Kémiai kötés és kialakulásának feltételei
A kémiai kötés olyan kölcsönhatás, amely az egyes atomokat molekulákhoz, ionokhoz, radikálisokhoz, kristályokhoz kapcsolja. Miért alkotnak kémiai kötéseket az atomok? Ezt a kérdést megválaszolhatjuk anélkül, hogy tudnánk semmit a kapcsolatok természetéről: "mert energikusan nyereséges!" A kémiai kötések kialakulásának oka a megkötött atomok rendszerének az izolált atomokhoz viszonyított nyeresége.
Ezért a kémiai kötés kialakulásának fő feltétele egy poliatomikus rendszer teljes energiájának csökkenése az izolált atomok energiájával összehasonlítva, azaz E (AB) <Е(А)+Е(В) в случае образования вещества АВ из А и В.
Pontosabban, a kémiai kötés meghatározható az atomok kölcsönhatásaként az elektronfelhők átfedése és a rendszer teljes energiájának csökkenése miatt.
Kovalens kötés
A kovalens kötés egy kémiai kötés, amely egy pár valencia elektronfelhő átfedéséből (szocializálásából) származik. A kommunikációs elektronfelhőket (elektronokat) közös elektronikus pártnak nevezik.
Valenciális kötések módszere (mVC)
A valenciakötvények (MVS) módszerét a lokalizált elektronpárok elméletének is nevezik, mivel az eljárás azon a feltevésen alapul, hogy a két atom közötti kémiai kötés egy vagy több elektronpárral valósul meg, amelyek főként ezek között helyezkednek el. Az MMO-tól eltérően, ahol a legegyszerűbb kémiai kötés két- és többközpontú lehet, az MVS-ben mindig két elektron és szükségszerűen kétközpontú. Az atom vagy ion alkotó elemi kémiai kötések száma megegyezik annak valenciájával. Csakúgy, mint az IMO-ban, a valence elektronok részt vesznek a kémiai kötés kialakulásában. A kötést alkotó elektronok állapotát leíró hullámfüggvény neve lokalizált orbitális (LO).
Módszerek kovalens kötés kialakítására
A kovalens kötés kialakításának két fő módja van *.
1. Kötésképző elektronpár kialakulhat unexcelált atomok jelen lévő párosítatlan elektronok miatt.
2. Kovalens kötések alakíthatók ki az atom külső elektronrétegében lévő páros elektronok miatt. Ebben az esetben a második atomnak szabad orbitálisnak kell lennie a külső rétegen.
Ion kötés
Az ionos kötés egy kémiai kötés, amely az elektrosztatikus kölcsönhatás által keletkezik az ellenkező jelekkel ellátott ionok között.
Az ionkötésű vegyületeket ionosnak nevezzük. Az ionos kötéstípusú anyagok példái közé tartoznak a magnézium-szulfid MgS, az alumínium-klorid AlCl3, a nátrium-bromid NaBr. Az ionos kötés az oxigéntartalmú savak sóiban, valamint a fématomok és az oxigénatomok közötti rétekben is létezik.
A sebesség homogén kémiai reakció
1. A homogén kémiai reakciók aránya számos tényezőtől és különösen a keverék összetételétől és a hőmérséklet függvénye. A reakciósebesség általában úgy értendő, mint a reaktánsok koncentrációjának változása egységnyi idő alatt. Ebben az esetben teljesen irreleváns, hogy a reagáló anyagok koncentrációját mérlegeljük. A reakciósebesség időben ugyanolyan külső körülmények között is instabil, mivel a kiindulási anyagok koncentrációja csökken, és a végső - növekszik.
2. A homogén kémiai reakció aránya a reagáló anyagok koncentrációjától, a hőmérséklettől és a nyomástól függ. Ezt azzal magyarázza, hogy a gázok molekulái nagy sebességgel különböző irányban haladnak egymással ütköznek. Minél gyakrabban ütközik, annál gyorsabban reagál a reakció. A koncentráció az egységnyi térfogatú anyag tömegének felel meg, és kg / m3-ben, vagy gyakrabban a mól / m-nél mért mennyiségnek felel meg.
3. A homogén kémiai reakció sebessége a reakció során változik. Ezért a reakciósebesség mindig egy pillanatra szól.
4. A homogén kémiai reakciók aránya számos tényezőtől függ, elsősorban az éghető anyagok, a közeg és a hőmérséklet jellemzőiről és összetételéről.