A szekvenciát a töltés elektron energia szintjét és
Földalatti szintek sok-elektron atomok a következő:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d <4p<5s<4d <5p<6s<5d 4f<6p <7s<6d 5f<7p,
· Az elektronok belül alrétegeit hajlamosak elfoglalni a legtöbb szabad pályák (kvantum-sejtek);
· Minden orbitális lehet elfoglalni legfeljebb két elektront forog antiparalelnymi.
Aufbau elv részletei elvének minimális energia-kitöltő sublevels elektronok fordul elő a növekvő sorrendjében összege (n + l), ha az összeg a két sublevels (n + l) azonos, ez elsősorban töltve alacsonyabb alréteg n.
Hund szabály meghatározza a sorrendben töltésére elektron pályák a szintalatti elektronok.
· A teljes spin-kvantum elektronok száma alréteg maximalizálni kell.
Elektronikus atomok elem úgynevezett az elektronok eloszlását az atom réteg és a kvantum pályák. Két szokásos eljárás elektronikus kép atomok struktúrák: elektronikus képletek és formájában kvantum sejtek. Az elektronikus elemek képletek atomok számmal jelölnek kvantum réteg (energiaszintet) BETŰT - orbitális (energia szintalatti) felső indexben - elektronok száma ebben orbitális. Például, e képlet a nátrium-atom - 11 Na 1s 2s 2 2 2p 6 3s 1. formájában kvantum sejtek tanácsos feljegyezni elosztó elektronov- vegyérték elektronok részt vevő kémiai kötéssel.
Az elektronikus atomok kapcsolódó helyzetében az elem a periódusos rendszerben. Periódusos rendszer elemeinek tükrözi a periódusos törvény DI Mengyelejev, modern készítmény, ahol: Az elemek tulajdonságainak, és az alakja és tulajdonságai a vegyületek a periodikus töltésétől függően a nucleus atomok elemek.
Kidolgozásakor az elektronikus képletei atomok elemeket kell szem előtt tartani:
· Ref egyenlő a teljes száma az elem elektronok száma az atom (Összefoglalva felső index e a képletben), azaz Minden ezt követő elem egy elektron több, mint az előző;
· Időszak számának felel meg az energia szinten;
· Csoport száma általában azt jelzi, a számát vegyérték elektronok;
· Megoszlása sublevels elektronok fordul elő a növekvő sorrendjében energiát.
Példák az elektronikus képletek: 2 17 Cl 1s 2s 2 2p 6 3s 23P 5 (3 elem időszakban, VII csoportok a fő alcsoport, vegyérték elektronok aláhúztuk);
41 Nb 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 5s 3 2 (tag időszakban 5, V-csoport átmeneti csoport).