Kéziszótár Fizikai és kémiai reakció
Molekuláris reakciók - molekulák száma a reakcióban résztvevő, az elemi esemény. Ellentétben érdekében reakciót. ez az érték - és az egész pozitív.
Irreverzibilis reakciók - reakciókban, ahol a teljes sebesség a folyamat függ a mértéke az előre reakció (lásd még ur beállított kinetikai reakció).
reverzibilis - a reakció, amelyben a direkt és fordított irányú reakció sebessége arányos;
Párhuzamos - reakciókban, amelyekben anyagok reakcióba hozott egyidejűleg két vagy több irányban;
soros - reakciók halad keresztül egy sor olyan szakaszok, amelyek mindegyike megy a konverziós termék képződött az előző lépésben.
(*) Ahol x - anyag mennyisége A, reagáltatunk t időpontban időben.
Láncreakció (ts.r.) - komplex reakciók halad keresztül egy sor szabályosan ismétlődő elemi reakciók gyököket magában, atomok vagy ionok. A ts.r. Három szakaszból áll: megkezdését a lánc, és a fejlesztés a törés. Az aktiválási energia ts.r. Ez elsősorban határozza EA nukleációs tsepi.Zveno lánc - több egymást követő elemi vezető események, hogy feltámassza az eredetileg bejelentkezett az aktív hely reakció. Lánc hossza száma teljes egységek alá átlagban minden forrás szabad gyök, ez az arány a termék képződés sebessége a képződési sebességét az aktív részecskék. Ts.r. az úgynevezett egyenes. ha a szám a szabad vegyértékű lánc láncszem állandó fejlesztése; ha a szám növekszik - a reakció lefutását, mint elágazó.
Elemi reakciók - reakciók egyetlen lépésben, a mechanizmus, amely továbbítja sztöchiometriai egyenletekkel.
Termodinamikai rendszer (TS), - az anyag objektumot kivont a környezet útján ténylegesen meglévő vagy képzeletbeli határoló felület, és a kicserélhető más szervekkel energia és (vagy) anyag. állami TS sorozata jellemzi a termodinamikai változókat (állami paraméterek).
Open System - TS anyag, amely képes a más rendszerekkel;
zárt - TS amely nem tud kommunikálni más ágens rendszerek;
elszigetelt - TS amely nem cserélhet audio energia vagy anyagnak más rendszerekkel;
heterogén - TS A különálló rendszerek, az interfészeket körülhatárolt, amelyen van egy hirtelen változás a tulajdonságok;
homogén - TS közötti bármely részét, amelyek a leválasztási felületen, és a tulajdonságok változnak monoton.
teljes reakció sebessége [[koncentráció]. [Time] -1] - változása A reagensek mennyisége egységnyi idő alatt egységnyi reakció prostrantva; Ez függ a anyagok természetétől, azok koncentrációja, hőmérséklet, katalizátor jelenlétében. A kémiai reakciók
A kémiai reakció sebessége egy adott idő arányos a termék a jelenlegi koncentrációk a reagáló anyagok, épített bizonyos mértékben (a tömeghatás törvénye): w = k. [A] a [B] b [C] c.
A reakció sebességét az anyag [[koncentráció]. [Time] -1] - változás mennyisége az anyag egységnyi idő alatt egységnyi térfogatra:
hőmérsékletfüggését - a legtöbb a reakció sebességét növeljük 2-4-szer át végzett melegítéssel 10 ° C (van't Hoff szabály):
Feltétel Szabvány (SS) - az állam egy termodinamikai rendszer, amelyben az értékek bizonyos termodinamikai függvények veszik, mint a kiindulási pont ezeket a funkciókat.
Az egyes szilárd és folyékony anyagok Julian T hőmérsékleten elfogadott módosítás stabil adott T és P o = 1.013. 10 5 Pa;
Julian gáz - feltételezett (vagy valós) állapot, amelyben a gáz, amely a P o = 1.013. 10 5 Pa, engedelmeskedik az ideális gáztörvény;
alkalmazható oldatok szimmetrikus (1) és aszimmetrikus (2) összehasonlítjuk a rendszer. (1) - az SS töltési állapotát a megfelelő tiszta anyagokat ugyanolyan T és P és azonos fázisban állapotban, és hogy az oldat; (2) - Julian feloldunk szigetek - állapotban a komponens egy végtelenül híg oldatban, és a Julian oldószer - az állam az egyén a szigeteken.
A disszociációs mértéke - aránya a molekulák száma bomlott ionok, a teljes száma molekulák. Egy bináris gyenge elektrolit fejezhető ki az állandó dissotsiatsiiKd (Act Ostwald hígítás) a koncentráció (razvedenieV) és az egyenértékű vezetőképesség:
Degree prevrascheniyai - az arány mól i-edik anyag, az el nem reagált (x), hogy a kezdeti móljainak száma az anyag. a reakcióhoz
A reakciókat bármilyen típusú maximális hozama a reakció termék érhető el, ha a kiindulási anyagok vettünk sztöchiometrikus mennyiségben.
Kb. A reakcióban A + B 2 C; = 0; Ka = ,,
(Ahol x - nem móltörtje, és az anyag mennyiségét mólokban). Ebben a példában, (k = 0) az összetétele a reakció-gázelegyet független a nyomástól.
(Független mérési egységek és numerikusan egybeesik a nyomás, kifejezett atmoszféra). A hozam függ a teljes nyomás.
Számítása sebességi állandó (cm. Bonyolult reakció).