Tömeg - mol - anyag - nagy olaj - és gázcikk enciklopédia, cikk, 1. oldal
A móltömeg grammban kifejezett tömege numerikusan megegyezik az anyag molekuláris vagy atomtömegével. Így az egy mól szén tömege egyenlő SI 12-10-2 kg / mól egységben. [1]
A kúp tömegét kg / mol vagy g / mol mennyiségben fejezzük ki. [2]
Az A anyag mólja tömege: 5 316 - 10 - 23 - 6 02 - 1023 32 g, így az egyszerű sárga A anyag kén. [3]
A móltömeg grammban kifejezett tömege numerikusan megegyezik az anyag molekuláris vagy atomtömegével. Így az egy mól szén tömege 12-10-8 kg / mol SI egységben van. [4]
Az anyag tömegét móltömegnek nevezik. [5]
Megfelelően nagy pontosságú anyag mól tömegének meghatározása egy nagy krioszkopikus konstans oldószer alkalmazásával, valamint egy tiszta oldószer és egy oldat fagyáspontja közötti jelentős különbséggel állítható elő. [6]
Így a mol m tömege egy anyag. grammban kifejezve, számszerűen egyenlő a relatív molekuláris (vagy atomi) tömeggel. [7]
Az N Ai értéke az a feladat, hogy leküzdjék egy olyan rendszer molekuláinak kölcsönös vonzását, amelynek tömege megegyezik egy mól anyag tömegével. [8]
Az anyag mennyisége (mol) nem arányos a tömeggel, ugyanakkor nyilvánvaló, hogy a mol móltömeg arányos az anyag megfelelő alkotórészeinek tömegével. [9]
Meg kell jegyezni, hogy a valódi oldatokhoz alkalmas molekuláris kinetikai egyenletek alkalmazhatók a kolloidális oldatokra, azzal az egyetlen különbséggel, hogy egy mól anyag tömegét részecskeméretben helyettesíti bennük. [10]
Meg kell jegyezni, hogy a valódi oldatokhoz alkalmas molekuláris kinetikai egyenletek alkalmazhatók a kolloidális oldatokra, azzal az egyetlen különbséggel, hogy egy mól anyag tömegét részecskeméretben helyettesíti bennük. [11]
A kémiai reakciókban a tömegarányok meghatározása a móló fogalmának használatán alapul. A vegyületek képletei előtt a teljes reakcióegyenletben a koefficiensek határozzák meg a kémiai átalakulás következtében felhasznált anyagokat tartalmazó mólok arányát. Mivel egy anyag egy mólja közvetlenül kapcsolódik molekuláris vagy formulájú tömegéhez, a teljes kémiai egyenlet lehetővé teszi a reakcióban résztvevő anyagok tömegarányának meghatározását is. [12]
Mivel a 9. példában kapott oldatban feltüntetett tömegek megadják a kimérendő molekulák megfelelő relatív tömegét, a felsorolt anyagok mindegyikének jelzett tömege azonos számú molekulát tartalmaz. Ez kényelmes a móló fogalmának használata. Nem is kell tudni, hogy mekkora a kúp számszerű értéke, bár már tudjuk, hogy 6 022-1023; ezt a mennyiséget Avogadro-számnak nevezik, és az N szimbólum jelöli. Az egyes molekulákról a mólokra való átmenet a 6 022 - 1023-szoros mérési skála növekedését jelenti. Az Avogadro száma is a tömeg atomegységeinek grammokká történő átalakításának egyik tényezője: 1 g 6 022 1023 a. Ha megértjük az anyag tömegének molekuláris tömegét. akkor azt gramm / mól mennyiségben kell mérni; ha tényleg szem előtt tartjuk az egyik molekula tömegét, akkor számszerűen egybeesik az anyag molekuláris tömegével, de molekulánként tömegegység atomegységekben fejeződik ki. A molekulatömeg kifejezésének mindkét módja helyes. [13]
Oldalak száma: 1