Erő - intermolekuláris vonzás - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Erő - intermolekuláris vonzás
Az erőssége az intermolekuláris vonzás jellegétől függ az intermolekuláris erők, valamint a távolság a makromolekulák, ami kevesebb, mint az a távolság, annál erősebb a kölcsönhatás a láncok. [1]
Mivel az erők intermolekuláris vonzás vizes oldatok kapcsolatban jöhet létre szénhidrogén láncokat molekuláris egyesület gömbszerű micellák és lamelláris, amelynek molekulatömege 12-22000. [2]
Radius intermolekuláris vonzóerők általában becsült érdekében 10-7 cm, ami azt jelenti, hogy a kompenzálatlan vastagsága a felületi réteg kell állnia csak néhány molekula (1-3) méretüktől függően. Ez a felületi réteg kell terjednie a kisebb molekulatömegű folyékony rétegek igen jelentős nyomást. [3]
A polietilén-intermolekuláris vonzóerők kicsik. A mennyiség a feltételesen elfogadja egységenként. Mivel a kis mérete ezeknek polietilén lánc erők nagy rugalmasságot. Az anyag elasztikus szobahőmérsékleten, és egy alacsony üvegesedési hőmérséklettel. [4]
Ahhoz, hogy az intermolekuláris vonzóerő ráfordítást igényel egy bizonyos energia, ami megy, hogy növeljék a potenciális energia kölcsönhatás a molekulák. [5]
Mivel a hatását intermolekuláris vonzóerők van egy belső folyadék súrlódás. [6]
Do arány intermolekuláris vonzóerő más folyadék tulajdonságaitól, így a viszkozitását vagy a megszilárdulási hőmérséklet. Nézz a könyvtárak és helye pentán, oktán és a dékán növelése érdekében viszkozitását. A tanár ellenőrzi az adatokat. [7]
Adszorpciós okozott intermolekuláris erők által a vonzás. Ez az úgynevezett fizikai. Ha az adszorpciós okozza az erők, amelyek meghatározzák a kölcsönhatást az atomok kémiai reakciók, ez az úgynevezett kémiai adszorpció vagy kemiszorpció. [8]
Tegyük fel, hogy az intermolekuláris vonzóerő lehet elhanyagolni. Alkalmazási kör leírt kétszer a sugara a molekulák középpontja körül a molekula, ahol az intermolekuláris erők hiányzik, ez egy gömb molekuláris lépéseket. [9]
Ha a különbségek a intenzitása az intermolekuláris erők a vonzás a kölcsönhatások különböző típusú (február 01-01 - 01-02 február) A befolyást elsősorban a entalpiája oldatot, kis érintő, abban az esetben a központi erők, entrópia, a különbségeket a méretek a molekulák az 1. és 2. érinti csak a felesleges entrópia. A hatása ezeket a különbségeket a rendszer modell entrópia visszavert athermal megoldás, amely 0 Ly, GE - TSE (lásd. [10].
PO extra nyomás által okozott erők intermolekuláris vonzás. igen gyorsan csökken a távolság növelésével a részecskék közötti; S érintkezési területen szervei közötti; / (Az igazi súrlódási tényezőt. [11]
A formáció a folyadékkristályos állapot szmektikus típusú szükséges gyenge intermolekuláris erők a vonzás. a jelenléte a közepén a molekula benzolgyűrű és a kettős intramolekuláris kötések. [12]
RO - extra nyomás okozta erők intermolekuláris vonzás. igen gyorsan csökken a távolság növelésével a részecskék közötti; S - közötti érintkezési területen szervek; / Ist - igaz csúszásérték. [13]
Ennek az az oka világos: mert a kis erők intermolekuláris vonzás közötti egyensúly, és az erők a taszítás lép fel nagyobb távolságokat, mint ionos kristályok formájában. [14]
A formáció az ilyen hiányosságok kell tenni ellen munkája van der Waals-O intermolekuláris vonzóerők. amelyek egy folyékony miatt jelentős közelség között a molekulák viszonylag nagy. Ezért vannak valójában megtöri a lineáris méretei, amelyek csak egy kis számú, közepes intermolekuláris távolságok a folyadékban. [15]
Oldalak: 1 2 3 4