A természet a kémiai kötés komplex vegyületek - studopediya
A különböző komplex vegyületek vet Explore-váltókar kérdések a pontos részletek a kölcsönhatások között a komplex-és-képző ligandumok, ami a belső szférában a komplex lehet szilárdan kötődnek különböző chemic Coy jellege ionok vagy molekulák. Azt javasolták, sok elmélet, amelyek közül sok Jelenleg az érdeklődés csak a történelem. Véleményünk szerint ez egy természetes létrehozását és fejlesztését, az elmélet a szerkezet komplex vegyületek alapuló kémiai kötés elmélet oktatás.
Tekintsük a képződését komplex vegyületek szempontjából vegyértékkötés elmélet.
Vegyértékkötés elmélet alapja a koncepció két elektron kémiai kötés. Az ilyen kommunikációs lehet egy kép kombinálásával Wang párosítatlan elektronok pályák különböző atomokon. Ebben az esetben ez az úgynevezett kovalens kötés. Egy másik mechanizmus, egy két-elektronos kötés kialakulását valósul olyan esetben, ahol az egyik atom biztosít egy üres orbitális (akceptor), és a másik - egy osztatlan elektronpárt (donor). Ebben az esetben beszélünk kovalens kötés a donor-akceptor mechanizmus. Ez a kapcsolat az úgynevezett koordinációt.
A legtöbb esetben, a kapcsolat a komplexképző szert, és ligandumok végzik a donor-akceptor mechanizmus. Így, a formáció a komplex ionok [Cr (NH3) 6] 3+ részt 3d, 4s és 4P pályák ion Cr 3+:
Így, a kémiai kötések alakulnak átadásával része az elektronikus sűrűségű ammónia betöltetlen pályák Cr 3+. Nyilvánvaló, hogy az eljárás során a különböző sublevels Complexo forma. Ez azt jelenti, hogy a kapcsolat létrehozását a ligandumok kell rendelkeznie a különböző jellemzőket, különösen a tartósság. Azonban a kísérleti eredmények azt mutatják, hogy az inverz eddig: az erő kapcsolatok ugyanaz.
Ez a konfliktus megoldódott a koncepció orbitális hibridizáció. A hibridizáció, hogy minden elektronikus pályák komplexképző résztvevő Obra-mations kötvények pontosan ugyanaz, kivéve azokat a területeket, Niemi. A hibridizált pályák vonzódik ligandumok, amely elősegíti a nagyobb átfedés a pályák a ligandumok, azaz a Hozzájárul a kapcsolatok megerősítését.
A fenti esetben, a hibridizáció alávetni két d-pályák, egy S-orbitális és három p-pályák ion Cr3 +. Ez a típus az úgynevezett hibridizációs d 2 sp3 hibridizációs.
A hibridizációs típusú pályák komplexképző meghatározza annak koordinációs számát, valamint az általános geometriája a komplex vegyület. Néhány példa a fajta hibridizációjával pályák és térbeli konfiguráció megfelelő összefüggések táblázat mutatja. 1.
1. táblázat Bizonyos típusú orbitális hibridizáció.
A térbeli konfigurációját kapcsolatok
Felfogás a hibridizáció lehetővé teszi számunkra, hogy ismertesse a fokozott koordináció bizonyos komplexképző. Például, Co 3+ ionnak a következő konfigurációs külső elektron szinten:
Látható, hogy a Co 3+ ion 4 üres pályák. Ez azt jelenti, hogy a kapcsolatok maximális számát és a ligandumok Co 3+ ion nem lehet több, mint négy. Vannak azonban olyan esetek, amikor Co 3+ ion koordinációs maga körül, és hat különböző ligandum.
Növelése Co 3+ ion koordinációs annak a ténynek köszönhető, hogy ennek eredményeként a hibridizáció pályák fordul párosítás új elektro-d-réteget. Ebben a konfigurációban a külső elektronikus szinten ion Co 3+ válik:
Nyilvánvaló, hogy a több betöltetlen pályák nőtt 4-6.
Vegyérték-elmélet arra enged következtetni,:
1) A legnagyobb csoportját komplexképző formában d- és f-elemeket a különböző oxidációs állapotok. Kevésbé gyakori a komplex vegyületek, amelyekben a komplexképző hatóanyagok s- és p-komponensek (például alkáli- és alkáliföldfémek), és az ionok a negatív töltés (például, I -).
2) Kommunikáció a komplexképző ligandum kovalens-sósav és végzett a donor-akceptor mechanizmus.
3) ionok külső gömb formájú komplex ionok ionos kötésekkel, és előnyösen kompenzálja a felelős a belső szférában.