Fém - vegyi referenciakör polarizációja 21
Nagyon nagy lassúság anód fém ionizációs reakció lép fel, amikor az anód passzivitás (lásd. P. 305). Anódos polarizációs fémek bizonyos körülmények elősegíthetik az átmenetifémek a passzív állapotban (a kialakulását a fém primer fázis vagy adszorpciós védőfóliákat), amely mellé egy éles lassulása anódos folyamat a megfelelő spontán esik az áramsűrűség és a nagy elektród potenciál ellensúlyozza a pozitív oldalon (BE telek ábra 137) az új anódfolyamat átadásához elegendő értékre. rendszerint oxigén fejlődés [EF görbe szakaszának (Ko arr E> EF ábrán. 137]. Az érték az ilyen típusú anód polarizációs nem számítható ki, és venni általában a kísérleti adatokból. [c.197]
A potenciális kritikus körülmények között a C1 ionok nem helyettesíthetik az adszorbeált oxigént, amíg a passzív film nem marad érintetlenül, így a pitting nem fejlődik ki. Ha a passzivitást más módon megtörték. ilyen csökkentése az oxigén koncentráció a rések vagy depolarizátor (hajszálrepedéses korrózióval) vagy helyi katódos polarizációs - ting pit ezután felmerülő felett vagy alatt a kritikus potenciál a fő felületre. De homogén passzivitás mellett a fém teljes felületén. a katód védelem megszervezésére a pitting megakadályozása érdekében csak a kritikus érték alatt lévő fémpotenciált kell áthelyezni. Ez ellentétes a katódos védelem szokásos szabályával. amely szerint a fém mélyebb polarizációja szükséges - az anódpotenciál értékéig nyitott áramkör esetén. [C.88]
A talaj agresszivitását az alábbiak határozzák meg: 1) porozitás (levegőztetés), 2) elektromos vezetőképesség vagy ellenállás, 3) oldott sók jelenléte. beleértve a depolarizáló vagy inhibitorokat, 4) páratartalom, 5) savasság vagy lúgosság. Mindegyik paraméter befolyásolhatja a fém anódos és katódos polarizációjának tulajdonságait a talajban [6]. [C.182]
Amikor a fém polarizált, az oi.a értéke az elektrokapilláris görbe által jelzett törvénynek megfelelően változik. azaz, a, 2 csökken, mivel a katódpotenciál eltávolításra kerül a felület zéró töltéspotenciáljával. Az oldat-gáz (02, s) felületi feszültsége nem függ a polarizációtól (azonban ez függhet az oldat pH-értékétől és az oldat felületaktív anyagok tartalmától). A 0], s érték elvileg nem függ a katódpotenciáltól. Azonban a buborék alatt a fém az oldat vékony filmjével borítható. Ebben az esetben a 01.3 értéke változik a potenciálváltozással. Ez a változás (Ul1e) visszafelé és az A1 /> O, emeli az energia szintjét a fém kationok a felületen, és csökkenti azt a kationok jelen az oldatban a parttól Bo a fém felületén. amint azt a 3. ábrán a 3. ábra mutatja. 138. Az így létrejövő potenciális ugrás. polarizált pillanatnyi relatív egy külső fém rastEyura Va biztosítja a sűrű része a kettős réteg ugrás g]) = 4 obr- működik, és az átmenet 1 g-ion a fémkationok oldatban egyenlő lesz [c.199]
A hatás a fém Pk növelésével és csökkenésével növekszik, miközben a V = (Vk) arr. ami csak a külső DC forrásból származó fém anódos polarizációjában lehetséges. Ebben az esetben általában (/ a) külső> / o [c.296]
A hatás növekszik növekvő Jak és csökken a növekvő fém Py teljes elnyomása munka mikro -nar érhető el, ha V = (Ul1e) visszafelé. ami lehetséges a fém katódos polarizációjával, mint egy külső DC forrásból. és egy anódos futófelület segítségével. így általában (/ k) oneshn> / o hatás nagy gyakorlati értékkel bír, vagy csökkentésére alkalmazott Lezárt br, eniya elektrokémiai korrózió védett szerkezeten transzfer oldódnak a kevésbé értékes építési (védő vagy további anód) [c.296]
Az IL Rozenfel'd és LI Antropov szerint a fém áramlásának katódos polarizálása jelentősen megváltoztathatja az anionok deszorpciójának vagy a kationok adszorpciójának következtében fellépő korrózió sebességét. amelyek növelik a katódfolyam polarizációját, különösen élesen, amikor egy adott fém zéró töltéspotenciálja megy keresztül. Így. A katódos polarizáció növeli a kationos inhibitor adalékok hatékonyságát, és ezek az adalékok javíthatják a fémek katódos elektrokémiai védelmének hatékonyságát. csökkentve a szükséges védőáram értékét. Így a védővezeték a vas 1-n. H2804 0,1 g / l tribenzil-amin (CdHbCH2) sK jelenlétében 14-szeresére csökkent. Katódos polarizációval a kationos adalékanyagok retardáló hatással bírhatnak. amelyek általában nem korróziógátlók. [C.366]
