Sztöchiometrikus vegyértékű elem - útmutató vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Két ekvivalens Oe atomtömege A és sztöchiometrikus vegyérték elem függőség áll fenn [c.56]
Valcncy határoztuk utolsó viszonyítva nevezzük sztöchiometrikus vegyérték elem. Ezzel összefüggésben, nem nehéz megállapítani a pontos értékét atomtömeg az elem, ha ismerjük annak közelítő értékét, valamint a pontos értékét az egyenértékű súlyát. Ehhez először találni sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk egy közelítő értéke a móltömeg elem egyenértékű atomok [C.34]
A koncepció a vegyérték-ben vezették be a brit gyógyszertár kémiája Frankland 1853 értelmében a vegyérték, vagy nukleáris, az elem tudta az atomok számát másik elem kapcsolódik hozzá. Ha vesszük vegyértékű hidrogénatom egyenlő egy vegyértékével más elemek meghatározása a száma hidrogénatomok csatlakozik egy atom az elem. Frankland detektáltuk trehva-egyenértékűségét nitrogén, foszfor, arzén és tetravalence (együtt A. Kolbe) szén. A jövőben ábrázolása vegyérték játszott rendkívül fontos szerepet az elmélet a kémiai szerkezet és a létrehozását Butlerova periódusos kémiai elemek. Ez a tulajdonság állapotától függ az atomok az elem, a természet a partner, amellyel az elem reagál. interakció körülmények között. Így, a szén az azonos partner - az oxigén feltételektől függően interakciós forma CO2 és a CO amelyben az állam szénatomok különböző. Alapján vegyértéke az elemek könnyű meghatározni a kompozíció egy általános képletű vegyületet. Ezért, az értéket gyakran úgynevezett vegyérték sztöchiometrikus vegyérték. [C.74]
Sztöchiometrikus vegyértékei elem jelzi, hogy hány atom a monovalens elem van csatlakoztatva egy atom az elem. [C.155]
A koncepció egy vegyértékű elején megjelent a XIX. felfedezése után a törvény több arányokat. Ebben az időben, a vegyérték az elemek létrehozott kísérleti úton a sztöchiometrikus összetétele a vegyületek. A monovalens hidrogén (vegyérték hidrogénatom) és a kétértékű oxigén (vegyértéke oxigén) választottunk szabvány. A felfedezés a periodikus törvény összefüggést mutatjuk vegyértéke helyzetében az elem a periódusos rendszerben. Magasabb vegyértékű elem meghatározott számú, a periódusos rendszer. ahol ez található. Ilyen elképzelések szervezni a tényleges anyag kémiai megjósolni és szintetizálni készítmény ismeretlen vegyületeket. [C.78]
Egyre nagyobb mértékben használják a szakterületen kapjuk úgynevezett nem-sztöchiometrikus vegyületeket eltérő látszólagos feleslegben egy adott elem. Sok esetben a látható nonstoichiometry vegyületek, mert a kompozíció alapján számított várható, semmint valódi ekvivalens megfelelő értékeket a tényleges vegyérték állapotban az elemek ebben a kérdésben. Más szóval, a tapasztalati képlete úgynevezett nem-sztöchiometrikus vegyületeket nem pontosan tükrözik az összetételüket bennük egyes elemeit jelen kell lennie a két vagy több vegyértékű Államok. Ilyen feltételek mellett nyilvánvalóan mindig megkapja a megfelelő sztöchiometriai arányok. A fenti példában a kemiszorpciós bróm- 1/2 Br Br + e- elektronok kivonjuk ezüstionok Ag + - - E-i-Ag2 +. Hozzáadja ezt a két egyenletet, megkapjuk [c.179]
