Létrehozása és normalitását a titer-tioszulfát-bikromát (jodometriában módszer)
Cím a munka: létrehozása normalitás és titer bikromát tioszulfát (jodometriában módszer)
Szakterület: Chemistry and Pharmacology
Leírás: Tárgy: létrehozása normalitás és tioszulfát titer bikromát módszer jodometriában. Meghatározása a normalitás és a tioszulfát-titer kálium-bikromát jodometriában módszerrel. Ahhoz, hogy meghatározzuk a oxidánsok használt N2S2O3 nátrium-tioszulfát-oldattal mossuk. A felszabadult jódot titráljuk nátrium-tioszulfát-oldattal, pontosan ismert normalitás.
Fájl mérete: 57 KB
Job letöltve: 36 fő.
Lab № 11.
Tárgy: A létesítmény a normalitás és titer-bikromát-tioszulfát (jodometriásan módszer).
Gyakorlati tevékenységek
minőségi termékeket és fenntartása? NIJ fogyasztókat.
Munka készségek és elmélyítsék az elméleti ismeretek Meto? Dike titrálás jodometriában
Készségek: Study kutatásokat végeznek jodometriához módszerrel, és beállítja a normál titer Na 2 S 2 O 3.
PF. 08. S. AVE. N. 02 PF - szakmai feladat;
C - osztály a problémák (sztereotípia);
PR - nézet időtartama (alany-kognitív);
H - szintjének kialakulását ismeretek (a képesség, hogy egy művelet végrehajtásához automatikusan).
Titrálás kit, keményítőt, kálium-jodidot megoldásokat. K 2 Cr 2 O 7. Na 2 S 2 O 3 H 2 S O 4.
Figyeljük meg a kezelésére vonatkozó szabályok kémiai üvegáru, óvatos hi? Ical reagenseket. Munkába csak engedéllyel Prepo? Adója, és legyen teljes mértékben megismerni a módszert a kísérlet. Figyeljük OCO- bója óvatosan dolgozik lúgok és savak.
Szervetlen kémia, fizikai és kolloid kémia, mikrobiológia és fiziológia, a technológia a főzés.
1. meghatározása normalitás és tioszulfát titere kálium-bikromát jodometriában módszerrel.
2. kiszámítása ekvivalens nátrium-hidrogén-szulfát, és a normalitás és titer.
3.R asschetnaya Adachi.
4. Kérdések önkontroll.
Jodometriában - az egyik módszer oxidimetry, amelynek alapja a rea CIÓ jóddal ?.
I 0 2 + 2 e → 2 I -1
2 I -1 + 2e → I 2 0
Ez a módszer lehetővé teszi, hogy meghatározza oxidáló redukálják. A definíció? Lenia redukálószerek egy standard oldatban jódoldattal. Annak meghatározására, hogy az oxidáló oldatot alkalmazott nátrium-tioszulfát-Na 2 S 2 O 3.
Az oxidálószer reagál feleslegben kálium-jodid (KI) savas környezetben. Ez felszabadítja a jód mennyisége megegyezik a oxidálószer mennyiségét. Vyde? Esett az eső jódot titráljuk nátrium-tioszulfát-oldattal, pontosan ismert, és nem is? Minimalitását. Így lehetséges, hogy összegének kiszámításához a cél oxidok? Osztója, amely egyenértékű a tioszulfát mennyisége, akik elmentek, hogy a jódtitrálás.
A kiindulási anyagot a telepítés titer Na 2 S 2 O 3 szolgál a kálium-dikromát K 2 Cr 2 O 7. savanyítás kénsav vagy sósav. A reakció a következő egyenlet szerint:
K 2 Cr 2 O 7 + 6 KI + 7 H 2 O 4 S 2 → Cr (S O 4) 3 + K 2 S 4O 4 + I 3 2 + 7 H 2O
2 I - - 2 e → I 2 0 3 június redukálószer
2 Kr +6 + 6 e → 2 Kr +3 oxidálószer 2 január
A felszabadult szabad jódot titráljuk nátrium-tioszulfát-oldat:
2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2 NaI + Na 2 S 4O 6
2 S 2 O március 02-02 e → S 4O 6 2- redukáiószer 2 január
I 0 2 + 2 e → 2 I -1 1 február oxidálószer
Végrehajtása során a laboratóriumi munka a hallgató köteles:
- lényege jodometriához módszer, kémiai reakció alapjául szolgáló módszer és annak hasznosak a laboratóriumi gyakorlatban.
- megfelelő használatát titráló készlet, kémiai üvegáru, rea tivami ?;
- elvégzi a titrálást;
- elvégzi a szükséges számításokat.
Definiálása normalitás és titer tioszulfát
kálium-bikromát jodometriában módszerrel.
1) A titrálás lombikba adagoljuk 20 ml kálium-jodidot és 15 ml H 2 S O 4 (1: 8) előállítása után a sav hozzáadásával a kálium-jód kell maradnia színtelen.
2) Ezután hozzáadjuk a mérőoldat lombikot 10 ml olyan vizes K 2 Cr 2 O 7 így 2-3 percig, hogy a reakció teljes volt.
3), akkor a titrálást a felszabadult jódot nátrium-tioszulfát.
4) Amikor a elszíneződés halványsárga, adjunk hozzá 2 ml keményítő-oldatot és titráljuk lassan továbbra is mozog, hogy a zöld, kék szín, mivel a Cr +6 Kr +3 bevételt.
5) A titrálást végezzük 2-3 alkalommal, és számításai.
Kiszámítása ekvivalens nátrium-tioszulfát,
és a normalitás és a koncentrációt.
Zsanér 2,9010g nátrium-klorid egy mérőlombikban 100 ml-. Ebben a megoldásban 25,00ml fogyasztott AGN 25,80ml telepített megoldás Körülbelül 3. Határozza meg a normalitás AGN O 3 oldat.
Kérdések az önuralmat.
- Milyen reakciók alapján a módszer jodometriában? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- Mi a helyettesítjük ekvivalens mennyiségű nátrium-tioszulfát, a reakció
reagáltatjuk jóddal?
3. Mi a titrálási módszer helyettesítés?
- Mik a jellemzői az áramlás közötti reakció nátrium-tioszulfát-oldattal és bihroma? Kálium?
Először is, szeretném felhívni a figyelmet, hogy az idézetet a táblára: Ő, aki nem szereti a földet, lehet szeretni semmit. Ezek a csodálatos szavak tartoznak a nagy költő G. G. Byron. Az ő szeretete az ő föld mély és szenvedélyes. Nem tudta elképzelni az életét anélkül, hogy a Felvidéken. Annyira szentelt meg, neki nem volt semmi, mint szülőföldjén. Azt hiszem, ezek Byron szavait lehet a mottója a leckét.