szerkezete anyagok. Avogadro-törvény és annak következményeit.
Sztöchiometria (az ógörög. # 963; # 964; # 959; # 953; # 967; # 949; # 953; # 959; # 957; "Element" + # 956; # 949; # 964; # 961; # 949; # 953; # 957; „Intézkedés”) - Chemistry szakasz a reaktánsok aránya a kémiai reakciókban.
Elméletileg lehetővé teszi, hogy kiszámítja a szükséges mennyiségű reagenseket.
Törvény állandó összetételű fedezte fel a francia tudós Louis Zhannom Proust 1799 és megfogalmazott:
Bármilyen tiszta anyag konstans minőségi és mennyiségi összetétele helytől függetlenül a természetben, és előállítási eljárásának az iparban.
Például: H2 O a) kvalitatív összetétele - H és O elemek
b) az a kvantitatív szerkezet -, két H hidrogénatomok, egy oxigénatomot O.
A víz állítható elő:
2. Cu (OH) 2 t ° C H2 O + CuO - bomlási reakció.
3. HCI + NaOH = H2 O + NaCl - semlegesítési reakció.
Az érték a törvény határozott arányok:
· A törvény alapján már vázolt koncepció „kémiai vegyület” és „anyagok keveréke”
· A törvény alapján képes a különböző gyakorlati számításokban.
A törvény tömegmegmaradás anyag fedezték MV Lomonoszov 1748 és megfogalmazott: