Fizikai és kémiai tulajdonságok ammónia
Ammónia - hidrogén-nitrid.
A képlet - NH3. Móltömeg - 17 g / mol.
Fizikai tulajdonságok ammónia
Az ammónia (NH3) - színtelen gáz egy éles Szag (illat „ammónia”) a levegőnél könnyebb, könnyen oldódik vízben (egy térfogatrész vizet, hogy feloldódjon az ammónia, 700 kötet). Koncentrált ammónia oldatot tartalmazó 25% (tömeg) ammóniával, és a sűrűsége 0,91 g / cm 3.
Közötti kötések tartalmaznak a molekulában ammónia - kovalens. Az általános nézet az AB3 molekulák. A hibridizációs adja vegyértékei pályák nitrogénatommal így hibridizációs ammónia típusú molekula - sp 3. Ammónia geometriai AB3 E-típusú szerkezet - trigonális piramis (1. ábra).
Ábra. 1. Szerkezet az ammónia molekula.
Kémiai tulajdonságok ammónia
Kémiailag ammónia meglehetősen aktív: reagál sok anyaggal interakció. Az oxidáció mértéke a nitrogén ammónia „-3” - a minimális, így az ammónia csak mutat redukáló tulajdonsága.
Amikor melegítjük ammóniával halogénekkel, nehézfémek és az oxidok által alkotott oxigén, nitrogén:
A katalizátor jelenlétében képes oxidálni ammónia a nitrogén-oxid (II):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2 O (katalizátor - platina)
Ellentétben a hidroxil nemfémes vegyületek a VI és a VII csoport, ammóniával nem mutat savas tulajdonságokkal. Azonban a hidrogén-atomot tartalmaz a molekulában még mindig képes helyébe fématomok. Ha teljes cseréje fém-hidrogén-vegyületcsoportot alkotnak, az úgynevezett nitridek, ami szintén lehet ont közvetlenül előállíthatjuk a nitrogén, a fém magas hőmérsékleten.
Alapvető tulajdonságait ammónia jelenléte miatt a magányos pár elektronok a nitrogénatomon. ammónia vizes oldat van egy lúgos közegben:
Amikor az ammónia reagál a keletkező savakat ammóniumsók, amelyek elbomlanak melegítés hatására:
NH4CI = NH3 + HCl (hevítve)
Előállítása ammónia
Hozzárendelése ipari és laboratóriumi módszerek előállítására ammónia. A laboratóriumban, az ammónia hatására képződik az alkáli oldatokkal az ammóniumsók melegítéssel:
Ez a reakció kvalitatív ammóniumionok.
Az ammónia használata
Az ammónia képződése - az egyik legfontosabb folyamatokat a világon. Évente a világon, termelő mintegy 100 Mill. T. Ammónia. A kiadás ammónia végezzük folyékony formában, vagy mint egy 25% -os vizes oldat - vizes ammónia. Major felhasználása ammónia - salétromsav termelés (termelés nitrogéntartalmú trágyázószerek később), ammónium-sókat, karbamidot, urotropin, szintetikus szálak (nylon, és nylon). Ammóniát használnak hűtőközegként ipari hűtőrendszerekben, mint egy fehérítő tisztítás és festés pamut, gyapjú és selyem.
Példák problémák megoldása
Melyek a tömege és térfogata az ammónia, hogy szükség lesz, hogy készítsen ammóniumnitrát 5t?
Az egyenlet a reakció ammónia ammónium-nitrát és salétromsav:
Egyenlet szerint mennyiségű ammónium-nitrát reagens 1 mól - v (NH4 NO3) = 1 mol. Ezután, a súlya az ammónium-nitrát, összhangban kiszámított reakcióegyenlet:
Szerint a reakció egyenlet, az ammónia mennyiségét a vegyületek is, egyenlő 1 mol - v (NH 3) = 1 mol. Ezután, a tömeg az ammónia számított a következő egyenlet szerint:
Forma aránya és mekkora tömegű ammónia (gyakorlati):
Hasonló arányban készítmények megtalálására térfogatrész ammónia: