Fordítsd át az egység móljait centiméter 3 mólra
Általános információk
Az egyik mol egy olyan anyag mennyisége, amely ugyanolyan számú atomot tartalmaz, mint 12 gramm szén-12, vagyis 6 × 10²³ atom.
Az oldat koncentrációja különböző módon mérhető, például az oldott anyag tömegének és az oldat teljes térfogatának arányában. Ebben a cikkben megfontoljuk a moláris koncentrációt. amelyet az anyag mennyisége mólokban és az oldat teljes térfogatának arányában mérünk. A mi esetünkben az anyag oldható anyag, és a teljes oldat térfogatát mérjük, még akkor is, ha más anyagok feloldódnak benne. Egy anyag mennyisége az elemi elemek, például az atomok vagy molekulák száma. Mivel még egy kis mennyiségű anyagban általában számos elemet, speciális egységeket, lepkéket használnak az anyag mennyiségének mérésére. Az egyik mol egyenlő az atomok számával 12 g szén-12-ben, vagyis körülbelül 6 × 10²³ atomban.
Megfelelő a lepkék alkalmazása abban az esetben, ha az anyagmennyiséggel olyan kicsi, hogy mennyisége könnyen mérhető háztartási vagy ipari készülékekkel. Ellenkező esetben nagyon nagy számmal kell dolgozni, ami kényelmetlen vagy nagyon kis súly vagy térfogat, ami nehézség nélkül megtalálható speciális laboratóriumi berendezések nélkül. Leggyakrabban a mólok használatakor atomokat használnak, bár más részecskék, például molekulák vagy elektronok használata is lehetséges. Nem szabad elfelejteni, hogy ha az atomokat nem használják, akkor meg kell adnia. Néha a moláris koncentrációt molárisnak is nevezik.
Nem szükséges összekeverni a molaritást a molalitással. A molárisságtól eltérően a molalitás az oldható anyagnak az oldószer tömegéhez viszonyított aránya, nem pedig a teljes oldat tömege. Ha az oldószer víz, és az oldható anyag mennyisége kicsi a víz mennyiségéhez képest, akkor a molaritás és a molalitás értéke hasonló, de más esetekben általában eltérő.
Egy mól különböző anyag tömege. Ez megtalálható az időszakos táblázat használatával.
A moláris koncentrációt befolyásoló tényezők
A moláris koncentráció a hőmérséklettől függ, bár ez a függőség egyeseknél erősebb és más megoldásoknál gyengébb, attól függően, hogy milyen anyagok feloldódnak benne. Néhány oldószer növekvő hőmérséklet mellett növekszik. Ebben az esetben, ha az ilyen oldószerekben oldott anyagok nem oldódnak össze az oldószerrel, akkor a teljes oldat mólkoncentrációja csökken. Másrészről azonban az oldószerek néhány esetben az oldószer növekvő hőmérsékletével elpárolognak, és az oldható anyag mennyisége nem változik - ebben az esetben az oldat koncentrációja növekszik. Néha fordítva fordul elő. Néha a hőmérséklet változása befolyásolja az oldódó anyag oldódását. Például az oldható anyag egy része vagy egésze megszűnik, és az oldat koncentrációja csökken.
A moláris koncentrációt egységnyi térfogatú mólokban, például mól / l vagy mól köbméterben mérjük. A köbméterenkénti móló egy SI egység. A molaritást más térfogati egységek alkalmazásával is mérhetjük.
Hogyan lehet megtalálni a moláris koncentrációt?
A moláris koncentráció megtalálásához tudnia kell az anyag mennyiségét és mennyiségét. Az anyag mennyisége kiszámítható az anyag kémiai képletével és az oldat teljes tömegére vonatkozó információval. Azaz, hogy megismerjük az oldat moláris mennyiségeit, megtudjuk a Mendelejev táblázatból az egyes atomok atomtömegét az oldatban, majd az anyag teljes tömegét az atomok teljes atomtömegével osztjuk fel a molekulában. Mielőtt összeadná az atommagot, meg kell győződnie arról, hogy mindegyik atom tömegét megszorozzuk a molekulában lévő atomok számával, amelyeket mérlegelünk.
A számításokat fordított sorrendben is elvégezheti. Ha az oldat moláris koncentrációja és az oldható anyag képlete ismert, akkor az oldószer oldószerének mennyisége és grammja ismerhető meg.
Találjuk meg a megoldás molárisaságát 20 liter vízből és 3 evőkanál szódából. Egy evőkanál - körülbelül 17 gramm, és három - 51 gramm. A szóda nátrium-hidrogén-karbonát, amelynek képlete NaHC03. Ebben a példában atomokat használunk a molaritás kiszámításához, így megtaláljuk a nátrium (Na), hidrogén (H), szén (C) és oxigén (O) komponensek atomtömegét.
Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994
Az 1 köbméter cukortartalma egy csésze teában 0,049 mol / liter.
Mivel a képletben az oxigén O3, meg kell szorozni az atom oxigénatom tömegét 3-mal. 47,9982 értéket kapunk. Most hozzáadjuk az összes atom tömegét és kapjuk meg a 84.006609-et. Az atomtömeg a Mendelejev-táblában szerepel az atomi tömegegységekben, vagy a. Számításaink ezeken az egységeken is alapulnak. Egy a. e. m egyenlő az egy móltömeg gramm tömegével. Azaz példánkban - egy mól NaHC03 tömege 84,006609 gramm. A mi feladatunk - 51 gramm szóda. Találjuk meg a moláris tömeget, amely 51 grammot oszt meg egy molba, azaz 84 grammra, és 0,6 molot kapunk.
Kiderült, hogy oldatunk 0,6 mol szóda, 20 liter vízben oldva. Oszoldjuk ezt az oldat mennyiségét az oldat teljes térfogatával, azaz 0,6 mol / 20 liter = 0,03 mol / l. Mivel az oldatban nagy mennyiségű oldószert és kis mennyiségű oldható anyagot használtak, koncentrációja alacsony.
Vegyünk egy másik példát. Találjuk meg egy csésze teát egy darab cukor moláris koncentrációját. Az asztali cukor szacharózból áll. Először megtaláltuk az egy mól szacharóz tömegét, amelynek képletében C12H202. Az időszakos tábla segítségével megtaláljuk az atommagokat, és meghatározzuk az egy mól szacharóz tömegét: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramm. Egy cukorpubban 4 gramm, ami 4/342 = 0,01 mól. Egy csészében körülbelül 237 milliliter teát, majd egy csésze tea cukor koncentrációja 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (a milliliterek literenkénti átszámítása céljából) = 0,049 mol / liter.
kérelem
A sztöchiometria során meghatározzuk azoknak az anyagoknak a mennyiségét, amelyek kölcsönhatásba lépnek egymással kémiai reakcióban, valamint a reakció eredményeként kapott anyagok mennyiségét.
A moláris koncentráció kényelmes: ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson egy mol különböző gázok ugyanolyan térfogatot foglalnak el, és ez a tulajdonság különböző számításokban alkalmazható.
A mólkoncentrációt széles körben alkalmazzák a kémiai reakciókra vonatkozó számításokban. A kémiai részleg számításánál a kémiai reakciókban lévő anyagok közötti kapcsolatot és gyakran a molyokkal dolgoznak sztöchiometria. A moláris koncentráció megtalálható a végtermék kémiai képletével, amely ezután oldható anyaggá válik, mint a példában egy szódaoldattal, de először is megtalálható az anyag a kémiai reakcióképletekkel, amelyek során keletkezik. Ehhez ismernie kell az ebben a kémiai reakcióban résztvevő anyagok formuláit. Miután megoldottuk a kémiai reakció egyenletét, megtudjuk az oldott anyag molekulájának képletét, majd a fenti példákhoz hasonlóan a molekula tömegét és a moláris koncentrációt találjuk a periodikus tábla használatával. Természetesen a számításokat fordított sorrendben is elvégezhetjük, az anyag moláris koncentrációjára vonatkozó információk felhasználásával.
Ha ismerjük azokat az anyagokat, amelyek kémiailag egymással reagálnak, akkor a kémiai reakció egyenletének megoldásával megtanuljuk a képletet. Az ebben a reakcióban kapott anyag hozzáadása az oldathoz, az előző példákhoz hasonlóan a moláris koncentrációt is meg lehet találni.
Tekintsünk egy egyszerű példát. Ezúttal keverje össze a szódát az ecettel, hogy érdekes vegyi reakciót láthasson. Az ecetet és a szódát könnyű megtalálni - biztosan a konyhában vannak. Mint fent említettük, a szóda formula NaHC03. Az ecet nem tiszta anyag, hanem 5% -os vizes ecetsavoldat. Az ecetsav jelentése CH3COOH. Az ecetsav ecetsav koncentrációja több mint 5% lehet, attól függően, hogy a gyártó és az ország, amelyben készítik, ugyanúgy, mint a különböző országokban, az ecet koncentrációja eltér. Ebben a kísérletben nem aggódhat a kémiai reakciókért a víz más anyagokkal, mivel a víz nem reagál a szódával. Csak a víz mennyisége fontos számunkra, amikor később kiszámoljuk a megoldás koncentrációját.
Először megoldjuk a szóda és az ecetsav közötti kémiai reakció egyenletét:
NaHC03 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO Na
A reakciótermék H2C03, olyan anyag, amely az alacsony stabilitás miatt ismét kémiailag reagál.
