Sárga foszfor - az
foszforatom reakcióvázlat
Foszfor nyitotta Hamburg alkimista Henning Brandt 1669. Mint a többi alkimisták, Brand próbálta megtalálni a gyógyírt az élet és a bölcsek köve. és kaptam egy izzó anyag. Bizonyíték van arra, hogy a foszfor tudja, hogy még az arab alkimisták a XII században. Az a tény, hogy a foszfor - egyszerű anyag. Lavoisier bizonyult.
A név eredete
1669 Henning Márka melegítésével keverék fehér homok és bepároljuk vizelet kapott a sötétben világító anyag, az úgynevezett első „hideg tűz”. Re-name „foszfor” származik a görög szó „Phos” - fény és „Fero” - am.
Foszfor előállított foszfát vagy apatit reagáltatva koksz és a homok a 1500 ° C-on:
Az így kapott fehér foszfor gőzöket kondenzáljuk a vevő víz alatt. Ehelyett rehabilitációs foszfátot is alávethetjük más vegyületek, például meta-foszforsav:
fizikai tulajdonságok
Elemental foszfor normál körülmények között több stabil allotropic módosításokat; kérdés foszfor allotropes bonyolult és nem rendezik. Jellemzően, módosítások négy egyszerű anyag - fehér, vörös, fekete és egy fém-foszfát. Néha az úgynevezett fő allotropic módosításokat, utalva arra, hogy az összes többi variáció a négy. Normális körülmények között, már csak három allotrop módosítása foszfor, és a nagy nyomás alatt - szintén fémes formában. Minden módosítás kitűnnek színe. sűrűsége és egyéb fizikai jellemzők; a tendencia, hogy éles csökkenő reaktivitást az átmenetet a fehér foszfor fém és fém felhalmozódását tulajdonságokkal.
fehér foszfor
A fehér foszfor fehér szilárd anyag formájában (a szennyezések miatt lehet egy sárgás árnyalatot) egy olvadáspontja 44,1 ° C-on A megjelenés nagyon hasonló a tisztított-viasz vagy paraffin. könnyen vágható késsel és deformált kis erőfeszítéseket. Öntött inert atmoszférában formájában rudak (bar), hogy tárolja a levegő távollétében alatt a tisztított víz, vagy egy speciális inert környezetben. Kémiailag fehér foszfor nagyon aktív. Például, fehér foszfor lassan oxidálódik a légköri oxigénnel, még szobahőmérsékleten is, és könnyű (halványzöld izzás). Az a jelenség, ez a fajta izzás eredményeként kémiai reakciók úgynevezett oxidációs kemilumineszcenciás vagy elavult kifejezést - foszforeszkáló. A fehér foszfor nem csak a kémiailag aktív, hanem nagyon mérgező (okozva csontvesztés, csontvelő nekrózis az állkapocs) és legkorastvorim szerves oldószerekben. Halálos dózis fehér foszfor egy felnőtt hím 0,05-0,1 g oldható fehér foszfor szén-diszulfid alkalmazható ipari tisztítására ez a szennyeződésektől. A sűrűsége a fehér foszfor történő összes módosítást és a legkisebb mintegy 1823 kg / m.
sárga foszfor
A nyers fehér foszfor általában nevezik „sárga fényport”. Silnoyadovitoe (MPC 0,03 mg / m³), gyúlékony kristályos anyagot világossárgából sötétbarna. Fajsúly 1,83 g / cm, olvadáspontja +34 ° C-on, forr +280 ° C-on Vízben, a levegőben könnyen oxidálódik és spontán égés. Lit sűrű fehér füst kibocsátást - a kis részecskék dekaoksida tetraphosphorus P4 O10 [1]. Annak ellenére, hogy a reakció közötti foszfor és víz (4P + 6N2 O → PH3 + 3N3 PO2) allokált mérgező gáz foszfin (PH3), foszfor tűzoltó vizet használnak nagy mennyiségben (csökkentésére égéstér hőmérséklete és átvitele a foszfor, a szilárd állapot), vagy réz-szulfát-oldatot (réz-szulfát) a hűtés után a foszfor-tele van nedves homok. Hogy megvédje elleni spontán égés sárga foszfort tárolják és szállítják réteg alatt vizet (kalcium-klorid-oldat).
vörös foszfor
Piros foszfor, más néven lila a foszfor - a termodinamikailag stabilabb módosítását elemi foszfor. Ez volt az első elő 1847-ben Svédországban osztrák vegyész A. Shrotterom melegítésével fehér foszfor 500 ° C hőmérsékleten olyan atmoszférában a szén-monoxid (CO) egy lezárt üvegampullában.
Vörös foszfor képlete (P4) n, és olyan polimer, összetett struktúra. Attól függően, hogy a gyártási eljárás és a törés mértéke vörösfoszforjelenlétében azt árnyalatú lila-piros a lila, és az öntött állapotban - sötétlila réz árnyalatú fémes csillogású. Reaktivitása vörös foszfor jelentősen alacsonyabb, mint a fehér; ez egyedülálló az alacsony oldhatóság. Oldjuk fel a vörös foszfor csak akkor lehetséges, bizonyos olvadt fémek (ólom, bizmut), mint néha használják a nagy kristályok. Például, a német fizikai kémikus IV Hittorf 1865-ben első alkalommal kapott egy tökéletesen megépített, de a kis méretű kristályok (foszfor Hittorf). Vörös foszfor levegőn meggyújtjuk magas hőmérsékleten (az átmenet során a fehér forma során szublimáció), és ez teljesen hiányzik kemilumineszcenciás jelenség. Mérgező neki ezerszer kisebb, mint a fehér, ezért használják sokkal szélesebb körben, például a gyufagyártásban. vörösfoszfor sűrűsége is magasabb, és eléri a 2400 kg / m³ öntött. Ha a tárolást levegőben a vörös foszfor jelenlétében nedvesség fokozatosan oxidálódik, alkotó higroszkópos-oxid. Ez elnyeli a víz és visszafogja ( „áztatási”), amely egy viszkózus foszforsavat; Ezért, ez tárolja egy lezárt tartályban. Amikor „otmokanii” - vízzel mossuk maradványok foszforsavval mossuk, megszárítjuk és egyéb célokra használják.
Fekete foszfor
Fekete foszfor - ez a termodinamikailag legstabilabb és a legkevésbé kémiailag aktív formája elemi foszfor. Az első fekete foszfor kaptuk 1914 amerikai fizikus PW Bridgman fehér foszfor formájában fényes fekete kristályok, amelyek nagy (2690 kg / m) sűrűsége. A szintézist a Fekete foszfor Bridgman alkalmazott nyomás 2 × 10 9 Pa (20000 atmoszféra) és a hőmérséklet körülbelül 200 ° C-on Kiindulási gyors átmenet tartományban van 13 000 atm, és a hőmérséklet körülbelül 230 ° C-on
Fekete foszfor fekete fémes csillogás szer, zsír tapintású és rendkívül hasonló a grafit, és teljesen hiányzik oldhatósága vízben vagy szerves oldószerekben. Ignite Fekete foszfor csak pre Raskalov igen tiszta oxigén a légkörben 400 ° C-on A meglepő tulajdonsága fekete foszfor, hogy képes, hogy áramot és a félvezető tulajdonságokat. A olvadáspontja foszfor fekete 1000 ° C nyomáson 18 · 10 5 Pa.
fém foszfor
8,3 x 10 10 Pa Fekete foszfor mozog egy új, még sűrűbb és inert fém fázis sűrűsége 3,56 g / ml, és a további, a nyomás növelésével, hogy 1,25 x 10 11 Pa - még tömörebb és válik köbös kristályrácsban, és ezáltal annak sűrűségét növeljük 3,83 g / cm. Metal foszfor nagyon jó elektromos vezető.
kémiai tulajdonságok
Kémiai foszfor aktivitása jelentősen nagyobb, mint a nitrogén. Kémiai tulajdonságait foszfor határozták meg nagy mértékben allotropic módosításokkal. A fehér foszfor nagyon aktív a folyamatban való áttérés a vörös és fekete foszfor reaktivitás jelentősen csökken. Fehér foszfor levegőben izzik a sötétben, lumineszcencia az oxidáció következtében a foszfor gőz alacsonyabb oxidok.
