A Pauli-elv
A Pauli-elv. egy atom nem lehet két elektron azonos készlet 4 cn Lehet, egymással párhuzamos minden, de a legkisebb s. Az elektronok száma a szintalatti - 2 (2l + 1). A maximális számát elektron - 2n 2. A maximális számát elektronok - 32.
Az elektron eloszlás által szintek és sublevels van képletekkel e vagy sejtek.
Korlátozás Pauli elv: Külső réteg elektronikus elem (azzal az eltéréssel, hogy az E-46 Pd) állhat csak két (s és p) Földalatti szintek, azaz a maximális konfiguráció S 2 p 6. azaz 8 elektronok.
Kommunikáció a periódusos törvény szerkezete az elektron pályák atomok. Aufbau elv. Energia cellában. Hund szabály.
Időszak - sorozata atomok az azonos számú elektronikus rétegek. Az elektronok az épület burkolatának van töltve a legkedvezőbb energetikai szempontból sublevels. Állam az elektron egy atom, leírja a száma l, m, n az úgynevezett atomi elektron pályák.
1 Aufbau elv. Szekvenciális töltéséhez elektron pályák a pályák történik egy kisebb értéket a (n + l) a pályák egy nagy értékű ez az összeg.
2 Aufbau elv. Amikor ugyanazt az értéket a (n + l) töltés pályái történik egymás után sorrendben növekvő n.
Az, hogy a töltés pályák 1s2a 2s2a2p6a 3s2a3p6a4s2a 3d10a4p6a 5s2a 4d10a 5p6a 6s2a 5d1a 4f14a 5d2a10a 6p6a7s2a6d1a 5f14a 6d2a10a 7p6.
így periódusos rendszer, jelezve a sorrendben töltse elektronok kvantum rétegek atomok bármely elem.
Hund szabály. a teljes spin-alréteg legyen maximális. Az elektronok hajlamosak elfoglalni max lehető legtöbb elérhető kvantumállapotok.
7. Mengyelejev periódusos törvény és a periódusos rendszer elemei: sorok időszakok alcsoport számát.
Mengyelejev periodikus törvény felfedezett 1869 évben, és adott, hogy egy készítmény, „Properties of egyszerű szervek, és az alakja és tulajdonságai a vegyületek a periodikus függvény az atomsúlya elemek.” Periódusos rendszer - lényegében egy grafikus ábrázolása a periodikus törvény.
Ma PP: Az elemek tulajdonságainak és azok a vegyületek időszakos függés nagysága a felelős az atommagok elemek.
Időszakos tulajdonságainak változását a kémiai elemek. A sugara az atomok, az elektron affinitás, ionizációs energia, elektronegativitási.
Atomok nem világos határokat, így az abszolút értéke a sugár az atom nem lehet meghatározni. Meg lehet önkényesen venni, mint a sugara a távolság a sejtmagból a maximális elektron sűrűség (ORB atomrádiusz) vagy fél a központjai közötti távolság két szomszédos atomok a kristályok (a tényleges sugarát az atomok). Atomic sugara csökken abban az időszakban (a növekedés a nukleáris töltés) enyhén növekszik a csoport (a száma pályák).
EI - energia kell fordított, hogy húzza egy elektront egy semleges atom, és távolítsa el a végtelen távolságra (eV). Atom alakítjuk + ion. Az ionizációs potenciál - a alkalmazandó feszültség leválasztani egy elektront egy atom. Számos ionizáló potenciálok (1. = kötési energia, 2.> kötési energia). A legfontosabb - 1 (Li 1 - 5,39 B; 2 - 75,62 B; 3 - 122,4 B). A hirtelen volta az ionizációs potenciál azt jelzi, hogy az elektronok a mag körül vannak elrendezve rétegekben. Minél több EI, annál kifejezettebb fémes tulajdonságokat egy elem. EI időszakban növekszik.
Elektron affinitás energia - az energia hatása elektron kötődés egy atom (az atom alakítjuk - ion). Minél több ESE, a több nem-fémes tulajdonságokkal.
Elektronegativitás - mennyiségi jellemző képessége atom a molekulában, hogy vonzzák a elektronokat. felét az összeg az ESE és EI (Mulliken). Pauling - EO - különbség AB vegyület disszociációs energia és az azt alkotó molekulák az AA és BB, bevezetett relatív skálán, figyelembe EO fluortartalom 4. A nagyobb elektronegativitású, annál könnyebb alakítjuk atomok - ion. EO időszakban növekedését és csökkenését a csoportban.