Vas-oxidok és -hidroxidok - Kémia - mester osztály - a hallgató számára

Vas-oxidok és -hidroxidok

Vas a vegyületek mutatnak több oxidációs állapotok, a legjellemzőbb, amelyek +2 és +3.

Ferrum (II) FeO-oxid - fekete por, alig oldódik vízben. Ezt az oxidot bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, és reagál savakkal sókat képeznek a kétértékű vas:

Ferum (III) oxid, Fe 2O 3 - por sötétvörös vagy barna, csaknem oldhatatlan vízben. Ez akkor fordul elő a természetben, mint az ásványi hematit. Ez oxid amfoter tulajdonságokkal. Ez reagál savakkal képezhetnek sókat vas:

A lúgok Ferum (III) oxidot reagáltatunk az ötvöző képező Ferrato:

Fe2 O3 + 2NaOH 2NaFeO2 + H2 O.

Vannak vegyes oxid Fe3 O4 (FeO · Fe2 O3) amely por fekete színű.

Ferrum (II) hidroxid Fe (OH) 2 nerozchinnoyu anyag fehér színű, ami zöld lesz, ha ki vannak téve a levegő. Ez van kialakítva, mint egy csapadékot kicserélődési reakció reakciójával oldatok vas sókat alkáliákkal, például:

Ferrum (II) hidroxid bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, és könnyen oldódik savakban:

A levegő Ferum (II) hidroxid oxidáljuk ig fokozatosan Ferum (III) hidroxid:

Ferum (III) hidroxid, Fe (OH) 3 a nerozchinnoyu barna anyag. Lehetőség van a kivonat a csere közötti reakciót egy vas-só és az alkálifém az oldatban:

Ferum (III) hidroxid mutat amfoter tulajdonságokkal, és képes reagálni savak és lúgok.

Ferrum (II) -hidroxid és ferrum (III) hidroxid melegítéssel bontjuk, így a megfelelő oxid és a víz:

Fe (OH) 2 FeO + H2 O.

A legfontosabb sók Vasgalic FeSO4 · 7N2 O és ferrum (III) FeCl3-klorid. Vas-szulfát a mezőgazdaságban használják a kontroll növényi kártevők, az ipari szennyvíz kezelésére, gyártásához színezékek. Ferrum (III) kloridot alkalmazunk a Szövetek festése, mint egy folt, és nyomtatott áramköri lapok kémiai maratással.