Az elven alapul, hogy egy két elemből álló kémiai vegyület vegyértékű elemek kölcsönösen ellensúlyozza egyszerű számtani számítás meg tudja határozni a elem vegyértékének, ha az ismert sztöchiometriája a vegyület és a vegyérték a másik elemnek. Annak ismeretében, hogy egyértékű hidrogén (H) található vegyértéke a fennmaradó elemek az alábbi vegyületeket [c.156]
Boridok osztva sószerű és fém-szerű. Só-szerű boridok képezhető az aktív fémek (alkáliföldfémek, berillium, magnézium, lantanidák és az aktinidák). A sztöchiometrikus összetétele sószerű boridok nem felel meg a szokásos vegyértéke elemek. belül (lásd. táblázat. 33). A reakciót egy savval, hogy sószerű boridok boránokkal. így például [c.144]
Vegyérték meghatározva ez a viszony az úgynevezett sztöchiometrikus. Segítségével meg lehet határozni atomsúlyától az elem. A jövőben is elterjedt általában. amelyekben az elemek a fő alcsoportok az összeg a vegyértékek az elemek a hidrogén és az oxigén egyenlő 8. [C.24]
A változatosság a készítmény bináris vegyületek annak a ténynek köszönhető, hogy közülük elterjedt nemcsak kapcsolatokat, engedelmeskedik az úgynevezett jogállamiság formális vegyérték, hanem a vegyületek, amelyek nem tartoznak e szabály alól. Így alatt formális (sztöchiometrikus) vegyérték megérteni értéke meghatározott helyzetben az elem a periódusos rendszerben és a lehetséges köztes oxidációs állapotok. Ha a szabály nem tesznek eleget a hivatalos vegyérték, ez egyértelműen jelzi a jelenlétét a vegyület szerkezetét kation katnoi-TION vagy anion-anion kötések. [C.48]
Valence, meghatározott az utóbbi arány az úgynevezett stehiometrncheskoy vegyérték elem. Ezzel összefüggésben, nem nehéz megállapítani a pontos értékét atomtömeg az elem, ha ismerjük annak közelítő értékét, valamint a pontos értékét az egyenértékű súlyát. Ehhez először találni sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk megközelítő érték molioy atomtömegű elem ekvivalens tömege. Mivel a vegyértéke stehnometrncheskaya mindig egy egész szám. és a kapott hányadost kell kerekíteni a legközelebbi egész. Szorzás majd ekvivalens tömege per vegyértéke, a pontos értéket kapott móltömeg tagatomosak, numerikusan egybeesik atomtömegű elem. [C.37]
Aspirációs minden esetben megmagyarázni érték sztöchiometriai vegyértéke elemek száma révén vegyérték elektronok vezet struktúrák a helytelenül átvitelére vegyületek tulajdonságait általuk alkotott. Ebben az értelemben nagyon szerkezeti képlet sikertelen. összeállított száma vegyérték elektronok az atomok. Így alapján az alumínium és a kétértékű oxigén grehvalentnosti [c.80]
Valcncy határozza meg ezt az arányt, az úgynevezett sztöchiometrikus vegyérték elem. Ezzel a függőség, akkor könnyen létre a pontos atomi tömeg az elem, ha ismerjük annak hozzávetőleges atomtömeget egyenértékű. Ehhez, megtalálja az első sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk a közelítő atomsúly ekvivalens. Mivel a sztöchiometrikus vegyértékű mindig egy egész szám. rkruglyayut a kapott hányadost, a legközelebbi egész BLI. Szorzás majd egyenértékű egy vegyértéke kapni pontos értékét az atomsúly. [C.34]
Ha a koncepció a sztöchiometrikus vegyérték elem oxidja, mint kétszer annyi oxigén atomokkal egy atom egy elem a molekulában, akkor könnyen belátható, hogy kivéve a több elemből yysshaya sztöchiometrikus elem vegyértékének egyenlő a csoport számának a periódusos rendszer. otnosit- amelyhez az aktív elem N320, MgO, A120z, ZYug, R4OSH. 50Z. A Og, [c.73]
