Hidrogén-klorid - oktatási portál és hirdetőtábla
A hidrogén-klorid (HCl) képlete egy gáz: színtelen, a levegőnél nehezebb, jellegzetes szagú, mérgező, H2O-ban könnyen oldható (0 ° C-on 1 dm3 H20-ban, több mint 500 dm3 HCl oldódik).
A hidrogén-klorid vizes oldatait sósavnak vagy sósavnak nevezzük.
1) koncentrált H2S04-oldat szilárd nátrium-klorid (szulfát módszer) alkalmazásával:
vagy enyhe fűtés esetén:
2) a H2 és Cl2 közvetlen kölcsönhatása révén (szintetikus módszer):
3) szénhidrogének klórozásában melléktermékként nagy mennyiségű hidrogén-kloridot képeznek:
Meg kell jegyezni, hogy a HF az első módszerrel is előállítható, azonban ilyen esetekben HBr és HI nem képződnek, mivel sokkal nagyobb redukáló tulajdonságokkal rendelkeznek, és a reakciókörülmények között koncentrált H2S04-t oxidálnak szabad halogénekké:
A klór atomjai HCl-ban vannak a legalacsonyabb oxidációs fokban -1, ezért az oxidációs redukciós reakciókban a hidrogén-klorid miatt csak redukálószerként működhetnek:
2HCI + F2 = 2HF + Cl2
A hidrogén-klorid fontos tulajdonsága a szerves anyagokkal való kölcsönhatása:
1) a kettős vagy hármas kötés szakadásának pontján:
2) az OH csoport szubsztitúciója alkoholos molekulákban:
R-OH + HCI → R-Cl + H20
3) az NH3 és az aminokkal való kölcsönhatás, ammóniumsók képzésével:
A száraz hidrogén-klorid normál körülmények között szinte nincs savas tulajdonságokkal. Ez a vizes oldatokban rejlik.
Ha a fűtés elég erős (t = 600 ° C), a hidrogén-klorid elégetése oxigénben történik: