A szerkezet a elektron felhő
Így, az atomok kölcsönhatásba az elektronikus felhők. Megfejteni a természet e kölcsönhatások, szükséges, hogy megtudja, a szerkezet az elektron felhő. Kiderül, hogy leírni pontosan - nagyon nehéz feladat, de lehetséges, hogy egy közelítő modell, figyelembe véve az összes elektron külön-külön. Ebben az esetben az elektronok észlelt érdekes funkció: az elektronok mindig eltérő a különböző államokban. Ezért, ha megtudja, milyen állapotok lehetségesek elvben az elektron az atom, akkor „kölcsön” őket a szükséges elektronok száma, mint a közönség zajlott a színház, és kap a szerkezet az elektron felhő egy adott kémiai elem.
A több elektron állapotok az atom lehet osztani az energiaszintet. Ők meg vannak számozva az 1., 2., 3. és így tovább növekvő sorrendben energiát. Minél nagyobb a szint száma, annál gyengébb a kölcsönhatás elektronok annak sejtmagban és a nagyobb méret a felhő elektronok kapunk. Egymásra, alkotó felhők a különböző szinteken réteges szerkezet, így több elektronok egy előre meghatározott szinten az úgynevezett elektron réteg.
A réteges szerkezet a elektron felhő
Azt itt ábrázolt négy réz elektronikus réteg az atom, és ez látható. Az első réteget közelében koncentrálódnak mag és úgy néz ki, a fekete pont; A második tart egy kicsit több hangerőt, és úgy tűnik, mint egy szürke kör; Harmadszor - ez egy nagy szürke terület közepén, a negyedik lefedi a teljes mennyiség, ami egy homályos halo mintegy harmadát.
Minden energiaszint van osztva alszintjén különböző típusú, és ők viszont - az orbitális. Mindegyik orbitális tartalmaz két lehetséges (és mellesleg, nagyon hasonló) állapotban, úgy, hogy egyetlen orbitális lehet „rendezni” nem több, mint két elektront. Részlete az elektron felhő megfelel egy adott orbitális, reprezentálható a térben, és ezáltal kezelésére pályák külön-külön:
2p-orbitális bemetszést nitrogénatom
Ez lehetővé teszi, hogy láthatóvá tegyük a nagyon kölcsönhatását az elektron felhők atomok egymással.
Érdekes tudni! alréteg típusú betűvel jelöljük, (s, p, d, f, g, ... a növekvő energia), amely jelzi a számát pályák rajta (1, 3, 5, 7, 9, ... sorrendben). Az első réteg áll egy alréteg (1s); második - két (2s, 2p); harmadik - három (3s, 3p, 3d), és így tovább; pályák a teljes száma szint száma n értéke 2. n elektronokat megoszlása sublevels úgynevezett elektronikus konfiguráció; például, a konfiguráció a klóratom van írva, mint: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 5.
Úgynevezett vegyérték elektronok, amelyek közvetlenül részt vesznek a kémiai kölcsönhatások egy atom más atomokkal. Nem nehéz kitalálni, hogy az elektronikus rétegek fekszenek mélyen az atom, aligha képes rá: az energia nagyon alacsony, azok szorosan kötődik a sejtmagban, és nem is érzem a jelenlétét a szomszédos atomok. Külső réteg ugyanazt az elektronikus formában egy külső része az elektron felhő egy atom, és szembesülnek más atomok az első helyen; ez a legnagyobb energia sokkal mozgékonyabb és kevésbé kapcsolódik az atommag. Ezért vegyérték-elektronok egy atom elsősorban elektronok külső réteg.
Tekintsük a kémiai elemek sorrendjében növekvő atomszámú Z (ez a szám is nevezik természetes számú kémiai elemek). A atomok egyes elemek kövesse egy elektron több, és fokozatosan egy sor töltött több és több elektronikus szintek. Így a külső réteg első lesz az első, majd a második, majd a harmadik, és így tovább.
Az elektronok száma a külső réteg