Wolkenstein döntés feladatokat a termodinamika első főtétele és a táblázat adatai

R specifikus párolgási hőt a hőmennyiség szükséges átalakítani egy egységnyi tömegű folyadékpárolgási állandó hőmérsékleten.

A folyamat során a párolgás hőmennyiség költenek
leküzdése erők közötti kölcsönhatás a molekulákat, és a munka a tágulási külső nyomás elleni. Ennek megfelelően, az első főtétele, van

ahol R0 - moláris párolgási hője, δ U - moláris belső energia változás a kölcsönhatás erők párolgás, A - a moláris végzett munka ellen a külső nyomást. Ebben az esetben,

ahol Pn - telített gőz nyomása hőmérsékleten párolgás, Vozh - moláris térfogata a folyadék és a gőz térfogata -molyarny Vref. van

ahol μ - moláris tömege és ρ - a víz sűrűsége. Mivel a hipotézis v = t / μ = 1kmol, akkor az egyenlet a Mengyelejev - Clapeyron

A T = 473 K, már (lásd. Táblázat. VIII) pH = 1,55 MPa.

Feltételezve, hogy a változás a belső energiája molekuláris kölcsönhatás elpárologtatása során megfelel a Van der Waals-egyenlet (lásd. A feladat 6,18), van

Megállapítva, hogy Vozh „Vref - kapott (1) - (3)

Ezután a látens hője

Táblázat. IX adja a hőmérséklet T = 200 ° C értéke r = 1,94 MJ / kg. Így, annak ellenére, hogy a Van der Waals erők, és így a (3) képlet hozzávetőlegesek egybeesés jó eredményeket.