Radium, az elemek tulajdonságainak kémiája
Általános információk és a beszerzési módszerek
A Radium (Ra) egy radioaktív, ezüstfehér fényes fém, amely gyorsan haldoklik a levegőben. A radium létezését DI Mendeleev 1871-ben előre jelezte. A radiumvegyületek felfedezését 1898-ban Pierre Curie és Marie Curie-Sklodowska házastársai jelentették. Az urán-kátrány alapos tanulmányozása lehetővé tette számunkra, hogy megnyissuk az első polóniumot és később a radiumot. A metál radium először 1910-ben szerezte meg M. Curie-Sklodowska és a francia vegyész Debjern. Elvégezték a radium-klorid vizes oldatának elektrolízisét egy higanykatóddal, majd a radium amalgám desztillációjával. A radium elkülönítése során a megjelenését követően a sugárzást megfigyelték, ezért az elem a latin sugárból (a sugárból) származik.
Az uránércből származó radium kivonásakor inert hordozóanyagként báriumot adnak hozzá, majd a későbbi elválasztásukra szolgáló módszereket a báriumsók jobb vízben való oldhatóságán alapulnak, mint a radiumsók. A radium kinyeréséhez az uránérceket először kénsavval kezeljük, míg a radium és a bárium a csapadék formájában marad szulfát formájában. Ezután a karbonátokat folyamatosan forraljuk egy szódaoldatban és erős sósavban feloldjuk. A radium elválasztását a báriumtól frakcionált kristályosítással végezzük, amelynek minden lépése a koncentrátum kristályainak dúsításával jár. A radium végső elválasztását ioncserélő módszerrel végezzük, a koncentrátum oldatát egy sztiosztirén kationnal töltött oszlopon vezetjük át. Az eluálást ecetsav vagy ammónium-citrát oldattal végezzük, a báriumot az eluens alacsonyabb koncentrációjú oldószerrel mossuk.
Atomi jellemzők. Atomszám: 88 - A hipotetikus emberszám 226 a leghosszabb élettartamú izotóp rádiumnak adható - "-radiológiai 226 Ra. amely felezési ideje 1600 év. A radium atom sugara 0,235 nm, az ion sugarú Ra 2 + 0,144 nm.
A külső elektronhéjak 7s konfigurációja 2. Az ionizációs potenciálok / (eV): 5,28; 10,14; 34.3. A Radiumnak kb. c. a rácsba. Ener-lógia rács £ „dec = 130 mJ / kmol electronegativities rádium 0,97 Áramlási sebesség Minden ismert rádiumizotópok (ismert izotópok tömegszáma 213, 215, 219-230) .. A instabil természete tagjaként a természetes radioaktív sorozat fordul elő. 222 Ra (speciális név - Comp jár NCC-szimbólum ACX), 224 Ra (speciális neve - tórium-X, THX szimbólum), 226 Ra és 228 Ra (mezotorny I, MsThl szimbólum) az elektron kilépési munkát cp =. 3,2 eV.
A radium sűrűsége 5,5-6,0 Mg / m 3.
A normál elektródpotenciál φ0 = -2,92 V. A radium kémiai tulajdonságai szerint a leginkább hasonló a báriumhoz, de aktívabb. Szobahőmérsékleten a radium az oxigénnel együtt egy okt-RaO-t képez. és nitrogénnel, Ra3 N2 nitridet képezve. Feltételezzük, hogy a hidrogén YaNg-Radium normál körülmények között stabilan gyorsan újra adszorbeálódik vízzel, erős Ra (OH) j bázist képez, és a hidrogén felszabadul. A RaC 63 hidroxidból vagy karbonátból könnyen előállítható a radium más sói. Mindegyik fokozatosan bomlik a saját sugárzás hatására, miközben sárga vagy barna színt kap. A radiumvegyületek az auto-lumineszcencia tulajdonságaival rendelkeznek. A radioaktív bomlás eredményeképpen 1 g radium felszabadul 553,7 Joule hő / óra, ezért a radium és sói hőmérséklete mindig körülbelül 1,5 K a környezeti hőmérséklet felett.
A közelmúltban jelentősen csökkent a radium használata, mivel mesterséges radioaktív izotópokat széles körben használnak. Bizonyos jelentőségűnek tartotta a radon forrását a radon fürdők számára (1 g radium kibocsátása napi körülbelül 1 mm3 radon). Kis mennyiségben, beryllium radium keverékben főzéshez használják
neutronforrások, cink-szulfid keverékében - könnyű vegyületek előállítása során. Néha radiumot használnak az öntvények, hegesztett varratok, valamint az elektrosztatikus töltések eltávolításának hibás felismerésére.