A szerkezet az elektron héj egy atom
Az alapot a modern elmélet atomi szerkezetű törvények és rendeletek a kvantummechanika - a ága a fizika, hogy tanulmányozza a mozgás a mikroszkopikus tárgyak (elektronok, protonok, és más részecskék, amelyek elhanyagolható tömegű).
Szerint a kvantummechanikai fogalom, mozgó mikro rejlő kettősség jellemzi: azok a részecskék, de van egy hullám természete a mozgás, azaz microobjects egyaránt korpuszkuláris és a hullám tulajdonságait.
Leírni a mozgás mikrorészecskék valószínűségi megközelítés. azaz Nem határozza meg a pontos helyzetét, és annak a valószínűsége, hogy egy adott területen perinuclearis helyet.
State (a kvantummechanikában, szinonimája a „mozgás”) az elektron egy atom által leírt kvantummechanikai modellt - elektron felhő. Az elektron felhő grafikusan tükrözi annak a valószínűségét, hogy az elektron az egyes területeken az elektronikus pályák. Elektronmikroszkóp alatt orbitális kell érteni régióban a tér, ahol egy bizonyos valószínűséggel (körülbelül 90-95%) lehet elektron marad. E-orbitális mindegyik elektronnal egy atom úgynevezett atomi pályák (AO). a molekulában - molekulapálya (MO). Teljes leírás az elektron felhő állapot révén a Schrödinger-egyenlet. A megoldás ennek az egyenletnek, azaz matematikai leírása pályák csak akkor lehetséges, bizonyos diszkrét (nem folytonos) értékek kvantumszámok
Orbital (oldalsó vagy azimutális) kvantum szám l (ln)
A főkvantumszám (n) meghatározza az elsődleges elektron energia tartalék, azaz mértékéig a eltávolítása a mag vagy a méret a elektron felhő (orbitális). Tart bármely pozitív egész szám, kezdve egy. Ahhoz, hogy ténylegesen létező alapállapotú atomok n = 1 ÷ 7.
Állam az elektron, amelyet az jellemez, egy bizonyos érték n, az úgynevezett energia szintjét az elektronok egy atom. Az elektronok, amelyek ugyanazokat az értékeket az n, alkotják az elektronikus rétegek (elektron héj), amely lehet kijelölt és számok és betűk.
Az n értéke ................................. .1 2 3 4 5 6 7
Rendeltetése elektron réteg ...... .K L M N O P Q
A legalacsonyabb érték megfelel az energia n = 1, és az elektronok n = 1 formában legközelebb a mag atom elektron réteget, azok erősebben kötődik a sejtmagba.
Orbital (oldalsó vagy azimutális) határozza meg a kvantum száma orbitális impulzusmomentum l az elektron felhő és jellemzi az elektronikus formában. Meg lehet venni egész értékek 0 és (n-1). Ahhoz, hogy ténylegesen létező atomok alapállapotú veszi az L értéke 0,1,2 és 3.
Minden érték l megfelel orbitális egyes számú formája. Ha L = 0 atomi, értékétől függetlenül a főkvantumszám, van egy gömb alakú (S-orbitális). L = az értéket 1 felel meg atomi egy súlyzó alakú (p- orbitális). Bonyolultabb formák d- és F-pályák (l = 2, l = 3).
Minden egyes n megfelel egy bizonyos számú orbitális kvantum szám értékeket, azaz, energiaszintje egy sor energetikai sublevels. A több energia sublevels egyes elektronikus réteg ugyanezen réteg számot, azaz a értéke főkvantumszámú. Mivel az első energiaszint (n = 1) megfelelnek az egyik alréteg-s; egy második (n = 2) - két alrétegből s és p; harmadik (n = 3) - három sublevels s, p, d; negyedik (n = 4) - négy sublevels s, p, d, f.
Így, az energia szintalatti - állapotában az elektron az atom, amelyet az jellemez, egy sor kvantumszámok N és L. Ilyen állapotban az elektron megfelelő meghatározott értékeinek N és L (típus pályák) van rögzítve, mint egy kombinációja digitális és alfabetikus jelölést N L. például 4p (n = 4; l = 1); 5d (n = 5; l = 2).
Megfelelő a kijelölt orbitális kvantum száma és szintalatti
Orbital kvantumszám
Ez azt mutatja, a saját perdület elektron
A + ½ és - ½ milliliterenként
viselkedését elektronok atomok kötött a kizárási elv, Pauli. egy atom nem lehet két elektron, hogy ugyanaz lenne a négy kvantum számokat.
Szerint a Pauli-elv, az azonos orbitális, azzal jellemezve, végleges értéket a kvantum számokat n, L és M lehet vagy egy elektron, vagy kettő, de eltérő az s érték.
Orbital két elektron amelynek spin antiparalel (kvantumforrás), lehet ábrázolni vázlatosan az alábbiak szerint:
A maximális egyetlen elektronikus réteg lehet 2n 2 elektront, úgynevezett elektronikus réteg kapacitása.
A 3. táblázat mutatja az értékeket a kvantum számok a különböző állapotait az elektron, és azt is jelzi, a maximális számú elektronok, hogy létezhet egy adott energiaszint és szintalatti atom.
A kvantum állapotát az elektron, a kapacitás a energiaszintet és sublevels.
Mágneses kvantumszám ml
Száma kvantumállapotok (pályák)
Hely elektron pályák és a rétegeket ábrázolt formájában elektronikus konfigurációk. Az elektronok kerülnek elve szerint a minimális energia. A legstabilabb állapotában az elektron egy atomot megfelel a minimális lehetséges értéke az energia.
A konkrét megvalósítása ezen elv tükröződik keresztül Pauli-elv (lásd. P. 8) Hund-szabály, és a szabály Klechkovskii.
Hund szabály: az elektronok úgy vannak elhelyezve, hogy azok teljes centrifugálás maximális volt az energia sublevels.
Aufbau elv. orbitális elektronok töltik sorrendben növekvő energia, amelyet az jellemez, összege (n + l). Így, ha az összeg (n + l) a különböző orbitális két azonos, előzőleg megtöltött orbitális. akinek főkvantumszám kisebb.
A szekvenciát a töltés az elektron energia sublevels atom, lásd a 4. táblázatot.
Eljárás töltésére pályák a összege a fő és az oldalsó kvantum számok (n + l).