A reakció eredményeként víz (H2O), szén-dioxid (CO 2) és nátrium-acetát (NaC 2H 3O 2) képződik. A kapott nátrium-acetátot vízzel mossuk, és megtaláljuk az oldat mólkoncentrációját, éppúgy, mint mielőtt megtaláltuk a cukor koncentrációját a teában és a szóda koncentrációját a vízben. A víz mennyiségének kiszámításakor figyelembe kell venni a vizet, amelyben az ecetsav feloldódik. A nátrium-acetát egy érdekes anyag. Kémiai fűtőberendezésekben használják, például kézmelegítőkben.
A kémiai reakcióban vagy a reakciótermékekben résztvevő vegyi anyagok mennyiségének kiszámításához sztöchiometria segítségével számolni kell a moláris koncentrációt, meg kell jegyezni, hogy csak korlátozott mennyiségű anyag reagálhat más anyagokkal. Ez befolyásolja a végtermék mennyiségét is. Ha a moláris koncentráció ismeretes, akkor ellenkezőleg, az eredeti termékek mennyiségét inverz számítási módszerrel határozhatjuk meg. Ezt a módszert gyakran használják a kémiai reakciókra vonatkozó számítások során.
A receptek használata, akár főzés során, gyógyszerek gyártásánál, akár ideális környezet kialakításához az akváriumi halak számára, ismernie kell a koncentrációt. A mindennapi életben gyakrabban használhatunk grammokat, de a gyógyszerészetben és a kémiában gyakrabban alkalmazzuk a moláris koncentrációt.
A szervezet membránjaival érintkezésbe kerülő gyógyszerek előállítása során például a szemcseppek gyártása során egyensúlyba kell hozni a hatóanyag ozmotikus koncentrációját a testben lévő folyadék koncentrációjával. Ha ez nem történik meg, akkor az ozmotikus koncentráció különbsége miatt a folyadék elkezd átjutni a membránon, ami komplikációkat okozhat.
Gyógyszerészetben
A kábítószerek előállításakor a moláris koncentráció nagyon fontos, mivel attól függ, hogy a gyógyszer befolyásolja-e a testet. Ha a koncentráció túl magas, akkor a gyógyszerek akár halálos is lehetnek. Másrészt, ha a koncentráció túl alacsony, akkor a gyógyszer hatástalan. Ezenkívül a koncentráció fontos a folyadékok folyadék cseréjében a sejtmembránokon keresztül. A koncentrációjának meghatározására a folyadék, amely kell vagy át, vagy éppen ellenkezőleg, nem haladnak át a membránt alkalmazunk, vagy a moláris koncentrációját, vagy a segítségével lelet ozmolaritás. Az ozmotikus koncentrációt gyakrabban használják, mint a moláris koncentrációt. Ha anyag koncentrációja, például gyógyszerek felett az egyik oldalon a membrán, mint a koncentráció a másik oldalon a membrán, például, a szem belsejében, majd egy töményebb oldat fog mozogni a membránon keresztül, ahol a koncentráció kisebb,. Az ilyen folyadék áramlása a membránon keresztül gyakran problémás. Például, ha a folyadék mozog a sejtbe, például cella a véráramba, lehetséges, hogy azért, mert ez a túlfolyó folyadékot membrán megsérül és megtöri. A folyadéknak a sejtből történő szivárgása szintén problémás, ezért a sejt teljesítménye károsodott. Bármilyen gyógyszeres kezelés által kiváltott áramlását a folyadék a membránon keresztül a cella vagy a sejt kívánatosan megakadályozta, és ez a kísérlet, hogy a hatóanyag-koncentráció hasonló a koncentráció a testfolyadék, például vér.
A páciens beadja a gyógyszert intravénás infúzióval a csepegtetőből.
Érdemes megjegyezni, hogy egyes esetekben a moláris koncentráció és az ozmotikus egyenlő, de ez nem mindig van így. Ez attól függ, hogy az oldott anyag vízben oldva oldódik-e az ionokba az elektrolitikus disszociáció során. Kiszámítása az ozmolaritás, úgy a részecskék általában, míg a számítás a moláris koncentrációja számla csak bizonyos részecskéket, ilyen molekulák. Ezért, ha, például dolgozunk a molekulák, de az anyagot a oszlik ionok, molekulák kisebb lesz, mint az összes részecskék (beleértve a molekulák és ionok), és így moláris koncentrációja alacsonyabb lesz ozmotikus. A moláris koncentráció ozmotikus koncentrációvá való átalakításához ismerni kell az oldat fizikai tulajdonságait.