Sok esetben, akkor meghatározhatja, hogy a hivatalos vegyérték, míg az elektrokémiai vegyérték pontosan nem ismert. A koncepció az elektrokémiai vegyérték, hogy bizonyos vegyületek. Talán elég alkalmazhatatlan. Így minden valószínűség nincs értelme egyáltalán a kérdés, hogy mi van electrovalently szénatomot kloroformban H I3, mivel ez a vegyület gomeonolyarnym, t. E. N, áll ellentétes töltésű ionok. Vannak esetek, amikor az elektrokémiai vegyérték lehet pontosan meghatározni. és sztöchiometrikus vegyérték. éppen ellenkezőleg, nem ad konkrét kifejeződése. Nagyon gyakori, ahol a központi atom koordinációs vegyületek (lásd. Fejezetben. II). Elektrokémiai vegyérték mindig utal az elem egy bizonyos állapotban annak sztöchiometriai ugyanolyan vegyértékű lehet tulajdonítható általában az elem maga. Ezért például, hogy YATO bárium nem csak jár, mint egy kétértékű elem. de, hogy ez a teljes összhangban a definíció kétértékű vegyértékű (sztöchiometrikusan kétértékű) Carbon black általában négy vegyértékű kénatom - két -, négy- és hat-vegyértéke. Ez a módszer a expresszió meghatározása szerint sztöchiometrikus - CIÓ vegyértékét jelenti, hogy egy bárium-atom képes kötődni két atom, egy szénatomot - négy, egy kénatomot - két vagy négy vagy hat atomból áll, bármely elem ravnovalentnogo hidrogénatom. Az utolsó ilyen példák egyúttal jelzi, hogy a elem vegyértékének változó lehet. [C29]
Között a kémiai vegyületek, például, ahol az atomok a molekulák nem polarizált. Nyilvánvaló, hogy ezeket a koncepció pozitív és negatív electrovalency alkalmazható. Ha a molekula áll atomok egy elem (elemi anyagok) értelmetlenné válik, és a megszokott fogalmát sztöchiometrikus vegyérték. Azonban, hogy értékelje a képességét, a kapcsolódó atom vagy különböző számú atomok más, kezdtük meg a száma a kémiai kötések. előforduló adatok között atom és a többi atomok a kialakulását a kémiai vegyület. Mivel ezek a kémiai kötések. elektronpár. egyidejűleg tartozó mindkét atom a vegyület ismert kovalens, a képesség, egy atom képez egy bizonyos számú kémiai kötést létesíteni más atomokkai nevezik kovalens [C.15]
A XX században. Azt szintetizált számos új vegyületek tanultam szerkezetük, sokan, valamint komplex vegyületek. lehetetlen, hogy illeszkedjenek a keret a klasszikus elképzelések vegyérték. Azt találtuk, hogy az a tendencia, hogy a kialakulását koordinációs vegyületek és telíti a vegyértékek fokális elég gyakori, és jellemzőek az gyakorlatilag minden elemét, és hogy az ítélet alapján egyik vegyértéke lishch sztöchiometrikus gyakran tarthatatlan des véve pontos adatok a vegyület szerkezetét, és a geometriai elrendezése a közvetlen környezet az atom tekinteni. [C.55]
A kételemű anyagok molekuláris vagy ionos szerkezete abszolút értékeinek a díjak az ionok megfelelnek az sztöchiometrikus vegyérték tartalmaz, ilyen például, Na20 - Na és a G „P I3 - P” és a C1. Ezzel párhuzamosan, a megjelölés és értékét ionos töltések megfelelnek a megfelelő (pozitív vagy negatív) hatáskörét az elemek oxidációs. így például [C.15]
Hajlása az átmeneti elemek a ATP képződése együtt jár a relatív könnyű változó vegyérték-állapotú. Tekintettel arra, hogy a rács minden vegyület egészben elektromosan semleges. abból kell kiindulni, hogy a-oxid nem sztöchiometrikus összetételű Me1 BO (b> 0), valamint a kétértékű kationok több. vegyérték. [C.320]
Akkumulátor ismeretek Chemistry (1985) - [č.58]