Foszfor meghatározása foszfor és szinonimák foszfor (orosz)

előző ◈ a következő

Angol arab bolgár kínai horvát cseh dán holland angol észt finn francia görög héber hindi magyar izlandi indonéz olasz japán koreai lett litván madagaszkári Norvég Perzsa Lengyel Portugál Román Orosz Szerb Szlovák Szlovén Spanyol Svéd Thai Török Vietnami

meghatározás - Foszfor

analógiás szótár

- Wikipédia, a szabad enciklopédia

Foszfor / Foszfor (P)

Megjelenése egyszerű anyag

fehér foszfor
fehér, viaszos,
kissé hemolyuministsiruyuschy

Termodinamikai tulajdonságainak egyszerű anyag

A kristályrács egy egyszerű anyag

foszforatom reakcióvázlat

Foszfor nyitotta Hamburg alkimista Hennig Brand 1669. Mint a többi alkimisták, Brand próbálta megtalálni a gyógyírt az élet és a bölcsek köve. és kaptam egy izzó anyag.

Valamivel később, foszfor kapunk egy másik német vegyész - Johann Kunkel.

Bizonyíték van arra, hogy a foszfor tudja, hogy még az arab alkimisták a XII században.

A név eredete

1669-ben, Henning Márka hevítve fehér homok és bepároljuk vizeletet elegyet izzó a sötétben nevű anyag első „hideg tűz”. Re-name „foszfor” származik a görög szó „Phos” - fény és „Fero” - am. A görög mitológiában a név Foszfor (vagy Eosphoros Gk. Φώσφορος) viselte a gyám a Morning Star.

Foszfor elő apatit vagy foszforitot a kölcsönhatás szilícium-dioxid és a koksz 1600 ° C-on:

Az így kapott fehér foszfor gőzöket kondenzáljuk a vevő víz alatt. Ehelyett rehabilitációs foszfátot is alávethetjük más vegyületek, például meta-foszforsav:

fizikai tulajdonságok

Elemental foszfor normál körülmények között több stabil allotropic módosításokat; kérdés foszfor allotropes bonyolult és nem rendezik. Jellemzően, módosítások négy egyszerű anyag - fehér, vörös, fekete és egy fém-foszfát. Néha az úgynevezett fő allotropic módosításokat, utalva arra, hogy az összes többi variáció a négy. Normális körülmények között, már csak három allotrop módosítása foszfor, és a nagy nyomás alatt - szintén fémes formában. Minden módosítás kitűnnek színe. sűrűsége és egyéb fizikai jellemzők; a tendencia, hogy éles csökkenő reaktivitást az átmenetet a fehér foszfor fém és fém felhalmozódását tulajdonságokkal.

foszfor allotropic módosítás

fehér foszfor

A fehér foszfor fehér szilárd anyag formájában (a szennyezések miatt lehet egy sárgás árnyalatot) egy olvadáspontja 44,1 ° C-on A megjelenés nagyon hasonló a tisztított-viasz vagy paraffin. könnyen vágható késsel és deformált kis erőfeszítéseket. Öntött inert atmoszférában formájában rudak (bar), hogy tárolja a levegő távollétében alatt a tisztított víz, vagy egy speciális inert környezetben. Kémiailag fehér foszfor nagyon aktív. Például, fehér foszfor lassan oxidálódik a légköri oxigénnel, még szobahőmérsékleten is, és könnyű (halványzöld izzás). Az a jelenség, ez a fajta lumineszcencia miatt kémiai oxidációs reakciókat nevezzük kemilumineszcenciával (néha tévesen foszforeszkáló). A fehér foszfor nem csak a kémiailag aktív, hanem nagyon mérgező (okozva csontvesztés, csontvelő nekrózis az állkapocs) és legkorastvorim szerves oldószerekben. Halálos dózis fehér foszfor egy felnőtt hím 0,05-0,1 g oldható fehér foszfor szén-diszulfid alkalmazható ipari tisztítására ez a szennyeződésektől. A sűrűsége a fehér foszfor történő összes módosítást és a legkisebb mintegy 1823 kg / m.

sárga foszfor

A nyers fehér foszfor általában nevezik „sárga fényport”. Silnoyadovitoe (MPC 0,03 mg / m³), gyúlékony kristályos anyagot világossárgából sötétbarna. Fajsúly 1,83 g / cm, olvadáspontja +34 ° C-on, forr +280 ° C-on Vízben, a levegőben könnyen oxidálódik és spontán égés. Szilárd vakító fényes zöld lánggal a kibocsátást a sűrű fehér füst - kis részecskék dekaoksida tetraphosphorus P4 O10 [3]. Annak ellenére, hogy a reakció közötti foszfor és víz (4P + 6N2 O → PH3 + 3N3 PO2) allokált mérgező gáz foszfin (PH3), foszfor tűzoltó vizet használnak nagy mennyiségben (csökkentésére égéstér hőmérséklete és átvitele a foszfor, a szilárd állapot), vagy réz-szulfát-oldatot (réz-szulfát) a hűtés után a foszfor-tele van nedves homok. Hogy megvédje elleni spontán égés sárga foszfort tárolják és szállítják réteg alatt vizet (kalcium-klorid-oldat).

vörös foszfor

Piros foszfor, más néven lila a foszfor - a termodinamikailag stabilabb módosítását elemi foszfor. Ez volt az első elő 1847-ben Svédországban osztrák vegyész A. Shrotterom melegítésével fehér foszfor 500 ° C hőmérsékleten olyan atmoszférában a szén-monoxid (CO) egy lezárt üvegampullában.

Vörös foszfor képlete (P4) n, és olyan polimer, összetett struktúra. Attól függően, hogy a gyártási eljárás és a törés mértéke vörösfoszforjelenlétében azt árnyalatú lila-piros a lila, és az öntött állapotban - sötétlila réz árnyalatú fémes csillogású. Reaktivitása vörös foszfor jelentősen alacsonyabb, mint a fehér; ez egyedülálló az alacsony oldhatóság. Oldjuk fel a vörös foszfor csak akkor lehetséges, bizonyos olvadt fémek (ólom, bizmut), mint néha használják a nagy kristályok. Például, a német fizikai kémikus IV Hittorf 1865-ben első alkalommal kapott egy tökéletesen megépített, de a kis méretű kristályok (foszfor Hittorf). Vörös foszfor levegőn meggyújtjuk magas hőmérsékleten (az átmenet során a fehér forma során szublimáció), és ez teljesen hiányzik kemilumineszcenciás jelenség. Virulencia ez ezerszer kisebb, mint a fehér, így alkalmaz egy sokkal szélesebb, például, a gyufagyártásban (összetétel alapján vörös foszfor bevonatú felületi karcolás huzal doboz). vörösfoszfor sűrűsége is magasabb, és eléri a 2400 kg / m³ öntött. Ha a tárolást levegőben a vörös foszfor jelenlétében nedvesség fokozatosan oxidálódik, alkotó higroszkópos-oxid. Ez elnyeli a víz és visszafogja ( „áztatási”), amely egy viszkózus foszforsavat; Ezért, ez tárolja egy lezárt tartályban. Amikor „otmokanii” - vízzel mossuk maradványok foszforsavval mossuk, megszárítjuk és egyéb célokra használják.

Fekete foszfor

Fekete foszfor - ez a termodinamikailag legstabilabb és a legkevésbé kémiailag aktív formája elemi foszfor. Az első fekete foszfor kaptuk 1914 amerikai fizikus PW Bridgman fehér foszfor formájában fényes fekete kristályok, amelyek nagy (2690 kg / m) sűrűsége. A szintézist a Fekete foszfor Bridgman alkalmazott nyomás 2 × 10 9 Pa (20000 atmoszféra) és a hőmérséklet körülbelül 200 ° C-on Kiindulási gyors átmenet tartományban van 13 000 atm, és a hőmérséklet körülbelül 230 ° C-on

Fekete foszfor fekete fémes csillogás szer, zsír tapintású és rendkívül hasonló a grafit, és teljesen hiányzik oldhatósága vízben vagy szerves oldószerekben. Ignite Fekete foszfor csak pre Raskalov igen tiszta oxigén a légkörben 400 ° C-on A meglepő tulajdonsága fekete foszfor, hogy képes, hogy áramot és a félvezető tulajdonságokat. A olvadáspontja foszfor fekete 1000 ° C nyomáson 18 · 10 5 Pa.

fém foszfor

8,3 x 10 10 Pa Fekete foszfor mozog egy új, még sűrűbb és inert fém fázis sűrűsége 3,56 g / ml, és a további, a nyomás növelésével, hogy 1,25 x 10 11 Pa - még tömörebb és válik köbös kristályrácsban, és ezáltal annak sűrűségét növeljük 3,83 g / cm. Metal foszfor nagyon jó elektromos vezető.

kémiai tulajdonságok

Kémiai foszfor aktivitása jelentősen nagyobb, mint a nitrogén. Kémiai tulajdonságait foszfor határozták meg nagy mértékben allotropic módosításokkal. A fehér foszfor nagyon aktív a folyamatban való áttérés a vörös és fekete foszfor reaktivitás jelentősen csökken. Fehér foszfor levegőben izzik a sötétben, lumineszcencia az oxidáció következtében a foszfor gőz alacsonyabb oxidok.

Kölcsönhatás egyszerű anyagok

Foszfor Könnyen oxidálódik oxigénatom:

Együttműködik számos egyszerű anyagok - a halogének. szürke. Egyes fémek, bemutatva oxidációs és redukciós tulajdonságai:

foszfidok bomlik vízben savakat képezni és foszfint

előző ◈ a következő