A fém külső polarizációja megváltoztatja az oldat pH-ját a közeli elektróda régióban. Az anódos polarizációt az oldat al-savanyításával és katódos lúgosítással kíséri. Ezek a másod-
Ha a fém polarizációja valamivel magasabb a potenciálnál. a korrózió mértéke nulla marad. Az anód régiókban az összes áram áramlik az elektrolitról a fémre, aminek következtében a fémionok nem tudnak átjutni az oldatba. A [c.69]
Amikor a 368-napos teszt különböző ipari alumínium ötvözetek a tengervízben közelében Key West, Florida azok korróziós viselkedését (jelenlétében vagy távollétében hámlás) korróziós potenciál függ a benne rejlő [7]. Az -0,4-0,6 V potenciálszámú ötvözetek (amelyek közül legtöbbjük ötvözetes réz-adalékot tartalmaz) 0,15-0,99 mm átlagos mélységű csöveket képez. A negatívabb potenciális értékekkel rendelkező (legfeljebb -0,7 és -1,0 V közötti) ötvözetek gyakorlatilag nem alakultak ki. Ennek az az oka viselkedése ötvözetek világossá válik, ha összehasonlítjuk az említett területen a korróziós potenciál a kritikus pontkorrózióval potenciális értékét 3% -os Na l oldat, amely -0.45 V (lásd. Sec. 5.5.2). Érintse meg az ötvözetek mintáit. (lásd a 12.1.2. szakaszt), amely biztosítja a fémek polaritását körülbelül -0,85 V-ig, nagyrészt sikeresen megakadályozta a pitting kialakulását a teljes vizsgálati periódus alatt. Ezeknek a vizsgálatoknak az eredményei valós körülmények között megerősítik azt a feltevést, hogy hiányosságok hiányában az alumínium és annak ötvözetei a kritikus érték alatt lévõ potenciáloknál nem puszta korróziónak vannak kitéve. [C.343]
Amikor az ion adszorbeálódik a fém felületén, a fém az ion elektromos töltése hatására polarizálódik. Ez a polarizáció így ábrázolható. mintha olyan fémben lenne, amely ugyanolyan távolságban volt a felületétől, amelyhez az indukciós töltetet eltávolították. egyenlő villamos töltést hoz létre az ellenkező jelből (elektromos kép). Következésképpen, a húzza, hogy kell tehát tesztelés adszorbeált ion, amely leírható az egy vonzás között az ion és a képe a távoli ion távolságban 2r, ha a d távolság között hozott az ion és a felület. Itt szembesülünk azzal a nehézséggel, hogy nincs világos elképzelés arról, hogy hol található a fémfelület, vagy inkább annak a régiónak a határa, amelyen belül a vezetőelektronok tartózkodnak. A kép ereje [c.33]
A fémekre, amelyekben a kritikus passzivációs potenciál nagyon nagy oldódási sebességnek felel meg. Az anódos passziválás csak akkor valósul meg, ha nagyobb potenciált érünk el. GM Florianovich kimutatta, hogy a vasanódot egy teljesen oxigénmentesített savas oldatban csak oxigénkibocsátással lehet tárolni. Ezzel szemben a passzivációt jelentősen elősegíti a hidrogén-peroxid bevezetése az oldatba, még nagyon alacsony koncentrációkban is. 1-2 g perhidrol adagolása sav literenként nagyobb hatást fejt ki. mint hogy az áramot néhány cm-re növelték. Így. Az oxidálószer szerepe a fém passziválásában nem mindig csökken a fém anódos polarizációjához. Néha egy oxidálószert tartalmazó anyag is lehet a passzív oxigén közvetlen hatékony donora. [C.441]
Az 1. ábrán. 4.6 ábra a anódos 1-1) és a katód 1-1 „) polarizációs görbéit a fém alapanyag pozitív potendialom és anód A N (5-3) és a katód (3-3”) polarizációs görbéit a fém (szennyező) negatív potenciállal . A katód és az anód görbék metszéspontjai jellemzik az egyensúlyi potenciálokat és az Ep. A sebesség, amellyel a katódos és anódos folyamatok meghatározzuk, és a csere áramok Ha és a katód elektród polarizálni Eu potenciális negatívabb, mint az egyensúlyi potenciáljának Ep és (a jelenlegi erőt, hogy) a polarizáció a M fém] AJ-M. és a fém szennyeződés polarizációja LEM. E> burkolatot, amely az 1. ábrán látható. 4.6, [c.367]