Radon - tulajdonságai kémiai elemek
Radon (lat Radonum.), Rn, radioaktív kémiai elem VIII csoportjának a periódusos rendszer; atomszámú 86 utal inert gázok. Három α-radioaktív izotópok a radon a természetben megtalálható, mint a tagok a természetes radioaktív sorozat. 219 Rn (actinouranium távon a sorozat, a felezési idő T? S = 3,92); 220 Rn (száma tórium, T? = 54,5 másodperc), és 222 Rn (száma urán - rádium, T? = 3823 d). A izotóp 219 Rn is actinon (szimbólum An), 220 Rn - toron (Tn), egy 222 Rn nevezik igaz radon, és gyakran egyszerűen szimbólum Rn. Mesterségesen magreakciók kapott több mint 20 radont tömeges közötti számok 201 és 222 szintéziséhez neutron radont a tömegszáma 206-212 a közös Nukleáris Kutatóintézet (Dubna, Szovjetunió), egy speciális gázkromatográfiás telepítés, amely lehetővé teszi egy fél órát kapnak ezek összege izotópok radiokémiai tiszta formában.
Nyitva Radon - eredményeként a korai munkája a tanulmány radioaktivitás. 1899-ben az amerikai fizikus, RB Owens találtuk, hogy ha a Th radioaktív bomlás van kialakítva valamilyen anyag, amely lehet távolítani tartalmazó oldatokból Th, a levegő áramlását. Ez az anyag Rutherford nevű kisugárzása (a latin Emano -. Alább). 1899-ben Rutherford, aki akkor dolgozott Kanadában, bebizonyította, hogy egy nyitott Owens kisugárzása tórium - radioaktív gáz. Ugyanebben az évben, E. Dorn Németországban és Franciaországban A. Debierne számolt be, hogy a bomlási rádiumemanáció képződött (rádiumemanáció, radon). 1903-ben nyitották és aktínium emanáció, actinon (természetes izotópja radon és most gyakran nevezik kisugárzása). Így abban az esetben gyakorlatilag Radon tudósok először találkozott az egyik eleme fennállásának több féle csoport, amely később nevezték izotópokat. Rutherford, W. Ramsay, Soddy és mások kimutatták, hogy a kisugárzása rádium - egy új kémiai elem tartozó inert gázok. A képesség, hogy iumineszkálnak a kondenzált állapotban Radon kéne hívni Niton (latin nitens -. Radiant).
Normális körülmények között a Radon - gáz nélkül színe, szaga és íze; fp -61, 8 ° C-on, olvadáspont: -71 ° C-on Sűrűség 0 ° C-on körülbelül 9,9 g / l. Az 1 térfogat vizet, 0 ° C-on oldódik körülbelül 0,5 térfogat radon (szerves oldószerekben, sokkal több). A külső elektron héj 8 elektronok a radon atom (konfiguráció 6s 2 6p 6), ezért rendkívül kémiailag Radon nedeyatelen. Ahogy xenon, radon hozamok fluoridot (valószínűleg, RnF2 készítmény), amely 500 ° C hőmérsékleten redukáljuk, elemi hidrogén Radon. Amint BA Nikitin, radon képezhetnek klatrátok vízzel, fenol, toluol és hasonlók. D.
Radon (izotóp 222 Rn) keresztül egy olyan vizes sóoldatot rádium gáz áramot vezetünk (nitrogén, argon és hasonlók. P.). Gáz áthaladt az oldat körülbelül 10% -5 Radon. Radon történő kivonására, vagy egy jó képessége, hogy megkötheti a porózus testek (aktív szén, stb), vagy speciális kémiai módszerekkel. Elérhető mennyiségű tiszta Radon nem haladja meg az 1 mm-3.
Radon erősen mérgező, köszönhetően annak a radioaktív tulajdonságai. Amikor a radon bomlástermékei radioaktív képződött nem felejtő (Po izotópok, Bi, Pb), amely nagy nehezen ürül. Ezért szükséges, hogy a lezárt doboz és a biztonsági előírásokat, amikor dolgozik radon.
Radon főleg a gyógyászatban. Tartalmazó víz radon használják betegségek kezelésére az idegrendszer és a kardiovaszkuláris rendszer, légzőszervi és emésztőszervi, csontok, az ízületek és izmok, nőgyógyászati betegségek, anyagcsere-betegségek, és mások.