A hidrolízis egyenleteinek - a stadopedia - rögzítésének sorrendje
1. Írja az egyenletet só és víz disszociációs reakció: egy kation a kation és anion által anion
2. Mivel az ok kialakulását hidrolízis gyenge elektrolitok (molekulák vagy ionok) egyesítjük, és sós víz ionokat, így átlósan, ahol legalább az egyik a képződött részecskék kell lennie gyenge elektrolit algebrailag kiszámítja a teljes töltés a részecskék (ionok száma 1: 1) és írd meg zárójelben, vagy emlékszik a képlet:
H2 O ßà H + + OH - (ZnOH +) HOH ßà H + + OH -
Az erős diagonális elektrolitok azonnal molekuláris formában jelennek meg
3. Az egyenleteket a következő sorrendben írjuk le: molekuláris egyenlet, összes ionos, csökkent ionos.
• Cink-bromid kationos hidrolízise:
ZnBr2 + HOH ßà HBr + ZnOHBr
cink vagy hidroxi-bromid;
Zn 2+ + Br - + HOH ßà H + + Br - + ZnOH + + Br -
Zn 2+ + HOH ßà H + + ZnOH +;
a hidrolízis átjutott a kationon;
a környezet savas, tk. megszabadított
hidrogén-kation vízből;
A hidrolízis megerõsödése után a reakció a második lépcsõn megy keresztül.
A hidrolízis növelésének feltételei:
1. Mivel a víz disszociációs endoterm folyamat, a vízmolekulák számára jobb széteséséhez ionokra szükség, hogy növelje a hőmérséklet: T 0 ↑;
2. A több molekula vízzel oldatban, annál hatékonyabb a hidrolízis, azaz az amplifikáció lehetővé víz hozzáadásával vagy csökkentésével sókoncentráció: + H2 O vagy Ssoli ↓;
3. elve szerint a Le Chatelier - kémiai egyensúlyi elmozdulás, hidrolízissel lehet elérni kimenete a reakció termékek (különösen, ebben az esetben oly módon állítjuk elő hidrogén kationok vízben lúg hozzáadásával).
Tehát írj: 1. t 0 ↑; 2. + H2O vagy sóoldat ↓; 3. A reakciótermékek származéka
ZnONBrßà ZnOH + Br -