Eljárás kitöltésére az elektronikus energiaszintek atomok
Olga Gromova volt Ilinichna, a kémia és a biológia tanár
"Memorandum Lyambirskaya SOSH № 1"
Mester osztályban a témáról: „Az, hogy a töltelék az elektron energia szintjét tartalmaz.”
A cél a tevékenység: megvizsgálják a gyorsabb jelöléssel rövid e-atom konfigurációja.
Attól függően, hogy milyen atom van töltve szintalatti a legkevésbé, az összes kémiai elemek vannak osztva 4 elektronikus család: S-, P-, d-, F-elemek. A elemek atomokat, amelyek az utolsó kell tölteni s-szintalatti a külső réteg, az úgynevezett S-elemek. V s-vegyértékű elemek vannak s-elektronok a külső réteg. A p-elemek utolsó töltött kerület szintalatti külső szinten. Ezek található a vegyérték elektronok p- és s-sublevels külső szinten. Y D-elemek az utolsó d töltött alréteg predvneshnego szint és a vegyérték elektronok s-külső és a d-elektronok predvneshnego energiaszintet. Az utóbbi f-elemek tele f-szintalatti a harmadik energiaszint kívül.
Elektronikus atom konfigurációja lehet ábrázolt formájában elektronok a kvantum elrendezések sejtek, amelyek a grafikus ábrázolása az atomi orbitális. Minden kvantum doboz lehet legfeljebb két elektron ellentétes forog ↑ ↓. Az, hogy a forgalomba elektronok egy meghatározott al Hund szabály belül szintalatti elektronok vannak elrendezve, hogy a teljes pörgés lett maximalizálni. Más szóval, ez a alréteg teli pályák első elektron azonos spin, majd a második elektron ellenkező spin.
A levelet egy atom konfiguráció használható számos módon.
Első módszer: (dia № 2)
A kiválasztott elem által a helyét a periódusos a kémiai elemek felírható Mendeleev mátrix szerkezete az elektron héj az atom megfelelő az időszakban.
Például. elem jódot. 12753 I 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f
A táblázatból, egymás után mozgó elem elem, lehetőség van, hogy töltse ki a mátrix szerint a sorrend az elem számát, és az eljárás a töltés sublevels:
12753 I 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 10 4f 0 5s 5p 2 5d 5 0 0 5f
De, sublevels vannak töltve a szekvenciában s-F-D-p, és ezzel a módszerrel, hogy nem ismerjük felváltva töltés az elektron kagyló.
Második módszer: (dia № 3)
Az egyik úgy a rendelést töltés szintek és sublevels elektronokat fogalmak alapvető elve - a legkisebb energiatároló elv: A legstabilabb atomi állapotban, amelyben az elektronokat a legalacsonyabb energia.
Ie alapján a Pauli-elv, Hund-szabály és Klechkovskii
Pauli-elv. egy atom nem lehet két elektron, négy kvantum számok azonosak (azaz mindegyik atomi nem tölthető be több, mint két elektron ellenkező forog, és).
Hund szabály. elektronok vannak elrendezve egyenlő pályák oly módon, hogy a spin az összes közülük maximális, azaz a A legstabilabb állapotában atomok megfelel a lehető legnagyobb számú páratlan elektronnal azonos spin.
Aufbau elv. A) A töltő elektron rétegek elektronok kezdődik szintek és sublevels amelynek a legalacsonyabb értékeket az N és L, és növekvő sorrendben n + l;
B) Ha két orbitális összege az n + l ugyanakkora lenne, az első elektron orbitális tele van egy kisebb értéket n.
Az első esetben szekvenciáját mutatja be töltés sublevels és második időt vesz igénybe, hogy egy táblázatot.
Az, hogy a töltés az elektron energia szintjét atomok.
Amikor a eloszlása elektronok az atom K szabálynak megfelelően Klechkovskii előnyös pályák 4 s
Következésképpen, az eloszlása a kálium-atom elektron pályák (katód képe képlet) a formája
Szkandium kifejezés d-elemeket, és ez jellemzi a következő eloszlása atom pályák elektronok:
Ennek alapján az Aufbau elv, azt látjuk, sorrendben a töltés sublevels. Az első esetben szekvenciáját mutatja be töltés sublevels, és a második - a szükséges időt, hogy megépíteni a táblázatban. Ezért nyújtunk egy életképes opció szekvenciális feltöltését pályák.
Az első módszer. Az elektronok könnyen eloszlik a sublevels alapján bizonyos szabályokat. Először is, szüksége van egy színes tábla. Azt jelentik, hogy minden elemet egy új elektron, minden alkalommal - ez a megfelelő szinten, s. p elektronok mindig annak időszakban, d-elektronok az alsó szinten (3-D-elektronok el a 4. időszakban), F-elektronok 2 alább. Csak egy asztal és olvasni színe alapján az egység, a s. p - elem szint száma időszakának megfelelő számot, ha elérjük a d-szintű írási elem eggyel kevesebb, mint a számát az időszak, amelyben ez az elem található (ha a 4. elem látható, tehát, 3 d). Szintén folytassa F-elem jelzi csak a szint kisebb, mint az időszak száma 2 értékek (ha a 6. időszakban elem, így 4 f).
1Tempmsohtmlclip1 „/> A második út. Meg kell feltüntetni az összes sublevels formájában egyetlen sejt, és a szintek alatt vannak egymással szimmetrikusan alréteg alatt a felületről. Minden cella levelet a maximális számú elektron a sub. És az utolsó szakaszban felfűzve sublevels átlósan (a felső sarokban az alsó ) nyíl. olvassa el a sublevels felülről lefelé felé a hegye a gém, hogy a kívánt számú elektronok atom (dia №5, №6).
1Tempmsohtmlclip1 „/> 1 S
új helyszínen
Kedves felhasználók és a látogatók a helyszínen.
pedagógiai folyóiratok
Verseny tanárok és nevelők
Joomla! - szabad szoftver a GNU / GPL licenc.
„Tanár-online” (bizonyítvány a tömegmédia nyilvántartási szám EL FS 77-42343 származó 20.10.10)