A függőség a oldhatóságát különböző anyagok természetére az oldószer, hőmérséklet és nyomás -
Ras anyagok oldhatósága különböző oldószerekkel, például vízzel, CO-ingadozik széles körben. Ha 100 gramm vízben szobahőmérsékleten több, mint 10 g oldott anyagok, például nevű anyag oldódik; Ha kevesebb, mint 1 gramm anyag - MA-lorastvorimym Végül, az anyagot tekinthetők gyakorlatilag nerastvo-ha-oldható 100 g vízben bevétel, mint 0,1 g. Ahhoz, hogy könnyen oldódó anyagok közé tartoznak sót (20 ° C-on 100 g vízben feloldunk 35,8 g nátrium-klorid), bluestone SuSO4 · 5H2 O (20,7 g), ammónia NH3 (67,9 g); oldódó anyagok - gipsz CaSO 4 (0,195 g),; gyakorlatilag nem oldódó - VaSO4 bárium-szulfát (0,00023 g), ezüst-klorid AgCl (0,00015 g), kalcium-karbonát CaCO 3 (0,00013 g). Abszolút oldhatatlan anyag nem létezik.
A oldhatóságát anyagok általában jellege befolyásolja az oldott anyag és az oldószer jellegétől, hőmérséklet, nyomás.
Hatása a természet a oldószer és oldott anyag. Tapasztalati úton felállított szabály szerint toromu-szerű feloldódik hasonlók. Így, anyagok ion-NYM (sók, alkáli), vagy a poláris oldószerek (alkoholok, aldehidek) Csatlakozás módja könnyen oldódnak olyan poláris oldószerekben, például vízben. Ezzel szemben, a az oxigén oldhatósága benzolban, például, sokkal magasabb, mint a víz, mert az O2 molekulák és apoláros C6 H6.
A oldhatósága gázok folyadékokban változhat meglehetősen Shih rokih határértékeket. Például, a 100 térfogatrész vízben, 20 ° C-on versenyek 2-létrehozni hidrogén térfogat, 3 oxigén térfogatát, 88 térfogat szén-oxid (IV). Ugyanilyen körülmények között az 1 térfogatrész vízzel oldódik meghaladja a 400 térfogatrész hidrogén-kloridot és 700 térfogatrész ammónia.
Az oldhatósági folyadékok folyadékok nagyon bonyolult Obra zoom függ a természetük. Három osztály folyadék lehet azonosítani, különböző kapacitással kölcsönös feloszlatását.
1. Folyadékok gyakorlatilag oldhatatlan egymásban (H2 O - Hg, H2 O - C6 H6).
2. folyadékok végtelenül oldódik egymásban (H2 O - C 2H 5OH, H2 O - CH3COOH).
A oldhatósága folyadékokban levő szilárd hogy az első Oche-vörös természete határozza meg a kémiai kötések azok kristályos rácsok-Ing. Molekuláris (vagy atomos) kristályok, amelyek szerkezeti egységei az atomok vagy molekulák egy nem-poláros kovalens kapcsolat típusát Prac-illetö vízben nem oldódik (például grafit, gyémánt, kén-kristályos jód-Cree et al.).
A hőmérséklet hatása a oldhatóságát gázok, folyadékok és szilárd veschestv.S hőmérséklet növelésével oldhatóságát szinte minden szilárd és kölcsönösen-imnaya folyadékok oldhatósága növekszik.
Sol-rimost gázok és folyadékok növekvő hőmérséklettel csökken. Ismeretes, hogy ha nem a meleg szobában pohár hideg vízzel, majd egy idő után az üveg-bevonat a belső falak légbuborékok.
A nyomás hatása. Ezzel szemben a szilárd anyagok és folyadékok a gáz oldhatósága igen nagymértékben befolyásolja a nyomás, a macska-szem gáz. Ha a gáznyomás növekszik, például kétszer, ugyanezen idő alatt, és növeli annak koncentrációja a folyadék feletti molekulák és követi-szekvenciát, és a gáz oldódási sebesség. Általában a függőség az oldhatóságát gázoknak a nyomás akkor tükrözi Henry-törvény: állandó hőmérsékleten, a megoldás a gáz-folyadék hidak egyenesen arányos a nyomás, mint a folyékony:
ahol a C (X) - gázkoncentráció egy telített oldat mol / l; CG - Henry állandó X gáz esetében, L · mol -1 · Pa -1; P (X) - a gáz nyomása az oldat fölötti X, Pa.
Henry-törvény szigorúan tartsa csak olyan gázok, oldatok hídon, amely viszonylag kicsi, és nem lép a chi-dasági interakció az oldószert.
Oldódás mindig kíséri csökkenését szabadentalpia, míg függetlenül a jele entalpia változás oldódás során mindig # 916; G <0. так как переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочению.