A konduktometrikus titrálás görbéi - stadopedia
A titrálás során az elektromos vezetőképesség jelentősen változik, ha az ionokat nagy mobilitással viszi be vagy távolítja el.
Leggyakrabban a reakciótermék gyenge elektrolit (sav-bázis kölcsönhatás, komplexképzés) vagy rosszul oldódó vegyület (kicsapási reakció). Ha figyelembe vesszük ezt, és kihasználjuk az asztali értékek előnyeit # 955; ± 0. Lehetőség van megjósolni a titrálási görbe típusát.
A konduktometriás titrálási görbék alakja eltérő lehet. Ezt a következő tényezők okozzák.
1. A titrált oldat ionszámának változása és a titrálás során felszámított töltések száma.
Úgy véljük, a titrálási görbe gyenge egybázisú sav CH3COOH (titrált X anyagot, jelentése a titrálóedénybe) egy NaOH oldatot (titrálószer R, öntött egy bürettából):
Amint a reakcióegyenletből látható, a titrálás során a töltések száma nő (a kiindulási anyag gyenge elektrolit, a termékek között két ion van). Ezért a titrálás során az elektromos vezetőképesség növekedni fog.
A titrálás megkezdése előtt a megoldás kevés ionot tartalmaz, mivel a CH3COOH gyengén disszociál, így az érték # 967; legyen kicsi. A titrálási folyamat során t. sót képez - erős elektrolit. Emiatt az ionok CH3COO- és Na + jelennek meg az oldatban. és ahogy közelítünk az úgynevezett e. ionok nagyobbak lesznek. Ennek következtében az elektromos vezetőképesség növekedni fog. A TO után. Ha a titráló oldat feleslegét oldatban adják, a Na + ionok és a nagyon mozgékony OH ionok egyre nagyobb és nagyobb mennyiségben jelennek meg # 967; (15. ábra).
Ábra. 15. A konduktometriás titrálási görbe gyenge
monobázissav-CH3COOH-t oldunk lúgos nátrium-hidroxid oldattal
2. Az ionok mobilitása, amelyek reagálnak és kialakulnak a reakció során.
Általános esetben a titrálás során reakció lép fel, amely alatt gyenge elektrolit vagy rosszul oldódó vegyület (MPC) képződik:
Amint a reakcióegyenletből látható, a titrálás során a titrált oldatban a töltések száma nem változik, kettő mindkét oldalon van.
Ebben az esetben a görbe folyamata az ionok mobilitásának arányától függ. Tehát a titrálás folyamatában az e. A + ionok. amelyek oldatban vannak, kötődnek a gyenge elektrolit molekuláihoz, vagy egy kevéssé oldódó AD vegyületet képeznek. Másrészről egyenértékű mennyiségű C + ion kerül a megoldásba a bürettából. Elektromos vezetőképesség a titrálás során a vol. a következőképpen változik (16. ábra):
§ ha, akkor # 967; csökken;
§ ha, akkor # 967; állandó marad;
§ ha, akkor # 967; növeli.
Ábra. 16. A vezetőképesség-mérési görbék típusa az ion-mobilitás arányának függvényében
A TO után. mindhárom esetben figyelembe véve az elektromos vezetőképességet a felesleges titráns - erős elektrolit hozzáadásával növeli.
A törések élességét befolyásoló tényezők a görbéken
konduktometriás titrálás
Gyakran előfordul, hogy a konduktometriás titrálás görbéi megszakadnak, homályosak, lekerekítve. ... Ebben az esetben, hogy megtalálják a titrálószer térfogatát egy t t kell, hogy grafikus ábrázolás - kiterjeszteni a lineáris része a görbe, és megtalálja a metszéspontja (lásd 14. ábra, 15.).
A törés élességét a következő tényezők befolyásolják.
1. A titrálható anyag és a titráló koncentrációja (közös tényező minden típusú reakció esetében): minél kisebb a koncentráció, annál kevésbé pontos a törés.
2. A savas bázis titrálásakor a sav vagy bázis ereje. Minél kisebb a disszociációs konstans, annál kevésbé világos a szünet.
3. A komplexometrikus titrálásban:
§ komplex stabilitása (mint <Куст. тем менее чётким получается излом из-за диссоциации комплекса);
§ Pufferoldat jelenléte. amely nagyon mobil H + ionokat köti össze.
4. A csapadék titrálásában:
§ az üledék oldhatósága (a> PR, annál kevésbé világos a csapadék feloldódása miatti szünet);
§ az üledék összetételének konzisztenciája;
§ a csapadék képződésének sebessége;
§ A csapadék tisztasága. amely szennyezést okozhat a koprodukció (adszorpció, elzáródás, izomorfizmus) miatt.