A gyógyszergyártás során a gyógyszerészek figyelembe veszik a megoldás tónusát is. A tisztaság a koncentrációtól függő megoldás tulajdonsága. Az ozmotikus koncentrációtól eltérően a tonicitás olyan anyagok koncentrációja, amelyek nem mennek keresztül a membránon. Folyamat ozmózis teszi megoldások nagyobb koncentrációjú oldatokkal mozogni alacsonyabb koncentrációjú, de ha ez megakadályozza mozgását a membrán, amely nem halad át magát az oldatot, van egy nyomást a membrán. Az ilyen nyomás általában problémás. Ha a gyógyszer célja, hogy behatoljanak a vérben vagy más folyadékot a szervezetben, szükséges az egyensúlyt a tonicitást a hatóanyag egy tonicitást folyadék a szervezetben, hogy elkerüljék ozmotikus nyomást a membrán a szervezetben.
A tonicitás mérséklése érdekében a gyógyszereket gyakran izotóniás oldatban oldják fel. Az izotóniás oldat olyan koncentrátumú vizes sóoldat (NaCl) oldat, amely lehetővé teszi a folyadék tonicitásának egyensúlyát a testben és az oldat és a hatóanyag keverékének tonicitását. Általában az izotóniás oldatot steril tartályokban tárolják és intravénásan öntik. Néha tiszta formában, és néha - gyógyszerkeverékként használják.
Beszélhet olyan cikkeket, amelyek gyakran használják a konvertert. A cookie-knak engedélyezni kell a böngészőben.
Hidraulika és hidromechanika - folyadékok
A hidraulika a folyadékok mozgásának és egyensúlyának tudománya, valamint ezeknek a törvényeknek a alkalmazása a mérnöki gyakorlat problémáinak megoldására. A hidraulikát a folyadékok áramlásának jelenségére vonatkozó speciális megközelítés jellemzi; közelítő függőségeket állapít meg, sok esetben egydimenziós mozgásra korlátozva, a kísérletet széles körben alkalmazva, mind a laboratóriumi, mind az in situ körülmények között. A hidromechanika az alkalmazott tudomány (a folyamatos média mechanikája), amely egyensúlyt és folyadékmozgást tanulmányoz. A hidromechanikát hidrosztatikai úton osztják fel. amely a folyadékot egyensúlyban tartja, és a hidrodinamikát is. amely egy folyadék mozgását vizsgálja.
A moláris koncentráció
Az oldat moláris koncentrációja az oldat mennyiségi összetételét jellemzõ mennyiség, és numerikusan egyenlõ az oldott anyag móljainak számával az oldat egy literében. A nemzetközi egységrendszert (SI) mól / m³-ben méri.
A mol (mólként jelölve) egy anyag mennyiségének mérésére szolgáló egység. Megfelel a 6,02214129 (27) × 10²³ részecskéket tartalmazó anyagnak (molekuláknak, atomoknak, ionoknak vagy bármely más azonos szerkezeti részecskének). 6,02214129 (27) × 10²³ az Avogadro állandója, egyenlő az atomok számával 12 gramm tiszta szén-12 (²2C) értékkel. Így az atomok száma egy anyag móljában állandó és egyenlő az Avogadro NA számával. Más szavakkal, egy mól olyan anyag mennyisége, amelynek tömege, grammban kifejezve, számszerűen egyenlő a tömeg atomiegységben lévő tömegével.
A moláris koncentrációs átalakító használata
Ezek az oldalak mérési egységek átalakítóit tartalmazzák, amelyek lehetővé teszik, hogy gyorsan és pontosan lefordítsák az értékeket egyik egységről a másikra, valamint az egyik rendszeregységről a másikra. Az átalakítók hasznosak a mérnökök, fordítók és bárkinek, akik különböző mértékegységekkel dolgoznak.
Nagy számban és nagyon kicsi számok megjelenítéséhez ebben a számológépben számítógépes exponenciális rekordot használnak. amely a normalizált exponenciális (tudományos) rekord alternatív formája, amelyben a számok a · 10 x formában vannak írva. Például: 1 103 000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E + 6. Itt E (exponens rövid) - jelentése "10 ^", azaz ". szorozva tízszer a hatalomra. ”. A számítógépes exponenciális felvételt széles körben használják a tudományos, matematikai és mérnöki számításokban.
- Válassza ki a konvertálni kívánt egységet a bal oldali listából.
- Válassza ki a konvertálni kívánt egységet a jobb oldali listából.
- Adjon meg egy számot (például "15") a "Kezdeti érték" mezőben.
- Az eredmény azonnal megjelenik a "Eredmény" mezőben és a "Konvertált érték" mezőben.
- A "Konvertált érték" jobb oldali mezőben is megadhat egy számot, és olvassa el az átalakítás eredményét az "Eredeti érték" és a "Eredmény" mezőkben.
Ha a számításokban pontatlanságot észlel, vagy hiba van a szövegben, vagy egy másik átalakítóra van szükséged, hogy átváltsunk egy mértékegységről a másikra, ami nem a honlapunkon van - írjon nekünk!