Állami egyensúly - nagy olaj - és gázcikkek, cikk, 1. oldal
Állapot - egyensúly
Az egyensúlyi állapotot csak igen magas hőmérsékleteken elég gyorsan elérni. Az aktivált adszorpció hője körülbelül 25 kcal-mol 1, és közel van a hő-kémiai reakciókhoz. [1]
Az egyensúlyi állapotot semlegesnek nevezzük, ha lehetséges az államban bekövetkező változások, amelyek esetében a rendszer entrópia és belső energiája nem változik a második kisebbségi sorrendben. [2]
Az egyensúlyi állapotot úgy érjük el, amikor a rendszert a protekut összes lehetséges természetes (spontán) folyamatok, és ennek eredményeként a létrehozott egyenlő megfelelő intenzitású paraméterek (hőmérséklet, nyomás, kémiai potenciálok) minden részére a rendszer. Az ilyen állapot, ha a külső feltételek változatlanok, végtelenné válhat. Ennek alapján, az egyenleg gyakran úgy definiálják, mint a termodinamikai állapotát a rendszer, amely nem változik az időben, és ez annak köszönhető, hogy az áramlás a változhatatlanság nem olyan külső, hogy a rendszer folyamat (termodinamika Terminology, 1952 pp. [3]
Az egyensúlyi állapotot az sH és az A-, molekula vagy ion relatív bázikussága határozza meg. [4]
Az egyensúlyi állapotot három tényező határozza meg: 1) potenciális energia, 2) kinetikus energia, 3) entrópia (valószínűségi) tényező. A lehetséges energia különbségei a rezonancia, a funkcionális csoportok elektrofil vagy nukleofil hatásai és az ionok és dipólusok kölcsönhatása által okozott kötési energiában bekövetkező változásoknak tudhatók be. A kinetikus energia változhat a molekulák rotációs és transzlációs mozgása, vagy a molekula belsejében fellépő vibrációs és forgási mozgások következtében. [5]
Egyensúlyi helyzet. amelyben a rendszer képes visszatérni, az egyensúly stabil állapota. Visszatérés ehhez az állapothoz oszcillációs folyamat kísérheti. Az instabil egyensúlyi állapotok azonban komplex rendszerekben lehetségesek. [7]
Az egyensúlyi állapotot csak igen magas hőmérsékleteken elég gyorsan elérni. Az aktivált adszorpció hője körülbelül 25 kcal-mol 1, és közel van a hő-kémiai reakciókhoz. [8]
A rendszer egyensúlyi állapota megfelel a benne rejlő potenciális energiának. [9]
A C 2 egyensúlyi állapot lehet nyereg, nyeregfókusz, instabil csomópont vagy fókusz. [10]
Az egyensúlyi állapotban megfelel szinte statisztikai eloszlás csoport A. Mivel az egyensúlyi elősegíti a csere, a csoport egy labilis komplex lesz kitéve, hogy azonnali cseréjét, ha összekeverjük a ligandum A. A radioaktív izotópok nagyban növeli a tanulmány az ilyen típusú reakciókhoz. [11]
Az egyensúlyi állapot csak akkor lesz stabil, ha a jellemző egyenlet (4) gyökereinek valódi része negatív. [12]
Az egyensúlyi állapotot a működő tömegek törvénye alapján határozzák meg, amelyből az következik, hogy az eredeti reakcióképes anyagok átalakulási aránya arányos a koncentrációjukkal. [13]
Az egyensúlyi állapot a rendszerben lévő rendszerben eltérhet a szokásos sórendszerektől. Hidrolízise a titanilszulfát kettős szulfát ammónium és végül képződéséhez vezet a szilárd fázis, amely természeténél fogva titán-gél. A gél képződése a titán-dioxid kolloidálisan diszpergált oldatainak színpadán halad át. A hidrolízisből származó folyadékfázis gyakran kolloid oldat. A rendszer, hidrolízis után, a kettős-szulfát-oldattal egyidejűleg is előfordulhatnak, és ammónium-titanil krisztalloid állapotban kolloidnodispersny oldatot titándioxid és a titán-gél. Az egyensúlyi állapot a rendszer elméletileg nem jöhet még sokáig, hiszen kolloidnodispersny megoldás termodinamikai egyensúlyi rendszer jellegű. [14]
Az egyensúlyi állapot, az összes többi egyenlőség előfordul, minél előbb minél alacsonyabb az oldott anyag koncentrációja a kezdeti vízben. [15]
Oldalak: 1 2 3 4