Goonda szabály egy adott L érték (t
Ha például, három nitrogénatomot p- cellákat kell Ras belül három elektron, akkor kell elhelyezni az egyes külön-külön-sejt, azaz elhelyezett három különböző p pályák:
Ebben az esetben, a teljes spin 3/2, mivel ez a kiemelkedés-TION Tl = +1/2 + 1/2 + 1/2 = 3/2. Ugyanaz a három elektron nem lehet elrendezni a következőképpen:
mert akkor a nyúlvány a teljes centrifugálás Tl = + 1 / 2-1 / 2 + 1/2 = 1/2. Emiatt, pontosan úgy, ahogy fentebb említettük, az elektronok vannak elrendezve, hogy szénatomos, nitrogént és oxigént.
18, elektronok töltse első a következő pályák: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6. Úgy tűnik, hogy devyatnadtsa-edik elektron az atom kálium kell elérje a szintalatti 3d. amelyek megfelelnek az n = 3, és L = 2 Azonban, valójában vegyérték-elektron kálium-atom található orbitális 4s. Továbbá kiegészíti a kagyló után a 18. elem nem szerepel ebben a sorrendben vannak, mint az első két időszakban. Az elektronok az atomok vannak elrendezve összhangban Pauli-elv és szabály Gong, igen, de úgy, hogy az energia volt a legalacsonyabb.
Az elv a minimális energia: az atom, minden elektron úgy helyezkedik el, hogy az energia minimális volt (ami melléktermékek Gyertyafény azt a nucleus legnagyobb kommunikációs).
Az elektron energia lényegében az eddig főkvantumszám n, és egy oldalsó kvantum szám l. Ezért először Zapolle-nyayutsya azokat sublevels, amelyek esetében a összege a kvantum számokat n és L jelentése a legkisebb. Például, az elektron energia a szintalatti 4S kevesebb, mint szintalatti 3d, mint az első esetben, az n + l = 4 + 0 = 4, és a második n + l = 3+ 2 = 5, stb
VM Klechkovskii (1961) megfogalmazott általános hamis, amely megállapítja, hogy az elektron foglal alapállapotú szintet a legkisebb lehetséges értéke n, mint a legkevésbé PWM értéke az n + l.
Az elv a legkisebb energia-nyakkal csak akkor érvényes, az alapállapot az atomok. A gerjesztett állapotú elektronok lehet bármelyik atom pályák, ha ez nem törött Pauli-elv.