Kölcsönhatás egyszerű anyagok
Foszfor Könnyen oxidálódik oxigénatom:
Együttműködik számos egyszerű anyagok - a halogének. szürke. Egyes fémek, bemutatva oxidációs és redukciós tulajdonságai:
Nézze meg, mi a „Sárga foszfor” más szótárak:
Milyen veszélyes az egészségre sárga foszfort - sárga foszfor igen gyúlékony mérgező kristályos anyagot a világos sárgától a sötét színű. Vízben, a levegőben könnyen oxidálódik és spontán égés. Burns a kibocsátást a sűrű fehér füst, ami a környezetvédelmi ... ... Encyclopedia newsmakers
Foszfor - Foszfor, kémiai. elem (szimbólum P) atom. a. 31,02 csoportjába tartozó V és 3 sorban periódusos táblázat (sorszám 15). F. természetben széles körben elterjedt, de csak abban a formában oxigén vegyületek: a talaj tartalmaz ez a sók formájában ... ... Nagy Medical Encyclopedia
Foszfor, egy kémiai elem - (kémiai.; Foszforeszcens francia Foszfor Foszfor Engl ott és lat, ahol jelölést P, néha Ph; atomsúlya 31 [F. Az utóbbi időkben az atomsúly talált (van der Plaats) van: 30.93 .... visszaállításával egy bizonyos súlyt F. fém ... ... kollégiumi szótárban FA Brockhaus és Efron IA
Foszfor - P (foszfor), egy nem-fémes kémiai elem, tagja a család nitrogén (N, P, As, Sb, Bi) VA alcsoportja a periódusos rendszer elemeinek. foszforvegyületek trágyázásra használják, mosószerek, gyógyszerek, gyufa ... Collier enciklopédiája
Foszfor - I Foszfor (Foszfor, P) kémiai elem fő V. csoport a periódusos rendszer elemeinek DI Mengyelejev. Elementary F. ismert számos allotropic módosításokat: fehér (sárga), vörös és fekete Sok vegyület F. F. ... ... Orvosi Encyclopedia
Foszfor - egy kémiai elem, jelöljük az kémia a BETŰT P; puha anyag hasonló a sárga viasz (ott, és vörös foszfor), a fokhagyma illata levegőben és megvilágított fények, nagyon mérgező; a természetben szabad formában nem található; F vegyület ... szószedet Mezőgazdasági
Sárga foszfor - Foszfor (P) atomszáma 15 Megjelenése egy egyszerű anyag fehér foszfort, fehér, viaszos, enyhén foszforeszkáló tulajdonságait az atom atomtömege (móltömeg) és 30,973762. e. m. (g / mol), az atom sugara ... Wikipedia
Piros foszfor - foszfor (P) atomszáma 15 Megjelenése egy egyszerű anyag fehér foszfort, fehér, viaszos, enyhén foszforeszkáló tulajdonságait az atom atomtömege (móltömeg) és 30,973762. e. m. (g / mol), az atom sugara ... Wikipedia
Lila Foszfor - Foszfor (P) atomszáma 15 Megjelenése egy egyszerű anyag fehér foszfort, fehér, viaszos, enyhén foszforeszkáló tulajdonságait az atom atomtömege (móltömeg) és 30,973762. e. m. (g / mol), az atom sugara ... Wikipedia
Fekete foszfor - foszfor (P) atomszáma 15 Megjelenése egy egyszerű anyag fehér foszfort, fehér, viaszos, enyhén foszforeszkáló tulajdonságait az atom atomtömege (móltömeg) és 30,973762. e. m. (g / mol), az atom sugara ... Wikipedia