Atom - fém - nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Atom - fém
A fématom található, nagyon közel van az aktív hely, ahol a kötődés a reaktáns szubsztrát, és fontos szerepet játszik a az enzimek működését. Ca, Mn, Fe, Cu, Zn, Mo és mások. Ebből leggyakoribb cink, réz és vas. [1]
A fém atomok elrendezve egy típusú egyszerű rácsok (köbös vagy hexagonális), a rések (pórusokkal), amely nemfémes atomok bevezetett. Amikor Ac / M) 0 59 (például, a karbidok vas, mangán, króm) vegyületek képződnek egy bonyolultabb rács, amely nem tekinthető interstitialis fázisok. [2]
fématomok különböző méretű és tulajdonságú. Ez okból korlátozott oldhatósága. Ha a rács torzítás elérheti a nagyon magas értékek, a rács instabillá válik, és megkezdődik az oldhatósági határt. [4]
A fématom ez a vegyület között van megtartva a két ciklopentadienil-gyűrűt a molekuláris szerkezete a szendvics típusú miatt a N-érintkezők. [5]
A fém atomok az intersticiális fázisok vannak elrendezve a rácspontok, míg a nem-fém atomok vannak elosztva rendszeresen oktaéderes vagy tetraéderes rácsos pórusokat. [6]
A fém atomok lehet bevezetni a hézagokban a rács ionok közel csak akkor, ha drasztikusan csökkentheti a méretüket, megfosztva a külső elektronok okozó vezetőképesség - típusú. Sok metalloid ionok, amelynek nagy a sugara, nem vihetők be a réseibe ionos vegyületek. [7]
Atomjai fémvegyületek tartalmazó szén - fém, gyakran abnormálisan alacsony formális oxidációs állapotban, például a fém-karbonil, hogy egy oxidáció mértéke egyenlő nullával. Ez, valamint a molekuláris természete vegyületek arra utalnak, hogy a karbo-Nila természetesen kapnak hasznosítás, gyakran a nem-vizes közegben. Látni fogjuk, hogy sok ilyen szintézisekhez hajtottuk vdiglime (diglimben) [(SNzOSN2SN2) 20], tetrahidrofurán (SN2SN2SN2SN2O) vagy dietil-éterben - oldószer, amely oldja mind reagensek és a reakciótermékek, és amelyek kevesebb vizet fogékonyak helyreállítási . [8]
A fém atomok a fémorganikus vegyületek miatt gyengébb affinitással rendelkeznek az elektronok legjobb kilépő csoportok. Az ilyen csoportok közé tartoznak a hidrogén, a szén, halogén-, oxigén-, nitrogén- és foszfor. A legtöbb ilyen reakciókat katalizálja bázisok, mint ahogy sok reakciót nukleofil szubsztitúció telített szén érzékenyek savas katalízissel (o. [10]
A fém atomok a felületen vannak energiaszintet társított kristályrács szerkezetben, és hogy megy oldatba, meg kell vásárolni egy bizonyos mennyiségű energiát, az úgynevezett aktiválási energia. A szerepe az aktiválási energia csökken, hogy fenntartsák a komplex folyamat, amely egy atom választja el a fém rács, áthatol a réteg vízmolekulák érintkezik a fém felületén, és szerez egy span ezen molekulák úgy, hogy a végtermék ezen reakciók válik gidratirovannyi fém-kation. Kezdő / l végső energiaszintek ábrán látható. [11]
A fém atomok. Több ilyen körülmények között stabil, ezek általában stabilabb, mint azokkal az atomokkal kevésbé ellenálló komponenst. [12]
A fém atomok. Ez általában nagyon nehéz elválasztani a metallftalotsianinov. Csak néhány komplexek (a lítium, magnézium, ezüst, ólom, antimon, mangánt, ónt és a higanyt) lebomlanak, amikor oldjuk, koncentrált kénsavban. [13]